山东省烟台市莱阳第六中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省烟台市莱阳第六中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下做法达不到目的的是A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒参考答案：C2.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D．摇匀后发现凹液面下降，不加水至刻度线参考答案：BC3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A.胶体的电泳

B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应

D.胶体的聚沉参考答案：D食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。4.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D.定容时仰视刻度线参考答案：B容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对测定结果无影响，选B。5.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属B．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：A略6.下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性

D．钠原子的最外层只有一个电子参考答案：B7.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水

C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：B8.若CH2=CH2分子中的4个H原子全部被—CH3取代，生成，则关于该结构的下列说法正确的是A.所有原子一定在同一平面上

B.所有的碳原子均在同一平面上

C.所有的原子可能在同一平面上

D.键角均为120o参考答案：B略9.将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定参考答案：B10.某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e－===CuC．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色参考答案：C略11.下列事实中，不能用勒·沙特列原理解释的是（）

A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．对H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：C略12.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B略13.对于下列事实的解释不正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：C试题分析：A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，光照易分解，B正确；C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，二者发生钝化，但钝化是化学变化，C错误；D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水，D正确，答案选C。14.铝可与硝酸钠发生反应：，有关叙述正确的是（

）

A、该发生的氧化剂是水

B、若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为

C、该反应的氧化产物是

D、当消耗时，生成标况下的体积为参考答案：B略15.下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（）A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②⑤参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱；金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物；依据分散质粒度大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；氧化还原反应判断依据：有化合价变化；浓硫酸稀释产生大量的热，注意稀释时应将浓硫酸倒入水中．【解答】解：①硫酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸，烧碱电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物为碱，纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成属于盐，生石灰含有氧、钙两种元素属于氧化物，故①正确；②依据盐的定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，故②正确；③金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠，故③错误；④根据分散系中分散质粒度大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；⑤氧化还原反应存在化合价变化和电子的转移，非氧化还原反应不存在化合价变化及电子转移，故⑤正确；⑥浓硫酸稀释产生大量的热，稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，故⑥错误；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③

，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦

，⑧摇匀。（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：

。使用容量瓶前必须进行的操作是

。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

。③定容是俯视刻度线：

。参考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

胶头滴管

；

检查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

无影响

②

偏低

③

偏高

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列各物质的反应方程式.(1)铁在氯气中燃烧

(2)氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液共热

(3)氯气和氢氧化钠溶液反应

(4)实验室制备氯气的方程式

参考答案：略18.(6分)自2009年12月以来，新疆伊犁、阿勒泰、塔城等地连续遭受历史罕见的暴雪灾害。救灾时，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表中前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是________________。(2)D元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。(3)元素R与Y同主族，其氢化物可用于刻蚀玻璃，试写出R2与H2O反应的化学方程式：______________________