河南省开封市晨光学校高一化学下学期期末试卷含解析

河南省开封市晨光学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是A．NO2

B．SO2

C．CuS

D.FeCl2参考答案：B略2.下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子[来源:

]D．NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数参考答案：D略3.表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO2

①②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

（1）元素②的名称为，元素⑧的符号为

．（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为

，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

，能形成两性氢氧化物的元素的符号为

．（3）从⑤到的元素中，原子半径最小的元素的符号为

．（4）设计实验证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）

．参考答案：（1）氮；Si；

（2）F；HClO4；Al；

（3）Cl；（4）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～?分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②为N，元素⑧为Si；（2）上述元素中F的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；（3）同周期从左向右原子半径减小；（4）利用金属与水反应的剧烈程度比较金属性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～?分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素②为N，名称为氮，元素⑧为Si，故答案为：氮；Si；

（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al，故答案为：F；HClO4；Al；

（3）同周期从左向右原子半径减小，则从⑤到?的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl，故答案为：Cl；（4）证明⑤的单质活动性比⑥的单质活动性强的实验为将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼，故答案为：将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼．4.现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还有D生成，已知D的相对分子量为106，现将22克A和11克B反应，能生成D的物质的量为（

）A.1mol

B.0.5mol

C.0.275mol

D.0.25mol参考答案：D试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D。5.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液参考答案：A试题分析：A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，反应生成硅酸，硅酸是白色沉淀，A正确；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，能得到蓝色的氢氧化铜沉淀，B错误；C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，最终得到的是红褐色沉淀，C错误；D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，先有白色沉淀产生，随后白色沉淀逐渐溶解，D错误。故答案A。6.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

B、铝与稀盐酸反应

C、甲烷在氧气中燃烧

D、灼热的炭与CO2反应参考答案：D7.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是A.固体A的质量 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的压强参考答案：8.医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是(

)A.聚沉

B.电泳

C.渗析

D.过滤参考答案：C略9.．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（

）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C10.下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有…(

)A.1对 B.2对

C.3对 D.4对参考答案：A11.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D略12.要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()A．饱和NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水

D．烧碱溶液参考答案：A略13.在浓硫酸与含有水分蔗糖的作用过程中没有体现的性质是A.酸性

B.脱水性

C.强氧化性

D.吸水性参考答案：A略14.头孢拉定片（CefradineTablets），又称先锋霉素，该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。其结构式如图所示，有关该物质的描述不正确的是A．分子式为C16H20N3O4S

B．该物质在一定条件下能发生水解C．该有机物质不属于芳香族化合物D．该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO2参考答案：略15.（原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是A．Z物质的变化情况为曲线bB．该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g)+Z(g)C．0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD．若t1=1min，则v(Y)=0.02mol·L-1·s-1

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在右图装置中：加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。（1）写出各物质的化学式A

B

C

D

E

F

（2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式试管中：

丙瓶中：_______________________________________________

参考答案：（10分）A、NaHCO3

B、Na2CO3

C、H2O

D、CO2

E、Na2O2

F、O2

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。(2)B、C、D、E4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。参考答案：(1)过滤

(2)Al2O3

Fe2O3

NaAlO2

Al(OH)3

(3)Al2O3+2OH－===2AlO－+H2O

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al2(SO4)3+6NH3?H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

试题分析：A溶于水得沉淀和溶液，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁难溶于水，所以得到的溶液是硫酸铝溶液(即G)，沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是氧化铁，溶液D是偏铝酸钠。硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，所以沉淀E是氢氧化铝，将沉淀氢氧化铝加热得到B，B是氧化铝，据此回答。(1)分离溶液和固体的操作是过滤。(2)由以上分析可知，B、C、D、E4种物质分别为Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3。(3)沉淀F是氧化铝和氧化铁，将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能和氢氧化钠反应，氧化铁和氢氧化钠不反应，反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。沉淀E是氢氧化铝，与稀硫酸反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O。溶液G是硫酸铝溶液，与过量稀氨水反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。

18.元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：B______、D________、H________。(2)M元素的原子结构示意图为__________________。(3)Q元素在元素周期表中的位置为_____________。Q的单质常温下为_________色液体，氧化性比R的单质氧化性__________（填“强”或“弱”）。(4)G与E中金属性较强的是_________（填元素符号），其理由是__________________。参考答案：(1)N

O

Al

(2)

(3)第四周期ⅦA族

深红棕

弱

(4)K

K的原子半径大于Na，K比Na更容易失电子【分析】根据元素在周期表的位置判断元素，然后根据元素的位置与原子结构的关系可画出原子结构示意图、利用元素及化合物知识判断其单质在通常情况下的存在状态，利用同一主族元素的性质递变规律判断单质的氧化性的强弱及元素金属性强弱的原因，据此分析解答。【详解】(1)根据元素在周期表的位置可确定B是N元素，D是O元素，H是Al元素；(2)M元素是C元素，原子核外有6个电子，电子排布为2、4，故其原子结构示意图为；(3)根据元素的位置与原子结构的关系可知R是Cl元素，Q元素是Br元素，在元素周期表中的位置为第四周期ⅦA族；Q的单质常温下为液色液体，由于同一主族的元素从上到下原子半径逐渐增大，获得电子的能力逐渐减弱，所以单质的氧化性逐渐减弱，所以Br2的氧化性比Cl2的单质氧化性弱；(4)根据元素在周期表的位置可知G是Na元素，E是K元素，由于二者在周期表中位于同一主族，随着原子序数的增大，原子半径K>Na，原子半径越大，元素原子失去电子的能力就越强，元素的金属性就越强，所以金属性较强的是K元素。19.托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。（1）其中标示着使用温度的仪器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号)。读数为________mL。（4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸密度为1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸。回答下列问题。①配制中应选用_______(写出规格)的容量瓶应量取_____mL98%的浓硫酸。②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_______（填“是”或“否”)，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中