2022年湖北省荆州市益华中学高一化学知识点试题含解析

2022年湖北省荆州市益华中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用水扑灭参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．酸具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；B．根据氢氧化钠的性质及状态分析；C．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，据此分析；D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用湿抹布盖灭；【解答】解：A．酸具有腐蚀性，不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；B．氢氧化钠固体具有腐蚀性，沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；C．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸正确操作为：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C正确；D．实验室中酒精燃烧，小面积着火，立即用湿抹布盖灭，故D错误；故选：D．2.已知下表为短周期元素①～⑧的部分性质。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.731.301.341.060.991.540.751.18最高化合价

＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合价－2

－3－1

－3

下列说法正确的是()A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物B．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑧形成的化合物具有两性D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C略3.离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x参考答案：D4.下列分离方法不正确的是(

)

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C试题分析：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C。【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。5.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是A．

B．

C．

D．参考答案：A略6.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂B.原子半径大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3参考答案：C由X的化合价为+1价,属于第IA族元素;Y的化合价为+5价,属于第VA族元素;Z的化合价为+4价,为第IVA族元素;M为的化合价为-3价,属于第VA族元素;W的化合价为-2价,属于第VIA族元素;由图知原子数:X<Y<Z<M<W，Y、M同主族,Y的原子序数小,所以Y为N元素、M为P元素;X的原子序数小于N,则X为H或Li，Z的原子序数大于N,属于第VIA族,则Z为Si元素;W原子序数大于P,则W为S元素;

A.由分析可以知道,元素X可能为锂,所以A选项是正确的;

B.M为P元素,W为S元素,同周期原子半径从左到右依次减小,则原子半径大小r(M)>r(w)，所以B选项是正确的;

C.X为H或Li,X2W中X原子不是8电子稳定结构,故C错误;

D.元素的非金属性:Y>M,则元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3,所以D选项是正确的.

所以C选项是正确的.点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。7.空气中含量最多的元素是A．氮

B．硅

C．碳

D．氧参考答案：A略8.将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为A.0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L参考答案：D略9.下列物质中含氢原子数最多的是

A．2molCH4

B．4molH3PO4

C．3molNH3

D．5molH2参考答案：B略10.某原子的核外M层上有3个电子，那么，其L层上电子数为

A.2

B.8

C.18

D.13参考答案：B略11.下列有关反应中所观察到的现象不正确的是

（

）

A．酸性高锰酸钾溶液与足量乙炔反应，溶液由紫色变成无色

B．热的氧化铜加入乙醇中，乙醇由无色变成绿色

C．苯酚钠浓溶液中滴加入稀盐酸，溶液由澄清变浑浊

D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜共热，沉淀由蓝色变成红色参考答案：B略12.短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是甲乙丙丁A．原子半径：丙<丁

B．金属性：甲>丙C．氧氧化物碱性：丙>丁

D．最外层电子数：甲>乙参考答案：C略13.下列溶液与20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（

）A．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液参考答案：A略14.能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．15.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（

）A．盐酸

B．醋酸C．蒸馏水

D．氨水参考答案：A解：A．盐酸是强酸，溶于水后完全电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；B．醋酸是弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；C．蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大，故D错误；故选：A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。回答下列问题：(1)B物质的名称是

。(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：

(3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量B物质和另一物质的质量来确定，这种物质是

。参考答案：（1）CaCO3,

（2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶,(3)NaCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在。请用两个化学反应方程式表示其变化：（1）

，（2）

。参考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2-(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-18.有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：（1）乙烯的结构式为：。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团化学式及名称

、

；D中含官能团化学式及名称

、

；（3）写出反应的化学方程式①：

反应类型：

②：

反应类型：

③：

反应类型：

参考答案：（1）乙烯的结构式为：CH2=CH2。（2）-OH

、

羟基

；

-COOH

、

羧基

；（3）写出反应的化学方程式①：略

反应类型：

加成

②：略反应类型：

氧化

③：略

反应类型：

加聚

19.水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：①2F2+2H2O═4HF+O2

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是；（填写序号，下同）水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又做还原剂的是；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是．（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为mol．参考答案：（1）③；①；④；②；（2）（3）1．考点：氧化还原反应；钠的重要化合物．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；（2）反应中，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目；（3）根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算．解答：（1）①该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；

④该反应