河南省开封市山魏中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

河南省开封市山魏中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

（

）

A．漂白粉溶液在空气中失效：＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－

B．用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3+＋2Cu＝Fe2+＋2Cu2+

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O参考答案：C略2.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子

B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：略3.下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键参考答案：B略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol?L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C.无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：DA项，Fe2+是常见还原性离子，与H+和NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO32-不能大量存在，故B错误；C项，Cu2+有颜色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确。点睛：本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意明确习题中的信息及离子之间的反应，A项中的氧化还原反应为解题的易错点。5.下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是（

）

选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa（OH）2CaCO3①常温遇水BAlCl3NaAlO2Al（OH）3②通入CO2CNa2CO3NaOHNaHCO3④过量Ca（OH）2溶液DCl2Ca（ClO）2HClO③加浓盐酸

参考答案：A考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物专题：元素及其化合物．分析：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2；B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3；C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3；D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故A错误；B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，故B正确；C．Na2CO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故C正确；D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确．故选A．点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，紧扣教材，侧重对学生基础知识的检验和训练，同时坚固对学生能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OB．Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2OC．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（胶体）D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：B略7.下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是①过滤――适用于不溶性固体和液体的分离②蒸馏――适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离③分液――适用于不溶性液体的分离④纸上层析――适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：D8.向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中缓慢通入氧气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是A．B点时溶液中含有I－和Br－

B．DE段表示n（Fe2+）的变化情况

C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2

D．当通人2molCl2时，溶液中发生的离子反应

是：2Fe2+2I－+2Cl2

2Fe3++I2+4CI－参考答案：D略9.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒参考答案：C【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。10.已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数将增大

B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2

C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率

D.T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分数大于a参考答案：BD略11.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol-1化合物燃烧热/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878．0乙烷1560.8异丁烷2869．6丙烷2221.52-甲基丁烷3531．3下列表达正确的是

A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1

B．稳定性：正丁烷<异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)

△H=－1560.8kJ·mol-1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：B12.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（

）

A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）参考答案：略13.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是

A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)<M(D)＜M(C）D.M(D)＜M(B)<M(C)参考答案：D略14.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略15.六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（

）A．SF6易燃烧生成SO2B．SF6是极性分子C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。①仪器A的名称是

。②装置B中发生反应的离子方程式是

。③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）

。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)蓝色

黄色①若增大氯离子浓度，上述反应的化学平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）

。②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）

。a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失参考答案：（14分）（1）①（2分）分液漏斗

②（2分）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O③（2分）否（2）（2分）cd（3）①（2分）

（2分）不变

②（2分）abc

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．Ⅰ.锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式

．Ⅱ.下面是从锂辉石（Li2O?Al2O3?SiO2）中提出锂的工业流程示意图．①高温煅烧时的反应原理为：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．③几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH4.79.03.210.1④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度溶解度10℃

20℃

50℃

80℃

Li2SO435.434.733.131.7Li2CO31.431.331.080.85（1）浸取时使用冷水的原因是

．（2）滤渣2的主要成分为 ．（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是

，用离子方程式表示其产生的原因

．（4）加热浓缩的作用是

．（5）洗涤Li2CO3晶体使用

．参考答案：I．；6Li+N2=2Li3N；Ⅱ．（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）Al（OH）3；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（4）提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出；（5）热水．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】I．锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1；Li与氮气反应生成Li3N；Ⅱ．锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的金属离子、离子沉淀完全pH，可知加热NaOH浓溶液，调节溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+转化为Al（OH）3、Fe（OH）3，抽滤后再加入NaOH浓溶液，调节溶液pH＞13，应是将Mn2+转化为沉淀，抽滤后，加热浓缩，加入饱和碳酸钠溶液，由于Li2CO3的溶解度远小于Li2SO4，会析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂．（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少；（2）滤渣2为氢氧化铝、氢氧化铁；（3）只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，会使溶液中Al3+转化为AlO2﹣，放置后，空气中二氧化碳与AlO2﹣、水反应生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩，提高Li+浓度和溶液温度，利用析出Li2CO3；（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，应用热水洗涤．【解答】解：I．锂的原子核外有2个电子层，各层电子数为2、1，原子结构示意图为：，Li与氮气反应生成Li3N，反应方程式为：6Li+N2=2Li3N，故答案为：；6Li+N2=2Li3N；Ⅱ．锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的金属离子、离子沉淀完全pH，可知加热NaOH浓溶液，调节溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+转化为Al（OH）3、Fe（OH）3，抽滤后再加入NaOH浓溶液，调节溶液pH＞13，应是将Mn2+转化为沉淀，抽滤后，加热浓缩，加入饱和碳酸钠溶液，由于Li2CO3的溶解度远小于Li2SO4，会析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损失，得到最终产物碳酸锂．（1）Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸取，故答案为：Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率；（2）由上述分析可知，滤渣2为Al（OH）3、Fe（OH）3，故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，会使溶液中Al3+转化为AlO2﹣，放置后，空气中二氧化碳与AlO2﹣、水反应生成Al（OH）3，Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，相应的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案为：Al（OH）3；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣；（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩，提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出，故答案为：提高Li+浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出；（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗，故答案为：热水．【点评】本题考查物质制备实验方案、物质的分离提纯、对操作及条件控制的分析评价、对数据的分析运用等，是对学生综合能力的考查，难度中等．18.（10分）(1)上表中的实线是元素周期表中的部分边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。写出其电子式：

，化合物A是由甲的氢化物与电解质B生成的，写出其反应的离子方程式：

。化合物A中化学键的类型为

。(3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：

。(4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为

(用离子符号表示)，比元素丙多一个质子的元素在周期表中的位置是

。(5)元素丁位于元素丙的左侧，写出其过氧化物与水反应的化学方程式：

。参考答案：（9分）(1)（1分）

（1分）H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O（1分）离子键、共价键（2分）(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2（1分）(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)（1分）第四周期第ⅢB族（1分）(5)2K2O2＋2H2O===4KOH＋O2↑（1分）略19.(8分)专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质。研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基(02—)，O2—既能与体内