九年级科学上册经典题集合板

48、（3分）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2(OH)2CO3]，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。

①连接装置如图，并检查装置的气密性。②将干燥后的铜绿放入试管A中加热。(l）试管口为什么要略向下倾斜？(2)A装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有(3)C装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？。四、分析计算题（4分）49、某同学取丰收牌钾肥(如图1)样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如右图。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。)可能用到的相对原子质量：Na─23S─32Ba─137O—16K—39第34题图甲53.第34题图甲碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是▲。（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。第第53乙yi图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是▲。（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成▲。35.科学实验应倡导绿色环保。图甲为某种“微型”实验装置，实验中使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸。化学方程式为：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑。(1)“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的▲。（填字母“a”或“b”）(2)利用该“微型”实验装置进行实验的过程中观察到的实验现象是▲。(3)要使甲图中“微型”实验成功进行，在实验操作中应注意▲。（写出一点即可）(4)请计算利用该“微型”实验装置进行实验的过程中产生CO2的质量是多少克？（结果保留两位小数）12.小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸．是什么导致了反应现象的差异呢？（1）小明从微观角度得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同．

于是小明提出了如下猜想：①Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━对反应无影响；②Cl━对反应无影响，SO42━能抑制铝和盐酸的反应；

③Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━能抑制铝和盐酸的反应．为验证猜想，他进行了如下实验探究．针对探究过程回答问题：组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后加入少量试剂加入试剂后的反应现象结论一1g铝片5ml盐酸Na2SO4无明显变化和离子对反应无影响二1g铝片5ml硫酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用（2）请将表格中空格补充完整．（3）上述猜想是成立的．

（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？，原因是．．6．（12绍兴-31）为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。方案步骤现象结论Ⅰ①取样品.滴加BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含有SO42-Ⅱ①取样品，滴加过量_____________②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液①无明显现象②有白色沉淀产生废液中含有SO42-Ⅲ①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀产生②无明显现象废液中含有SO42-(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________________。(2)方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是_____，理由是____________________________。(3)方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除______________________的干扰。10．（12绍兴-36）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。(3)图像中的a点数值是_____。(4)废液中含有的溶质是________(写化学式)。(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?（2011金丽卷）37．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：组别编号样品质量（克）加入稀硫酸质量（克）剩余固体质量（克）110208.4210308310408（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是▲。（写出物质名称或符号）（2）样品中单质铜的质量分数为▲。（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）(2009浙教杭)31.(6分）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑＋O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：(1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的（写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。(2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列（填字母，仪器中的试剂都是足量的）。(3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是加AgN03溶液加AgN03溶液加稀HNO3加BaCl2溶液过滤加水固体粉末无色溶液白色沉淀无色溶液沉淀部分溶解白色沉淀由图可知，固体粉末中一定含，一定不含。4．小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：。小海对该样品进行了系列探究：[提出问题1]：该样品真的变质了吗？[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到说明样品真的变质了。[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质。[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的溶液，发生反应的化学方程式为：；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。时间/s02030406080100120硫酸溶液增加的质量/g00.71.01.21.51.61.71.7（09浙丽）37．某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4Cl＋NaOH△NaCl＋H2O＋NH3↑)。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量12(1)请在右图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线；(2)样品中氯化铵的质量分数为▲；(3)求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水分的损失)。NaOH浓溶液①CO2aNaOH浓溶液①CO2ab。玻璃广口瓶NaOH浓溶液CO2②③NaOH浓溶液CO2。小气球（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a，b。（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①。实验③。（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是。小明略加思考后认为可设计一个对比实验来补充，该实验应设计为(5)小余同学项用其他方法进证明CO2和NaOH确实发生了反应，我来帮他完成：16．（12金丽-30）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。请回答：（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是；（2）原固体粉末的所有可能组成是。（2010．浙江嘉兴）35．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。下表是小明的实验步骤和现象记录：序号实验步骤实验现象①观察溶液无色液体②取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色③另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色④取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象回顾与解释：（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是▲。（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止▲的干扰（填写离子符号）。（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是▲。（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：▲。（09浙宁）38．做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒人等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈▲(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有▲(用化学式表示)；(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。10．（12宁波-19）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法A|氯化钠固体(碳酸钠)稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液(氯化锌)金属铜过滤C二氧化碳(一氧化碳)氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末(碳粉)水过滤（2011宁波卷）31．实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。(1)反应后溶液中一定有的溶质是▲；(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是▲(填序号)。①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸18．（12衢州-29）学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验。实验方案如图所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题：(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式:；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：。(2)实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：由上述分析可知：①固体A中一定含有碳酸钙和。②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是。13．（12台州-33）在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。猜测一：可能是氢氧化钠猜测二：可能是碳酸钠猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如下实验：(1)根据实验现象推测，无色气体是。(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是。(3)由实验现象可知，猜测是正确的。37．为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)877467．567．5(第37题图)(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为▲(第37题图)A．铜B．锌C．铜和锌(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：▲。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。（2010．浙江金华）33．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只吉C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题：(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2。和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是；(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进．理由是；(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是。（2010．浙江衢州）29．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：▲。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是▲，在C点时溶液中的溶质是▲。55．小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3CaO+C02↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0．88g。①写出C装置中发生的化学反应方程式_______________。②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的__性。③该水垢所含碳酸钙的质量分数为_________。(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_____________。（09浙绍）31．证据是科学探究中获得结论的最重要的依据。让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。【实验目的】制取纯净的硫酸钡【反应原理]Na2S04+BaCl2＝BaS04↓+2NaCl【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。(1)实验中，能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是：______。(2)判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：猜想方案证据结论氯化钡可能已完全反应取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象无白色沉淀生成氯化钡已完全反应硫酸钠可能已完全反应硫酸钠未完全反应(3)如果实验证明氯化钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的硫酸钡中没有______(填具体物质)来设计实验方案。（09浙绍）36．某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：(1)操作A是____。(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是____。(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入______至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体?(假设实验过程中无损耗)30.实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种。龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。实验步骤实验现象实验结论龙龙①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴_________溶液②向步骤①的试管中滴入适量稀硝酸①产生白色沉淀②白色沉淀不消失待测溶液是硫酸钠溶液开开①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸②向步骤①的试管中滴人适量氯化钡溶液①无明显现象②产生白色沉淀待测溶液是硫酸钠溶液根据上表回答问题：(1)龙龙同学滴加的试剂可能是_____________溶液(写出一种即可)。(2)龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是_________________________________________。33．某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成丁一种气体。同学们对这个实验很感兴趣。[问题]红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么?[猜想]猜想一：生成的气体可能是氧气。猜想二：生成的气体可能是氢气。[探究]为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体(