贵州省贵阳市洛湾中学高一化学模拟试题含解析

贵州省贵阳市洛湾中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A.与互为同分异构体

B.与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子参考答案：D2.下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是

A．水和四氯化碳

B．丙烯和乙烯

C．乙烷和乙烯

D．苯和酒精参考答案：B略3.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（

）A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：CA．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；C．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；故选C。4.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A.透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B.半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素参考答案：B【详解】A.硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A项正确；B.半导体材料砷化镓中砷是非金属，砷位于第VA族，镓是金属，镓位于第IIIA族，二者都是主族元素，B项错误；C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C项正确；D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，D项正确；答案选B。

5.下列说法中正确的是

A、石油裂解可以得到氯乙烯

B、油脂水解可得到氨基酸和甘油

C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D6.下列叙述正确的是A．1.5molO2体积是33.6LB．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B7.在一定条件下，RO22－与R－可发生反应：RO22－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO22－中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO22－参与反应，则转移电子的物质的量为5mol参考答案：D【名师点睛】本题考查氧化还原反应，元素周期表的结构等知识。该反应中R元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价-1价可知，R原子最外层有7个电子，所以R位于第VIIA族，根据元素、化合物的性质分析解答。8.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B略9.将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为：（

）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定参考答案：B 10.某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是（

）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OC．NH4Al(SO4)2·12H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O参考答案：C略11.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，都和与盐酸反应生成二氧化碳，但生成气体的速率不同，以此解答该题．解答：解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C．K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，NaHCO3不反应，可鉴别，故C正确；D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的鉴别的方案设计，题目难度中等，明确二者性质的异同是解答该题的关键，也是易错点．12.下列说法或实验操作不正确的是A.配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热D.检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。参考答案：DA、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液质量分数为，符合要求，因此A描述正确。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于CCl4密度比水大，静置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下层，所以先从下口放出，之后上层水溶液从上口倒出，B描述正确。C、蒸发结晶时不可以将溶液蒸干，加热至有晶体析出就要停止加热，此时仍然存在的少量水是利用余热蒸干，C描述正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，D描述错误。正确答案D。13.下列有关化学用语使用正确的是（

）A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略14.下列分子中，并不是所有原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．H2O2参考答案：D略15.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（

）A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C.氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D.石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某FeCl3样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

。（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配制的溶液浓度偏低的是____________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配制溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面最低点与刻度线相切（3）请分别写出加入氯水、过量氨水后溶液发生的离子方程式：

、

。（4）若要检验加入氯水后溶液中的杂质是否已经完全反应，应该如何操作？请选择下面所提供的试剂进行检验，并写出正确的实验操作是

。限选试剂：新制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3%H2O2溶液。（5）若原样品质量a为50g，灼烧后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是

。参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管

（2）①④（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（4）取1~2mL加入氯水后的溶液于试管中，滴加2~3滴酸性KMnO4溶液，若观察到酸性KMnO4溶液的紫红色未褪去，说明杂质FeCl2已经完全反应。

（5）铁元素的质量分数是42%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数________。②第三周期元素的最高化合价________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________。②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为_______

_。若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______

。③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为________。④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式________________________

__，（2分）可观察到的实验现象是________________________。参考答案：(1)①b②c③a(2)①HClO4②离子键、共价键NaClO③Na＋[]2－Na＋④H2O2＋H2S===S↓＋2H2O（2分）溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀)