云南省大理市白龙桥中学高三化学联考试题含解析

云南省大理市白龙桥中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

（

）

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等参考答案：C略2.下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→

+HCO3-C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－==Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO参考答案：B3.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（

）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：B略4.密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A．等于12.5%

B．大于12.5%

C．小于12.5%

D．无法确定参考答案：C略5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3参考答案：C略6.下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变参考答案：D试题分析：，因为加水，稀释溶液，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，A错误。醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其，K变大，所以比值变小，B错误。盐酸中加入氨水至中性，则有c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl－)，C错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，D正确。【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡等知识，属于选修4上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，CH3COOHCH3COO－＋H＋，影响弱电解质的因素：（1）温度：升高温度促进电离；（2）加水稀释，促进电离；（3）同离子效应：加入相同离子抑制电离；（4）加入反应离子：促进电离；因为是都在同一溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数的表达式，得出：=1/K，K只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度促进水解，K增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得到正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即c(NH4＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，溶液显中性则c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，比值等于1；依据溶度积的表达式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag＋)×c(Cl－)，Ksp(AgBr)=c(Ag＋)×c(Br－)，则两式相比得到c(Cl－)/c(Br－)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积和离子积的关系：Qc=Ksp溶液达到饱和，Qc>Ksp溶液过饱和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未达到饱和。本题难度适中。7.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()。A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量参考答案：C略8.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（

）A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸参考答案：D略9.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是

（

）

A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA B．1mo/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．80g硝酸铵含有氨原子数为2NA（相对原子质量：N-14

H-1

O-16）

D．1mo氯气和铁反应时转移的电子数为3NA参考答案：C略10.下列化学用语正确的A．I-131：

B．Cl-的结构示意图：

C．乙炔的结构简式：CHCH

D．Na2S的电子式：参考答案：D略11.工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是参考答案：D解析：废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不可能用SO42－沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。

12.根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物只有O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；C、依据反应2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移；D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．解答：-解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，则第①组反应的其余产物有H2O、O2，故A错误；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1molCl2，转移电子2mol，故C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点．13.分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略14.下列判断正确的是

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质参考答案：C略15.下列化学用语表示正确的是A.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3

B.Cl-的结构示意图：C.中子数为16的硫原子：4832S

D.氢氧化钠的电子式：参考答案：A甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A正确；Cl-的结构示意图：,故B错误；中子数为16的硫原子：，故C错误；氢氧化钠的电子式：，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)若装置中不用U型管，实验也能顺利进行，原因是：

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速，②________

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，熄灭酒精灯，________

④拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：①空瓷舟质量m0/g；

②瓷舟与钙的质量m1/g；③瓷舟与产物的质量m2/g①计算得到实验式CaxN2，其中x＝________

（用m0、m1、m2表示）②若通入的N2中混有少量O2，理论值比实际测得x值

（填“偏大”或“偏小”）参考答案：(1)

实验过程持续通入N2，不会引起A中水倒吸。

(2)防止空气进入硬质玻璃管跟金属钙反应

(3)继续通N2，使装置冷却至室温，关闭活塞K。

(4)①

②偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。请回答下列问题：

（1）图中所示的分类方法叫

；

（2）淡黄色固体位于

组（填“A-E”），1mol它与水反应转移电子

mol；（3）用离子方程式表示A组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因

；

（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为

；

（5）E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为

。参考答案：(14分)(1)树状分类法

(2)E

1

(3)H2CO3HCO3—+H+

(4)4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2

(5)2NH3+Cl2=N2+6HCl(或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;8NH3+6NO2=7N2+12H2O

……)略18.．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）请参考下述数据填空和回答问题：工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因

；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因

。（2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为

。（3）写出Cu+的核外电子排布式

。（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是

。（5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2+）结构如下图，关于该药物的说法正确的是

。A．中心离子Cu2+的配位数是5B．N原子均采用sp2杂化C