2022-2023学年河北省石家庄市新乐第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省石家庄市新乐第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略2.配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（

）A．称量时，左盘高，右盘低

B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥

D．定容时液面超过了刻度线参考答案：D略3.下列化合物的电子式书写正确的是A.

B.C.

D.参考答案：C分析：判断物质的电子式是否正确时，要先判断物质所属类别，特别是要分清离子化合物和共价化合物。A.氯化钾是离子化合物，故其电子式不正确，A不正确；B.次氯酸是含氧酸，其中的氢原子是连接在氧原子上的，故其电子式为，B不正确；C.过氧化钠是含有共价键的离子化合物，其中过氧根离子含有共价键，其电子式为，C正确；D.氯化氢是共价化合物，其电子式为，D不正确。本题选C。4.下列叙述正确的是A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D5.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等

的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4

溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不

考虑两球的浮力变化）（

）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端

低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端

高

参考答案：C略6.漂白粉在空气中容易变质的原因是

A.CaCl2易吸收空气中的水分

B.Ca(ClO)2易与盐酸反应

C.Ca(ClO)2见光易分解 D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用参考答案：D7.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略8.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是(

)A.950mL，201.4g

B.500mL，286gC.1000mL，212g

D.1000mL，201.4g参考答案：C实验室没有950mL容量瓶，所以应该配制1000mL溶液，因此需要1000mL容量瓶，则需要碳酸钠的质量是1L×2mol/L×106g/mol＝212g，答案选C。9.相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后A.铝放出的氢气较多

B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多

D.铝消耗的HCl较少参考答案：A略10.用5mL的0．2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（

）A.3:2:1

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:1:1参考答案：C【分析】BaCl2溶液分别与Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液反应的方程式是、、。【详解】假设氯化钡的物质的量为1mol，根据、、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种物质的物质的量分别为、1mol、1mol，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度比，即浓度之比为:1:1=1:3:3，故选C。11.下列有关化学用语的表述不正确的是A.氯化氢的电子式：

B.乙块的结构简式：CHCHC.S2-的结构示意图：

D.乙烯的球棍模型：参考答案：B分析：A.氯化氢为共价化合物；B.乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C.S2-核内16个质子，核外18个电子；D.乙烯分子中存在碳碳双键。详解：A.氯化氢为共价化合物，其电子式为：，选项A正确；B.乙块的结构简式为：CHCH，选项B不正确；C.S2-的结构示意图为：，选项C正确；D.乙烯的球棍模型为：，选项D正确。12.下列关于氮气的说法中，错误的是()A．通常情况下，氮气性质比较稳定B．氮气可经一步反应转化成二氧化氮C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂参考答案：B解析：N2不能一步转化为NO2，N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2。13.检验烧碱（NaOH）中是否混有纯碱（Na2CO3），以下方法可行的是

A．加热后观察是否有气体产生

B．溶于水后滴加氯化钡溶液观察是否有沉淀产生

C．溶于水后检验溶液是否显碱性

D．溶于水后通入CO2观察是否有NaHCO3产生参考答案：B14.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/L

D．SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案：B略15.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25参考答案：D【分析】若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。【详解】A.假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B.平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C.平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D.甲中的三段式为（单位：mol·L-1）：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

112起0.010.010转0.0020.0020.004平0.0080.0080.004

K====0.25，D正确；故合理选项为D。【点睛】对于等效平衡的题目，可以先假设相同的条件，在平衡之后再去改变条件，判断平衡移动的方向。此外，要注意易错点A选项，浓度加倍是因为平衡不移动，体积减半，但是转化率的变动只和平衡移动有关系，平衡不移动，转化率肯定不会变。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)今年5月我区举行实验技能考查，某兴趣小组的同学在帮助老师准备化学实验时，发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。为了鉴定该试剂成分，同学们做了以下探究：【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂可能不是

；A．酸

B．碱

C．盐【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是

（写一种）。【探究活动】（1）小军取少量试样于小试管中，滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为猜想①正确。经同学们交流讨论后，一致认为小军的方案不可行，理由是

。（2）小华同学认为，虽然小军的实验不能得到正确的结论，但只要再往溶液中滴加一种氯化物溶液，同样能得出正确的结论。操作步骤实验现象实验结论取少量滴有酚酞试液的试样于小试管中，滴加足量的

溶液由红色褪为无色且有白色沉淀产生

猜想②正确（3）小亮发现要进一步确定（1）中的成分，只需选择上图已有的试剂就能把它鉴定出来。于是他们进行了如下实验。操作步骤实验现象结论及化学方程式取少量试样于小试管中，滴加适量的

猜想②正确有关化学方程式

【实验反思】实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH与玻璃中的SiO2发生反应，其化学方程式为2NaOH+SiO2=X+H2O，产物X使瓶口与塞子粘合在一起。试推测X的化学式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.①B的化学式为________________。②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。③C与水反应的化学方程式为_____________________________。（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。参考答案：(1)CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

(2)NO

不能

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)0.5mol

S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O【分析】（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析；（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析。【详解】（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析：①B的化学式为NO；②因为NO和空气中的O2反应生成NO2，则实验室制取B（NO）时，不能用向上排气法收集B；③NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案为：①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析：①由SO2生成SO3的化学方程式为2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物质的量为0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。故答案为：0.5mol；S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。【点睛】本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。18.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

WX

Y

Z

（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_______（用离子符号表达）。（2）W的最简单氢化物的电子式为______。（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：________。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________。（4）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。参考答案：(1)Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋

(2)

(3)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Al2O3＋6H+===2Al3+＋3H2O

(4)产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】（1）X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，比较离子半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故简单离子的半径Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋,故答案为：Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。（2）W为N元素，最简单氢化物是氨