河南省安阳市滑县第四高级中学2022年高三化学联考试题含解析

河南省安阳市滑县第四高级中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理或操作正确的是

A．用pH试纸测得某雨水的pH＜7，故该雨水为酸雨

B．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量H2、SO2和Cl2

C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，轻轻搅拌并滤干有利于过滤

D．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中加入少许蒸馏水有利于提高滴定实验的准确性参考答案：D略2.下列示意图与对应的反应情况符合的是A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B知识点:物质之间的反应

答案解析:B

解析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；

D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误。思路点拨:本题考查了运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题。3.以下做法，不符合化学物质使用价值的是

A．福尔马林浸泡生物标本

B．二氧化碳转化为甲烷

C．用硫磺蒸熏馒头，使馒头变白

D．三聚氰胺作为化工原料参考答案：C4.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A-水解程度较大C．c(A-)+c(HA)=0.02mol?L-1

D．n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)参考答案：A5.运用有关概念，判断下列叙述正确的是（

）A．CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同D．溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同参考答案：D6.右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀参考答案：D略7.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是

（

）

A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－

B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－

D．水电离产生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－参考答案：B略8.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2参考答案：A【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．【解答】解：A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D．若提取1molBr2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯气物质的量为：1mol，标准状况下体积为V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正确；故选A．【点评】本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2OD．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒；D．硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子．【解答】解：A．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．Cu与浓硝酸反应制备N02，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略11.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别应选用的试剂是（

）（不考虑四种溶液之间的相互反应）

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液参考答案：C略12.参考答案：D13.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染参考答案：C阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。14.下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．C的基态原子核外电子轨道表示式：C．氯化铵的电子式：D．CS2分子比例（填充）模型：参考答案：D试题分析：A．乙醇的分子式为C2H6O，A错误；B．C的基态原子核外电子轨道表示式为，B错误；C．氯化铵的电子式为，C错误；D．CS2分子比例（填充）模型为，D正确，答案选D。15.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1分，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有

（

）

A．4个

B．8个

C．12个

D．6个参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为

，

。（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：

C

，D

（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）（3）E装置中的仪器名称是

，它在该实验中的主要作用是

（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为：

（结果用分数表示，可不化简）。参考答案：（1）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（2）无水CaCl2

碱石灰（3）（球形）干燥管

防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果（4）偏低

（5）286(m1-)/180m×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．（1）写出该反应的化学方程式

；（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1v2；（填＞、＜或=）（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是：．（填t1、t2或t3）

参考答案：（1）3Y（g）═2X（g）；

（2）＞；（3）t3．

【考点】化学平衡建立的过程．【分析】（1）达到化学平衡时，Y的物质的量为4mol，变化量为10mol﹣4mol=6mol，X的物质的量为6mol，变化量为6mol﹣2mol=4mol，据此书写方程式；（2）随着反应的进行，各组分的浓度逐渐减小，所以速率减慢；（3）平衡状态时，一个化学反应的限度最大．【解答】解：（1）达到化学平衡时，Y的物质的量为4mol，变化量为10mol﹣4mol=6mol，X的物质的量为6mol，变化量为6mol﹣2mol=4mol，方程式为：3Y（g）═2X（g），故答案为：3Y（g）═2X（g）；

（2）随着反应的进行，各组分的浓度逐渐减小，所以速率减慢，即在t1和t2时正反应速率v1＞v2；故答案为：＞；（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是平衡状态时，即t3时的反应限度最大，故答案为：t3．18.某温度下，0.200mol·L一1的HA溶液与0.200mol·L一1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

微粒XYNa+A－浓度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2

A．0.1mol·L一1HA溶液的pH＝1B．该温度下Kw＝1.0×10一14C．微粒x表示OH一，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）参考答案：D试题分析：0.200mol·L－1的HA溶液与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A－）=9.92×10－2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A－）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100-9.92×10－2=8.00×10－4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH－）＞c（H+），所以Y是H+，A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH