2023-2024学年陕西省西安市碑林区教育局化学高二第一学期期末质量检测试题含解析

2023-2024学年陕西省西安市碑林区教育局化学高二第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项实验目的操作A取20.00mL盐酸在25mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液A．A B．B C．C D．D2、一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g)△H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)△H2=bkJ/mol，H2O(g)=H2O(l)△H3=ckJ/mol，则x为（）A．a+3b-6c B．6c+3a-b C．a+b-6c D．6c+a-b3、对于下列实验现象的解释，不合理的是实验现象解释A②中产生气体的速率比①慢乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂B③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O—H键更容易被取代C⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化D水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛A．A B．B C．C D．D4、树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是A．阿司匹林aspirin是一种解热镇痛药物B．非处方药OTC安全系数大，可以长期大量服用C．常用的抗酸药是胃舒平和氢氧化铝复方制剂D．吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药5、25℃时，下列有关0.1mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH=1B．c(H+)=c(CH3COO-)C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D．与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性6、如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的电负性比X的的电负性大D．第一电离能：R＞W＞Y7、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表滴定盐酸的曲线B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)8、对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是A．v（A）=0.3mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=0.5mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）9、室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)="20.00"mL时，两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)="10.00"mL时，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C(H＋)＞C(OH-)B．C(HCN)+C(CN-)=0.04mol·L-1C．C(CN-)＞C(HCN)D．C(Na＋)+C(H＋)=C(CN-)+C(OH-)11、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化12、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料13、研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0~10min之间，实验③的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-114、下列有关晶体的叙述中，错误的是A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子15、pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是A．甲＝乙B．甲＞乙C．甲＜乙D．不确定16、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（）A．图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞dB．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0D．升高温度可使d点移动到b点17、可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A．① B．② C．③ D．④18、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆 B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火 D．19、下列化学用语书写不正确的是A．硫酸钾的电离方程式：K2S04=2K++S042-B．氯原子的结构示意图：C．用单线桥表示电了转移的方向和数目：D．用电子式表示硫化钠的形成过程：20、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应21、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是XYZA．W、X、Q的原子半径依次减小B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成离子化合物22、已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂二、非选择题(共84分)23、（14分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）24、（12分）Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。该反应的的化学方程式为_____________________________________________；反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器内压强保持不变c．2v逆（A）=v正（B）d．容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。A．降低温度

B．加入催化剂（正）

C．增大容器体积Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号）________________

。25、（12分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。下列叙述错误的是________。A．煤发生了化学变化B．d中液体显碱性C．d中液体不分层D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色26、（10分）为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。其结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同学Y利用乙装置，测定相同时间内产生气体的体积，从而探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。试回答下列问题：①仪器A的名称是________。②除了必要的试剂和图乙所示的仪器外，还有一样不能缺少的实验用品是___________。③实验时组装好装置乙，关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段。这一操作的实验目的是_______________________。④测定气体体积时，是否需要事先排除乙装置内的空气______(填“需要”或“不需要”)。同学Z利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50mL双氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]和时间(t/min)的关系如图所示。①图中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同学Z除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_______________对H2O2分解速率的影响情况27、（12分）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)28、（14分）日常生活中，汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH=+bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-ckJ/mol回答下列问题:CO的燃烧热为____________________。CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:时间/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。A．2n(CO2)=n(N2)B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变D．容器内气体压强不变③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。29、（10分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为____。有机物D在一定条件下发生消去反应，写出反应的化学方程式____。根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合