福建省福州市虞阳中学高一化学联考试卷含解析

福建省福州市虞阳中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（

）A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验参考答案：D略2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．酸具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；B．根据氢氧化钠的性质及状态分析；C．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，据此分析；D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用湿抹布盖灭；【解答】解：A．酸具有腐蚀性，不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；B．氢氧化钠固体具有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；C．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸正确操作为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确；D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用湿抹布盖灭，故D错误；故选：D．3.下列属于化学变化的是A.碘升华

B.冰块粉碎C.铜生锈

D.浓盐酸挥发参考答案：C【详解】A.升华是物质由固态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，故不选A；B.冰块粉碎后没有生成新物质，不属于化学变化，故不选B；C.铜生锈是因为铜与空气中的氧气，水，二氧化碳发生反应生成了新物质，属于化学变化，故选C；D.浓盐酸挥发后没有新物质生成，属于物理变化，故不选D；正确答案：C。4.下列化学名词书写正确的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸参考答案：D略5.括号内两种物质的关系与概念相符的是A.同位素(11H2O与21H2O)B.同素异形体(13C与C60)C.同分异构体

D.同系物(C3H8和C2H4)参考答案：C【详解】A．11H2O与21H2O都是水分子，不是核素，属于同一物质，故A错误；B．13C与C60一个是碳的核素、一个是碳的单质，类别不同，故B错误；C．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．C3H8是烷烃，C2H4是烯烃，两者结构不相似，不是同系物，故D错误；故答案为C。【点睛】互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。6.下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是A．Fe2O3+HNO3

B．NaOH+HNO3

C．C+HNO3（浓）D．Cu+HNO3参考答案：D7.同周期元素的原子结构的相同之处是

A.核外电子数

B.电子层数

C.最外层电子数D.质量数参考答案：B略8.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（

）20080926

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc

B．bcd

C．abcd

D．acd参考答案：D略9.下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(

)

XYZA干冰氧化物纯净物B冰水混合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。A.干冰是二氧化碳，属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故A正确；B.冰水混合物实质是水，为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确；C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C正确；D.置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误。故答案选D。10.如图所示装置，正放在桌面上，适用于从Y口进入的操作是A．瓶内盛一定量的浓硫酸，用于干燥气体B．X口接量筒，瓶内盛满水，用于测量难溶于水的气体的体积C．瓶内盛一定量的饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的杂质气体D．用排空气法收集O2、CO2等气体参考答案：B【名师点晴】本题主要考查“万能装置”的多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体、干燥气体等，考查学生根据气体的性质进行灵活运用解题的能力。对于装置，有如下常见用途：1．洗气(长进短出)

：当制得的气体不纯时，或者要对气体进行除杂时，都要想办法去掉杂质气体，这就是所谓的“洗气”，洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长端进、短端出(即长进短出)；2．集气(贮气)

：①排空气法收集气体：排空气法收集密度比空气大的气体(如O2或CO2等)，气体从a端通入，空气从b端导出.排空气法收集密度比空气小的气体(如H2等)，气体从b端通入，空气从a端导出.②排水法收集气体(如图所示)瓶中盛满水，气体从b端进，水从a端出；3．量气(短入长出)

：瓶内先装满水，气体从b端进入，a端接一个量筒，通过测量量筒内水的体积从而测得生成气体的体积.若气体能与氧气反应，可在瓶内水面上加一层油；4．验气(检验或证明某气体)：

瓶内装有验证某气体所需试剂，检验时必须要有现象.气体流向是：长进短出，即a进b出；5．安全瓶(长进短出)

：点燃可燃气体时，瓶内装少量水，将点燃的气体与发生装置产生的气体分隔开。11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．12.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途

A．次氯酸有强氧化性用作漂白剂

B．氧化铝熔点很高制造耐火坩埚

C．硅有导电性制造光导纤维

D．硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗

参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．有的强氧化性的物质能使有色物质变为无色物质；B．氧化铝熔点高，可作耐火材料；C．二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料；D．金属表面的锈能溶于酸．【解答】解：A．HClO具有强氧化性能使有色物质变为无色物质，可用作漂白剂，故A正确；B．氧化铝熔点高，可作耐火材料，所以能用氧化铝制造耐火坩埚，故B正确；C．二氧化硅晶体是制造光导纤维的材料，硅是制造半导体的材料，故C错误；D．金属表面的锈能溶于酸，所以可用于金属加工前的酸洗，故D正确．故选C．13.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：（）选

项

A

B

C

D物

质CaCl2

H2O2

H2SO4

NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键

共价健

离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物

共价化合物

离子化合物

共价化合物

参考答案：B考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．解答：解：A．CaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．H2O2为共价化合物，含有共价键，故B正确；C．H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误；D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键、化合物的类型，为高频考点，明确元素之间的成键原因、化学键与化合物的关系是解答本题的关键，难度不大．

14.下列说法正确的是A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线，这个现象和胶体的性质有关B.食品干燥剂发挥作用，可以用氧化还原反应知识解释C.仅含有一种元素的物质就是纯净物D.电离时产生的阳离子有氢离子（H+）的化合物叫做酸参考答案：A【分析】根据胶体、氧化还原反应、纯净物、酸等概念，分析回答。【详解】A.阳光穿过林木枝叶所产生的光线，是胶体的丁达尔效应。A项正确；B.常用食品干燥剂有生石灰、氯化钙、硅胶等，它们与水化合或直接吸附水，都不是氧化还原反应。B项错误；C.一种元素可能形成多种单质（同素异形体），如只含氧元素的物质可能是氧气、臭氧或两者的混合物。C项错误；D.酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。如NaHSO4电离产生的阳离子中有H+，但它不是酸而是盐。D项错误。本题选A。15.食盐是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是()A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B.胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物C.盐酸中的溶质HCl属于共价化合物D.NaCl熔化时破坏共价键参考答案：C分析：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键；B.AlCl3属于共价化合物，；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键。详解：A.食盐溶于水，电离出自由移动的离子，破坏离子键，故A错误；B.AlCl3属于共价化合物，故B错误；C.HCl由非金属元素构成，为共价化合物，故C正确；D.NaCl为离子化合物，不存在共价键，故D错误。故本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。(3)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。(4)在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。①用托盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：①玻璃棒②100mL容量瓶③胶头滴管(1)①②④③⑤(2)偏低(3)400(4)①②④略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，xA+yB?zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．参考答案：（1）x+y＞z；（2）左；（3）固或液；（4）放热．

【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动．【解答】解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故答案为：x+y＞z；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响．18.(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热到沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得

胶体。(2分)(2)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有上述操作(1)中制取的物质的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射两烧杯中的液体，可以看到

（填“甲”或“乙”）烧杯中的液体会产生

效应。这个实验可以用区别溶液和胶体。(每空2分，共4分)参考答案：19.O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为____________，分子的物质的量之比为__________。（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为__________。（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是__________(用含NA的式子表示)。（4）实验室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制时需称取的NaOH的质量是_____________。（5）在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L混合气体的平均摩尔质量是__________；CO2与CO的体积之比是____________。参考答案：(1)3:2

1:1

3:2

(2)1:1

2:3

2:3

(3)L

(