安徽省合肥市铜闸中学高三化学月考试题含解析

安徽省合肥市铜闸中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数约为3NA个B．常温常压下，11.2L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子C．1.7g氨气所含有的电子数目为10NAD．71gCl2中共有17NA个质子参考答案：A略2.下列反应可能会生成Na2O2的是（

）A.金属钠高温还原CO2，制人工金刚石B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2OD.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热参考答案：D解析：A.金属钠高温还原CO2时发生反应得到氧化钠和碳单质，错误；B.NaN3受撞击生成钠和大量的氮气，当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠，错误；C．隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O，没有过氧化钠的生成，错误；D.将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热时，金属钠与空气接触可能会生成Na2O2，正确。3.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是(

)①2p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为的原子;③其2p轨道为半满的原子;④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小。A.①②③④

B.③①②④C.②③①④

D.②④③①参考答案：D略4.下列有关说法正确的是（

）A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应参考答案：D略5.在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．0.1mol/L盐酸

c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol/L醋酸

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/L氢氧化钠

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

参考答案：A略6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选C．点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．7.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（

）A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．9.在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4++OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会（

）（A）可能增大也可能减小

（B）增大（C）减小

（D）无变化参考答案：A略10.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

（

）

A．加入Al能放出H2的溶液中：、、、B．Ph=13的溶液；、、、S2－

C．水电离出来的的溶液：、、、

D．含有大量AP+的溶液中：、、、参考答案：B略11.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化参考答案：CA.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸可以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，错误；B.氯碱工业制取的是氢气、氯气和氢氧化钠，错误；C.海水中溴的含量很低，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，正确；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被还原，错误，故选C。

12.右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀参考答案：D略13.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．用H2O2溶液与MnO2制取O2B．用MnO2和浓盐酸制取Cl2C．用生石灰和浓氨水制取NH3D．用铜片与浓硫酸制取SO2参考答案：A略14.下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是选项第I栏第II栏第III栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓CNaHCO3溶液滴入Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液滴入NaOH溶液OH－+HCO3－===CO32－+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH－===HCO3－参考答案：A15.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物B.若R1=R2=—CH3，则其化学式为C12H16C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。(2)B中加入的物质是________，其作用是__

______。(3)实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题(1)芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为___________。(2)反应1中浓硫酸的作用是___________，反应3的反应类型为___________。(3)反应2的化学方程式为______________________。(4)C的结构简式______________________。(5)E中含有的官能团的名称有醚键、___________。(6)满足下列条件的D的同分异构体有___________种①属于芳香族化合物，且为邻二取代②属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色③非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰(7)已知：，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基苯酚的路线(无机试剂任选)______________________。参考答案：(1)苯酚

(2)反应物、催化剂

取代反应

(3)

(4)

(5)碳碳双键、羰基

(6)3

(7)【分析】苯与浓硫酸发生取代反应生成，根据元素守恒，A中含碳原子数是6，则A的相对分子质量是、则氧原子数是、氢原子数是6，A为芳香族化合物，A的结构简式是；与氢氧化钠反应生成，则B是；B与CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生取代反应生成，可以还原为；发生取代反应生成；与发生取代反应生成。【详解】根据以上分析，(1)根据元素守恒，A中含碳原子数是6，则A的相对分子质量是、则氧原子数是、氢原子数是6，A的分子式是,A为芳香族化合物，A的结构简式是，化学名称是苯酚。(2)反应1是苯与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸()，浓硫酸的作用是磺化剂(反应物)、催化剂，反应3是与发生取代反应生成和HCl，反应类型为取代反应。(3)反应2是与CH3I发生取代反应生成和NaI，化学方程式为。(4)与硝酸发生取代反应生成，所以C的结构简式。(5)根据E的结构简式，可知含有的官能团的名称有醚键、碳碳双键、羰基。(6)①属于芳香族化合物，且为邻二取代，②属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色，说明水解产物含有酚羟基；③非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰，说明非苯环上有3种不同环境的氢原子；符合条件的的同分异构体有、、，共3种；(7)由苯为主要原料合成对甲基苯酚，第一步，第二步甲苯发生硝化反应，；依据题干的合成路线可知，第三步和第四步依次发生，故合成路线为。18.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在

标准状况下是________L。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1－14所示。该反应ΔH______0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)3NO2＋H2O==