四川省成都市彭州通济中学高二化学联考试题含解析

四川省成都市彭州通济中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.丁腈橡胶

具有优良的耐油、耐高温性能，

合成丁腈橡胶的原料(单体)是

()

①CH2=CH-CH=CH2

②CH3-C≡C-CH3

③CH2=CH-CN

④CH3-CH=CH-CN

⑤CH3-CH=CH2

⑥CH3-CH=CH-CH3A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤参考答案：C略2.由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（

）

A、C2H4和C2H2

B、C2H6和C2H4

C、CH4和C3H4

D、C4H10和C2H4参考答案：A略3.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（

）A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产

生了H+参考答案：C略4.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B、电子由Ag20极经外电路流向Zn极C、Zn是负极，Ag2O是正极

D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C略5.电动车电池是一种锂离子电池。根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类。聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是

A．充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-==LixC6B．放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-==LiCoO2C．充电时，电池的负极与电源的负极相连D．放电时，Li+向负极移动参考答案：D略6.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)(

)A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：C略7.已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4、ZnCO-3

D．H2O2、ZnO参考答案：D略8.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（

）

A．G是最活泼的非金属单质

B．L的稳定性小于EC．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质比较稳定参考答案：B略9.三氯生化学名为2,4,4-三氯-2羟基-二苯醚(如下图)，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用。则下列有关说法中正确的是A．物质的分子式为C12H6Cl3O2B．该物质与FeCl3溶液混合后可显色C．该物质中所有原子一定处于同一平面D．该物质苯环上的一溴取代物有6种参考答案：BD略10.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A.升高温度，同时加压。

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D.增大反应物浓度，同时使用催化剂；参考答案：C略11.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B．2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3

D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H4参考答案：C略12.常温下，下列溶液中酸性最弱的是A、pH=4

B、[H＋]=1×10-3mol·L-1C、[OH-]=1×10-11mol·L-1

D、[H＋]·[OH-]=1×10-14参考答案：D13.下列说法正确的是（

）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小参考答案：D略14.下列叙述正确的是

(

)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略15.下列说法正确的是

（

）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C．自发反应在任何条件下都能实现

D．自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学习小组用如图装置进行了有关电化学的实验．在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为

．（2）环状玻璃搅拌棒的作用是

．（3）原上层液体是

．（4）原下层液体是

．（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：

．（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是

，现象是

．参考答案：（1）2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）考点：探究原电池及其工作原理．.分析：（1）依据装置图可知阳极上是溶液中碘离子失电子生成碘单质；（2）玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，搅拌器可以然后液体充分混合；（3）根据阳极上产生的现象确定原上层溶液中含有碘离子；（4）根据萃取原理结合试验中出现棕色物质可以知道：下层是比水溶液重的不溶于水的试剂；（5）碘在有几溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，根据阳离子的检验方法：焰色反应来回答．解答：解：实验原理是电解含有碘离子的强电解质溶液，在阳极上得电子能力强的碘离子失电子，得到碘单质，为棕色，溶液中还有和水互不相溶的密度大于水的液体，结果，碘单质溶解于有机溶剂中，显示紫红色，根据电解池的工作原理以及离子的检验知识来回答判断即可．（1）阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，萃取后呈紫红色，判断为碘单质生成，所以是溶液中碘离子失电子生成碘单质的反应，电极反应为2I﹣﹣2e﹣═I2；，故答案为：2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）环状玻璃搅拌棒的作用是让两层液体充分混合，使阳极上产生的I2转移到下层液体中，故答案为：让两层液体充分混合，使I2转移到下层液体；（3）原上层溶液中含有碘离子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案为：KI（或NaI等）水溶液；（4）下层是比水溶液重的不溶于水的试剂，分析过程可知是发生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案为：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到有机溶剂中，搅拌后两层液体颜色发生变化，故答案为：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都转移到CCl4中；（6）含有电离子的可溶的盐可以是钠盐、钾盐等，阳离子钠离子、钾离子的检验可以采用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则为碘化钾溶液（焰色反应火焰为黄色，则为碘化钠溶液）．故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（焰色反应观察火焰为黄色）．点评：本题考查了电解原理的分析判断，电极反应和电极产物的分析是解题关键，注意萃取作用的理解应用，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序数依次增大。其中A、B、C为短周期元素。基态时，A原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子s电子数与P电子数相等，C原子的3p轨道上有2个单电子，能形成不只一种氧化物。D原子基态时未成对电子数是第四周期元素中最多的。元素E形成的单质常温下为红棕色液体，易挥发。（1）写出C、E的元素名称分别为

、

；（2）D基态原子的价电子排布图为

；（3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为

，1molB22+中含有的键数目为

。参考答案：硫、溴（2）略（2分）（3）略（1分）（4）2NA略18.已知某元素的原子序数排在氪元素的原子序数之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内，电子恰好为半充满，则该元素的名称

，位于第

周期，第

族。参考答案：铁，四，VIII

19.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

。（3）写出化合物AC2的结构式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

。（4）E原子的核外电子排布式是

，（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

。（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M

A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：______