浙江省台州市部渎中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

浙江省台州市部渎中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是(

)A．吸氧腐蚀时正极放出氧气

B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍参考答案：N略2.第三周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（

）

A．RO5—

B．RO3—

C．RO42—

D．RO4—参考答案：D略3.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是

A．气体的分子大小不同

B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同

D．气体的物质的量不同参考答案：D略4.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是

A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A5.综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是A．填埋或向海里倾倒处理

B．直接露天焚烧C．用纸代替塑料

D．推广使用可降解塑料参考答案：D略6.下列化学反应ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4参考答案：C略7.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料，胶合板、内墙涂料释放出一种刺激性气味的气体，该气体是（

）A.甲烷

B.氨气

C.甲醛

D.二氧化硫参考答案：C8.下列事实与氢键有关的是（

）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B9.一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

参考答案：C略10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN－H键

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体参考答案：A略11.能说明醋酸是弱电解质的事实是（

）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D.0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol参考答案：D略12.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是(

)

A．78％

B．22％

C．14％

D．13％参考答案：C略13.下列关于自发过程的叙述中，正确的是（

）A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C．同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

参考答案：C略14.在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中C(Cl－)=C(NH4+)，则下列结论正确的是：A．pH<7 B．pH>7C．pH=7 D．无法确定参考答案：C15.有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是

（

）

A．均为多糖，是天然高分子化合物

B．它们水解产物都是葡萄糖

C．结构不同，互为同分异构体

D．都是葡萄糖以不同方式缩小得到的产物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________；

为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_______________。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。(已知：Ksp[Cu(OH)2]≈10-22，Ksp[Fe(OH)3]≈10-38)请回答下列问题：①方案1中的N仪器名称是______________。②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。③方案2中甲物质可选用的是________________________。A.CaO

B.NaOH

C.CuCO3

D.Cu2(OH)2CO3

E.Fe2(SO4)3

④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因___________________________________

_____________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴NaHA溶液

▲

(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

▲

。a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)c．c(Na＋)＞c(K＋)

d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)

△H＞0。①温度降低时，Ksp

▲

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)

▲

。II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入

▲

gFeSO4·7H2O。⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为

▲

。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)参考答案：（12分每空2分）⑴无法确定

⑵bc⑶①减小②增大

⑷83.4g

⑸3×10－6mol·L－1略18.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0其平衡常数可表示为K＝c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K＝0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________________，平衡常数K值______________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)。此时，化学反应速率是v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

参考答案：(1)增大

增大

(2)否

大于略19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式＝

。（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的