2022-2023学年浙江省杭州市英特外国语学校高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年浙江省杭州市英特外国语学校高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列几种类推结论中正确的是A.酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液B.Fe3O4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O3C.工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝D.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3参考答案：DA．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，A错误；B．Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO?PbO2，B错误；C．氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，但是氯化氢是共价化合物，熔融HCl不导电，C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序HF＞H2O＞NH3、HCl＞H2S＞PH3，推论正确，D正确，答案选D。点睛：本题考查了类比思维方法的应用，解答时注意虽然某些物质存在相似性，但也存在差异性，要结合物质的性质来分析移动，易错选项是C，注意氯化氢是共价化合物是分子晶体而不是离子晶体，为易错点。2.下列说法不正确的是

A．元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快

B．核磁共振氢谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数

C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

D．同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置参考答案：略3.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应气态氢化物的化学式为A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4参考答案：D略4.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．SO2通入BaCl2溶液中

B．CO2通入澄清石灰水中C．NH3通入MgCl2溶液中

D．Cl2通入KI淀粉溶液中参考答案：AA、SO2通入BaCl2溶液中，始终无明显现象，故A正确；B、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca(HCO3)2，溶液先有白色沉淀后消失，故B错；C、

氢氧化镁不溶于氨水中，所以C中会得到白色氢氧化镁沉淀，故C错；D、Cl2＋2KI=I2＋2KCl，淀粉遇到碘单质呈蓝色，故D错；故选A。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略6.某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是A．HRO2

B．H3RO3

C．H2RO4

D．H2R4O7参考答案：C7.检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（）A．只加入硝酸钡溶液B．加入氯化钡和氯化氢的混合溶液C．先加入氛化钡解液．再加入稀硝酸D．先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液参考答案：D考点：常见阴离子的检验．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除其它离子如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A．只加入硝酸钡溶液，不能亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．加入氯化钡和氯化氢的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故C错误；

D．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子；再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故选D．点评：本题考查硫酸根离子的检验，浓度不大．要注意排除SO32﹣离子、碳酸根离子和Ag+离子的干扰．8.下列说法中不正确的是A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子不一定是阳离子参考答案：C略9.氟、氯、溴、碘四种元素，它们下列性质的递变规律不正确的是A.单质的密度依次增大

B.单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从KBr溶液中置换出Br2

D.氢化物的稳定性增强参考答案：D略10.已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞S B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞S D．S＞I2＞Fe3+＞C参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．分析：根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，判断各物质的氧化性强弱．解答：解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故选B．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的比较，题目难度不大，注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性11.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

A．≥7

B．一定大于7

C．≤7

D．一定小于7参考答案：B略12.胶体区别于其他分散系的本质特征是(

)。A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略13.将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．

专题：氧化还原反应专题．分析：令K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为cmol/L，表示出电子得失数目，根据电子转移守恒列方程计算c的值．解答：解：Fe2+全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3﹣2）；Cr2O72﹣还原为Cr3+．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6﹣3），根据电子转移守恒，则：0.06mol×（3﹣2）=0.1L×cmol/L×2×（6﹣3）．解得：c=0.1．故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，根据电子转移守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中应用14.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

参考答案：C略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．54gH2O中含有3NA个水分子C．标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD．1mol氢气中所含的原子数为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。I.鉴别NaCl和NaNO2。（1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）...A.自来水

B.碘化钾溶液

C.淀粉

D.白糖

E.食醋

F.白酒Ⅱ.NaNO2与酸反应。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器(夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃。（1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。①依据__________现象，可确认产物中有NO。②裝置E的作用是______________________

。（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。参考答案：I.(1)NO2-+H2OHNO2+OH-

(2)NaCl

(3)BCE

Ⅱ.(1)CED

(2)排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验

(3)①D中通入O2出现红棕色气体

②冷凝，使NO2完全液化

(4)水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源

(5)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时：c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化银的溶度积常数小于亚硝酸银，所以先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管。（3）根据方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亚硝酸钠能把碘化氢氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则鉴别亚硝酸钠和食盐时，必须选用的物质有碘化钾溶液、淀粉、食醋，答案选BCE；Ⅱ.（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为在仪器A中制取气体，在C中用浓硫酸干燥气体；用E装置检验是否产生NO2气体，用D装置检验是否产生NO气体，为了防止污染大气，用NaOH溶液进行尾气处理。故装置的连接顺序是A、C、E、D、B。（2）由于装置中含有空气，空气能把NO氧化为NO2，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO2，干扰NO和NO2的检验。（3）①验证A中产生的气体中含有NO的方法是利用NO与氧气反应产生红棕色的NO2，操作是打开D中的止水夹，向D中通入空气，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；②装置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于检验NO气体。（4）如果没有干燥气体，则水蒸气会与NO2反应产生NO，导致无法确认NO的来源；（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一些含氯产品。(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_________(填字母代号)。A.易燃品

B.有毒品

C.爆炸品(2)“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与“威猛先生”(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。注意事项(不超过30个字):_________________。解释(用化学用语):___________________。参考答案：(1)B

(2)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

(3)Ca(ClO)2

密封