河南省平顶山市郏县中中实验学校2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

河南省平顶山市郏县中中实验学校2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A.

最易失去的电子能量最高

B.

电离能最小的电子能量最高

C.

p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.

在离核最近区域内运动的电子能量最低

参考答案：答案：C解析:选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

2.从化学角度分析，下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略3.(08黄埔区4月模拟)N5是破坏力极强的炸药之一，是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()A．N5和N2互为同位素

B．中含18个中子C．原子半径：r(N)＜r()

D．2N5→5N2是化学变化参考答案：答案;D4.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（

）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间参考答案：D试题分析：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B错误；C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，故C错误；D、溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间，故D正确。5.在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是

A．A或E

B．B点

C．C点

D．D点参考答案：C6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NA

B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA

C.活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

D.常温常压下，1mol氦气含有的电子数为4NA参考答案：C7.已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2参考答案：C略8.下列叙述正确的是（）

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：答案：B解析:决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。气体摩尔体积使用时应注意：①必须是标准状况。②“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。③22.4升是个近似数值。④单位是升/摩而不是升。A选项由于气体分子间的距离很大，所以分子的大小对体积的影响很小；C选项中1mol气体不在标准状况其体积不一定是22.4L；D选项由于条件不确定所以无法比较。

9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B略10.下列说法正确的是A．①表示化学反应2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H>0B．②表示25℃时，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液参考答案：D11.每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（

）

A．图—1：a为电源正极

B．图—1：辅助电极上发生氧化反应C．图—2：电流方向d→c

D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜参考答案：B略12.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为参考答案：D本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案为：D。13.由短周期的两种元素形成化合物，下列说法错误的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金属，也可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族D．化合物溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性参考答案：C14.实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。其中需用水封的是A.只有②

B.①③C.①④

D.③⑤参考答案：C略15.将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份中加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（

）A．减小、减小

B．减小、增大

C．增大、增大

D．增大、减小参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：(1)操作①用到的玻璃仪器有：

。(2)写出反应②的离子反应方程式：

。(3)设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）

。(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Z制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Z为无色液体，反应④的总化学方程式是

。(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

。将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是

。(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）。实验编号①②③④稀硝酸体积(mL)100200300400剩余金属质量(g)9.04.800NO体积(L)1.122.243.36V则硝酸的浓度为

；④中V=

。参考答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒

（2分，漏一个扣一分）(2)AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—(3)取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色（其他合理也给分）(4)Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(5)铁粉与杂质铜形成原电池，加快了反应速率；

因为氯化铁易水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O晶体(6)2mol/L

；4.48

（毎空2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：（1）Na2CO3固体（NaHCO3）：_

__，_

_

___。（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：_

，

。参考答案：(4分)（1）__加热__，__2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O___。（2）_通入CO2__，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3略18.（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.1

11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，即“强酸制弱酸。”如：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度分析，它同样揭示出类似的一个规律：一种较强碱与另一种较弱碱的盐可以自发地反应，生成较弱碱和较强碱的盐，即“强碱制弱碱。”依照此规律，请判断下列反应不能成立的是：

（填编号）。

A、HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOHB、CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC、CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD、CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE、Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF、CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是

____(填编号)；其pH为____

(填数值)；pH最大的是___（填编号）。①C6H5OH

②CH3COOH

③HCN

④HClO

⑤H2SO4

⑥HClO4（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。已知下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②侯氏制碱法中，向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体可析出小苏打晶体;③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体.请你根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一条规律：

。现在，将KⅠ溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是：

请写出反应的离子方程式：

。参考答案：（1）A、D全部选对给3分；只选一个且正确给1分；只要错选为0分）（2）⑤；

1；①（各1分，共3分）（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。

（3分）白色固体变成黄色

（2分）

I－+AgCl===AgI+Cl－

（3分）19.(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

，用离子方程式表示X溶液呈酸