化学反应原理实验-中和滴定

化学反应原理新课标选修四

专题3溶液中的离子反应酸碱中和滴定*

①

污水如果含有OH-

该如何检验?1、定性检验-离子特征反应酚酞或PH试纸*

污水如果含有OH-该含量如何测定？２、定量测定酸碱中和滴定法

实质：Ｈ＋＋OH-＝Ｈ２Ｏ称沉淀*演示：用胶头滴管往盛有一定体积未知浓度氢氧化钠溶液锥形瓶滴加已知浓度盐酸。１、何时停止滴加HCl？２、滴入盐酸量能不能确定？３、一定体积的氢氧化钠该用何种仪器准确量取？②中和反应的实质是什么？H++OH-=H2O③当酸碱刚好完全反应时：nH+

=nOH-①在溶液中，溶质的物质的量与溶液的浓度和体积的关系是怎样的？n(mol)C=V(L)一、酸碱中和滴定原理温故知新有C1mol/L的NaOH溶液V1L，需加入C2mol/L的HCl溶液V2L才能完全中和，则有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2启示：

可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的？

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定：【例题1】用0.20mol/L的HCl溶液滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液25.00mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.20mol/L·0.02500L0.0500L

＝＝0.10mol/L中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。2、选用恰当的酸碱指示剂。c酸=c碱V碱V酸c碱=c酸V酸V碱未知(待求)已知已知未知(待求)*酸碱中和滴定如何用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液，设计实验方案*三、滴定管的构造特点应读到小数点后几位？两位滴定管的构造①标有：

、

、

；温度0刻度容积25℃25mL50mL当滴定管盛满溶液时，溶液体积

所标容积。多于下端②滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01滴定管：酸式滴定管和碱式滴定管。操作：①检查②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次⑤放出反应液④排气泡、调液面、记读数③装液标准溶液：已知准确浓度的溶液用途：精确的测出一定体积的溶液酸式滴定管使用方法

左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变

甲基橙

红色

橙色

黄色3.1~4.4

石蕊

红色

紫色

蓝色5.0~8.0

酚酞无色

浅红色

红色8.2~10.0一些常见酸碱指示剂的变色范围思考：

酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？（C）完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的PH值（PH=10）（PH=1）（B）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴（0.05mL)时，溶液的PH值（PH=4）(A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值

讨论：在0.1000mol/L的盐酸25.00mL中逐滴滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液25.00mL。结论：1、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。2、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。3、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。

所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙活动与探究

指示剂的选择：

酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用

。

强酸与强碱滴定酚酞或甲基橙强酸与弱碱滴定甲基橙弱酸与强碱滴定酚酞甲基橙：（红）－3.1～橙色～4.4－（黄）酚酞：（无）－8.2～粉红色～10.0－(红)终点的判断

溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。

多次测定求各体积的平均值

强酸滴定强碱强碱滴定强酸甲基橙由黄

橙酚酞由红无色甲基橙由红橙酚酞由无色粉红二、酸碱中和滴定操作步骤二、酸碱中和滴定操作步骤1、滴定前的准备:

用0.1mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。

（3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零位以下，记录数据。2、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂2—3滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶。（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。（6）重复操作2—3次。（7）计算。3、数据记录与处理滴定次数盐酸的体积mLNaOH溶液的体积mLNaOH溶液的浓度平均值V1V2ΔVV1V2ΔV123三、滴定误差分析1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。2、将待测液用水冲稀。由C=C0V0V从实验操作对V0的影响进行分析：V0无变化滴定结果无误（1——2）3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。9、确定终点过迟。10、标准液滴入锥形瓶外。V0偏大滴定结果偏大（3——10）滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值025准确读数：俯视读数：仰视读数：=a>a<a俯视读数小于准确读数仰视读数大于准确读数对于滴定管来说，左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式11、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。12、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠”入锥形瓶内。13、待测液附在锥形瓶口。14、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。15、摇荡锥形瓶使溶液溅出。16、接近终点时，停止摇动锥形瓶。17、确定终点过早。V0偏小滴定结果偏小（11——17）1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；

偏高无影响1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？酸碱中和滴定的误差习题4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；

5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；

7）滴定终点时，滴定管仰视读数；

偏高偏高偏高偏低偏低3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；

7）滴定终点时，滴定管仰视读数；8）滴定终点时，滴定管俯视读数；

9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；

10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；

11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；

偏高偏低偏低偏低偏低12）滴加盐酸，溶液变为红色；

13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；

14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；

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