安徽省六安市毛毯厂中学高一化学测试题含解析

安徽省六安市毛毯厂中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2

②Na2O2

③CH3COONa④CaC2

⑤CO2

⑥H2O2

⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥参考答案：A【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键，据此分析解答。【详解】①MgF2中镁离子和氟离子之间只存在离子键，①项错误；

②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，②项正确；

③CH3COONa中钠离子和醋酸根离子间存在离子键，醋酸根离子中C与O、C与H及C与C之间存在共价键，③项正确；

④CaC2中存在Ca2+和C22-离子，C22-离子中碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，④项正确；

⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，⑤项错误；

⑥H2O2中氢原子和氧原子之间存在共价键，⑥项错误；

⑦N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，⑦项错误；综上所述，②③④正确，即A项正确，

答案选A。【点睛】离子化合物与共价化合物依据常见形成的化合物分类可区分如下为：离子化合物是存在于①活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物；②金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）③铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间；而共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，这些都是共价化合物，学生要加以准确区分与判断。

2.下列各化合物既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2参考答案：C3.铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列结论正确的是(

)A．PbO2为正极，被氧化

B．电池电解质溶液的密度不断减小C．c(H+)逐渐增大

D．H+向负极移动参考答案：B略4.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4Ks5uC．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8参考答案：B略5.CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．无法判断参考答案：B6.在1.01×105Pa,150℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是A．CH4

B．C2H6

C．C2H4

D．C2H2参考答案：AC略7.某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有m个中子，则R的质量数为

A.m-x-n

B.m+x+n

C.m+x-n

D.m-x+n参考答案：B略8.下列物质可以使蛋白质变性的是①福尔马林②硫酸铜③硝酸④硫酸镁()A．①②③

B．①②④C．②③④

D．全部参考答案：A解析在强酸(硝酸)、重金属盐(硫酸铜)、福尔马林作用下，蛋白质变性。9.同温同压下，物质的量分别为0.2mol的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是

A．质量相同，体积不同

B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量相同

D．体积相同，原子数相同参考答案：D10.对于下列事实的解释正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。11.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C12.参考答案：D略13.已知短周期元素的离子A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．单质的还原性A>B>D>C

B．原子序数D>C>B>AC．原子半径A>B>D>C

D．离子半径C>D>B>A参考答案：D14.下列四种化学操作名称从左到右分别是（

）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液参考答案：A略15.家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-=4OH-

D．Fe－3e-=Fe3+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用NaCl固体配制100mL2mol／L的NaCl溶液，请回答下列问题。（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________g。（3）右图操作中出现了错误，正确操作是_____________________________________________。（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。a.定容时，俯视刻度线

b.没有洗涤烧杯和玻璃棒c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水参考答案：（1）100mL容量瓶（2）11.7（3）使用玻璃棒引流（4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.4g与100mL盐酸反应。

(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为

和

。（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为

mol·L－1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为

L。（标准状况）（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道

。参考答案：(1)8.4g

10.0g

(2)2

(3)4.48(4)盐酸的物质的量浓度(或其他合理答案)

略18.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为

(3)化学方程式中n值为

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反应速率最快的是

(填编号)参考答案：(1)1.5mol·L-1(2)0.2mol·L-1·min-1(3)n=2(4)①19.（7分）淀粉和纤维素、蛋白质、脂肪是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。（1）蛋白质水解的最终产物中含有的官能团是（填名称）

和

。（2）为证明淀粉发生部分水解，可把水解液分成两支试管，其中一支试管中加入

溶液，另