福建省南平市顺昌县第二中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

福建省南平市顺昌县第二中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.无最高正价参考答案：D略2.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略3.2009年3月1日，“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Sb(锑)、Fe、Ti(钛)、Na、I、Cr(铬)、Gd(钆)；其中属于主族元素的有()A．7种

B．8种

C．9种

D．10种参考答案：B略4.下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水参考答案：B略5.Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol?L﹣1NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A．2.25mol?L﹣1 B．2mol?L﹣1 C．0.6mol?L﹣1 D．0.3mol?L﹣1参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，再根据c=计算出该硫酸的浓度．【解答】解：反应后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe2+全部转化为Fe（OH）2，溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒：n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒可得：n（Na2SO4）=n（NaOH），则：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，该稀硫酸的物质的量浓度为：c（H2SO4）==2mol/L，故选B．6.下列实验的现象与对应结论均正确的是（

）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑，膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块K放入水中产生气泡，溶液变红K能置换出水中的氢,生成碱D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：A7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．OH─、Na+、SO42－、Mg2+

B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Ag+、NO3-、Cl-、Na+、

D．H+、CO32－、K+、Cl─参考答案：B略8.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1．解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正确；D、因为沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正确．故选：B．点评：本题考查了MgCl2和AlCl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算．9.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D..定容时仰视操作，造成结果偏低参考答案：C10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为

()A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E参考答案：C略11.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2

B．1:3

C．4:1

D．1:5参考答案：B略12.硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是(

)A．原子序数是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差参考答案：A13.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（

）A、分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

B、具有相似的化学性质C、具有相同的物理性质

D、分子具有相同的空间结构参考答案：A略14.生活中常用到化学知识，下列有关叙述错误的是A．使用明矾净水B．氢氧化钠可作胃药C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源D．碳酸氢钠可作为食用碱参考答案：B15.以下不属于传统无机非金属材料的是（

）A．玻璃

B．水泥

C．玻璃钢

D．陶瓷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯。

（1）实验前，向试管a中加入3mL_____________，然后边振荡试管边慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。（3）试管b中盛放的试剂是饱和__________________溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是_________________。参考答案：(1)乙醇

浓硫酸

(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(3)Na2CO3

防止b中溶液倒吸入a中

(4)分液解析：（1）制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，或者先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，防止混合液体溅出，发生危险，故答案为：乙醇

浓硫酸。（2）乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生可逆反应生成乙酸乙酯和水，故化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，试管b中的导管不能伸入液面下，防止发生倒吸。（4）乙酸乙酯及挥发出的乙醇和乙酸进入试管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且难溶于水，故用分液法分离出乙酸乙酯。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制备实验操作、混合物的分离和提纯等，重在对基础知识的考查，注意掌握乙酸乙酯的制备原理、产物分离和提纯的实验方法等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）

。（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为

，反应

（填“放出”或“吸收”）

热量。（用E1、E2或E3表示）（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是

（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化

②容器内压强不再发生变化

③容器内气体原子总数不再发生变化

④相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

⑤相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成2nmolSO3

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1_________，E2________,E3

(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出两电极的电极反应式：

，

。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为

。

(6)SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式

。参考答案：(每空1分,共12分)（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－E3kJ/mol或△H＝－(E2－E1)kJ/mol(1分)（2）60%(1分)放出(1分)0.9E3(1分)（3）①②④(1分)（4）减小(1分)减小(1分)不变(1分)（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)－：SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋(1分)

16:29(1分)（6）2SOCl2＋4e－S＋SO2↑＋4Cl－(1分)略18.（8分）同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是

，质量之比是

，密度之比是

。两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是

，该混合气体对氢气的相对密度是

。同温同压下，相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是

，体积之比是

，所含原子数之比

。参考答案：（8分）

1：1

32：17

32：17

49g/mol

24．5

17：32

17：32

17：32略19.（6分）石油被称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料。请回答下列问题：（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混