2022年湖南省长沙市浏阳蕉溪中学高一化学模拟试题含解析

2022年湖南省长沙市浏阳蕉溪中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是

（

）

A、用来做保险丝

B、用于制造航天飞机

C、用来制造人造骨

D、用于制造船舶

参考答案：A略2.下列说法正确的是（）A．4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气B．青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大C．二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气；B．依据合金熔点低于成分金属熔点的性质解答；C．二氧化硅为绝缘体，不导电；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用．【解答】解：A．只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气，4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以生成氯气物质的量远小于1mol，故A错误；B．青铜为合金，合金熔点低于成分金属熔点，所以熔点都比铜的低，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故C错误；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用于做制冷剂，故D正确；故选：D．3.下列物质之间的转化都一步能实现的是（）A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C.Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3参考答案：C【详解】A、二氧化硅不溶于水，不能与水反应，不能一步得到硅酸，故A错误；B、Al2O3不溶于水，不能与水反应，不能一步得到Al（OH）3，故B错误；C、钠常温下被空气氧化为氧化钠，加热后氧化钠又被氧化为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠，都能一步实现转化，故C正确；D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，且氧化铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁，故D错误；故答案选C。4.下列说法错误的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气参考答案：C解析：溶液中有SO32-时，也会出现此现象。5.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族A.①② B.①③ C.②④ D.③④参考答案：C①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到稳定结构，但不一定都是8e-稳定结构，氦最外层只有2e-稳定结构，故错误；②同周期中，从左向右非金属性增强，则第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强元素，故正确；③第2周期IVA族元素为碳元素，核电荷数是6，但碳元素不同核素中中子数不同，可能为6、8等，故③错误；④原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第ⅡA族，故正确；故答案为C。

6.下列电子式中错误的是A.Na＋ B. C. D.参考答案：B【详解】A．钠离子电子式为Na+，选项A正确；B．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D．氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。

7.下列有关叙述正确的是（

）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B．H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．18OD－中，电子数、质子数、中子数之比为

10∶9∶11参考答案：D略8.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、SiC．C、Al、P

D．O、P、Cl参考答案：D略9.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+参考答案：C略10.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列说法正确的是（

）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略11.下列说法正确的是A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数不一定相同参考答案：A略12.下列用电子式表示的形成过程正确的是（

）A．

B．C、

D．

参考答案：D略13.蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是()A．紫外线照射

B．加食盐水C．加硝酸银溶液

D．高温加热参考答案：B解析紫外线照射、硝酸银和高温加热均能使蛋白质变性失去生理作用；食盐水能使蛋白质发生盐析，盐析后仍保持原有的生理作用。14.用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、MgCl2、KNO3四种溶液鉴别出来，该试剂是

A．Ba(OH)2

B．BaCl2

C．AgNO3

D．NaOH参考答案：A15.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y的多

B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X的气态氢化物比Y的稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)实验室需配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_____________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水______________________________；若定容时俯视刻度线__________________________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度____________________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。参考答案：(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是一种淡黄色粉末固体；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。试推断这五种物质（用名称表示）：a

；b

；c

；d

；e

。参考答案：硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸略18.从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：（1）试剂X为__________；（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称），在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有__________________________________；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______________________________，请举一例该反应的用途________________________；（4）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。参考答案：（1）NaOH溶液（2）过滤

烧杯、漏斗、玻璃棒（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接铁轨（其它合理答案均给分）（4）AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）5.4氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应，离子方程式为：Al2O3+OH－=2AlO2－+H2O，生成可溶性的偏铝酸钠和水，为溶液甲，同时得到沉淀I，二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，沉淀2为Al(OH)3，溶液乙为NaHCO3溶液。（1）Al2O3常用NaOH溶解，试剂X为NaOH溶液，答案：NaOH溶液（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤，需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铝热反应的应用有焊接铁轨，冶炼难熔金属等，答案：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接铁轨（其它合理答案均给分）（4）反应Ⅱ的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，答案：AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）电解氧化铝的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，设得到铝的质量为x，2Al2O34Al+3O2↑

转移电子108g

12molx

0.6mol108g：12mol=x：0.6molx=108g×0.6mol/12mol =5.4g故答案为：5.4g．【点睛】本题抓住以下几个关键（1）氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水；（2）二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应为铝热反应，发生置换反应，铝热反应应用于焊接钢轨等；（4）根据铝和转移电子之间的关系式计算，明确物质的性质是解本题关键，还要根据物质之间的反应来分析解答，能从整体上进行分析把握，中等难度。

19.（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式

。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式

。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是