2022-2023学年四川省广元市文江中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年四川省广元市文江中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液参考答案：A【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；故选：A．2.下列有机物不能通过加成反应制取的是A．CH3CH2Cl

B．CH2ClCH2Cl

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH参考答案：D试题分析：A．CH3CH2Cl可以是乙烯和氯化氢的加成产物，A项不选；B．CH2ClCH2Cl可以是乙烯和氯气的加成产物，B项不选；C．CH3CH2OH可以是乙烯和水的加成产物，C项不选；D．乙酸一定不是加成的产物，不能通过加成反应制取，D项选；答案选D。13.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3B在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锡的马口铁片C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+参考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

（）

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是共价化合物

C．其离子半径大小：Z＞Y＞X

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1.5mol石墨含有C-C键数为4.5NA

B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．常温常压下，22.4L的NO2

和CO2合气体含有2NA个O原子

D．标准状况下，44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2NA参考答案：B略6.下列有关说法正确的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应B.在做钠与水反应实验时，应取黄豆大小的钠并在烧杯上盖玻璃片C.配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中D.通过加热除去氯化铵固体中的碘单质参考答案：A略7.A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（）

ABC

A．B与C均不存在同素异形体B．X一定是酸性氧化物C．B的氢化物比A、C的氢化物稳定D．Y与NaOH溶液反应只能生成两种盐参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，据此解答．【解答】解：由A、B、C三种短周期元素位置关系可知，A、B处于第二周期相邻，C处于第三周期、且与A同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，则B的质子数为8，故B为氧元素，则A为N元素、C为P元素，A与B形成化合物X为氮的氧化物，C与B形成化合物Y为P2O3或P2O5，A．氧元素单质存在氧气、臭氧，磷元素单质存在白磷、红磷，故A错误；B．X为氮的氧化物，不一定是酸性氧化物，如NO、NO2等，故B错误；C．非金属性O＞N＞P，故O氢化物比N、P的氢化物稳定，故C正确；D．若Y为P2O5，与氢氧化钠反应可以生成磷酸钠、磷酸二氢钠、磷酸一氢钠三种盐，故D错误，故选C．【点评】本题考查位置性质关系应用，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握，难度不大．8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子

B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA

D．反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA参考答案：A9.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NAC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解；B、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断；C、铁做电极，阳极参加反应的是铁，得不到气体；D、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．解答：解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解，故ClO﹣的数目小于NA，故A错误；B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故B正确；C、由于铁做电极，阳极铁失去电子，故无法得到气体，故C错误；D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是A．苯

B．乙炔

C．乙烷

D．聚乙烯参考答案：B略11.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9kJ，则.

A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=+483．6kJ·mol?1

B．氢气的燃烧热为241．8kJ·mol?1

C．1molH2O(l)的能量大于1molH2O(g)的能量

D．2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O(g)的能量参考答案：D略12.下列图示与对应的叙述不相符合的是

甲

乙丙

丁A.

图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.

图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.

图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.

图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线参考答案：A试题分析：A.燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误。B.反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确。C.将电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确。D.强碱滴定强酸的过程中溶液的pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，正确。13.下列说法中正确的是：A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1∶1B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比1∶1C．等物质的量3H216O与2H217O分子中的质子个数比为1∶1D．Na2CO3溶液中Na+与CO32—离子数目比为2∶1参考答案：C略14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、参考答案：C略15.（2003·上海卷）10.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、、Fe2＋、Fe3＋、、、、Cl－、中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出C、D的化学式：C

、D

，F的电子式

。（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还一定含有的离子是_______，不能确定的阳离子是_____，若要用实验证明该离子一定不存在，其最常用的化学方法是_________。（3）写出下列反应的离子方程式：①中生成气体A：_________________________________。

②生成沉淀I：_______________________________。

（4）若A的物质的量为0.01mol，要使A全部转化为溶液E，需要氧气的体积最少为

mL（标准状况下）。参考答案：（15分）（1）BaSO4

NO2

电子式略

（每空1分）

（2）Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-（4分）

Fe3+（1分）

向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红。（1分）

（3）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

（每空2分）（4）168（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4

②甲基红4.4～6.2

③酚酞8.2～10)。试回答：（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=

。（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用

指示剂，理由是

；判断到达滴定终点的实验现象是

。（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL初读数末读数120.000.0031.00220.001.0032.04320.001.1032.18①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为

；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为

%。（小数点后保留两位数字）②滴定时的正确操作是

。③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数参考答案：（1）2.58×10-9（2.5×10-9～2.6×10-9均给分）

（2分）（2）酚酞（2分）

酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO3不与HCl反应（或