2022-2023学年湖北省黄冈市俊豪中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年湖北省黄冈市俊豪中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是(

)A.B.C.D.

参考答案：B试题分析：水分子是羟基和氢原子之间形成的物质，羟基是亲水基，根据选项中物质的结构简式可知，四种物质的中只有分子中含有亲水基团—OH，可以与水相溶，答案选B。2.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．1mol苯酚能与3molH2发生加成反应

B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应C．苯酚易被空气中的氧气氧化

D．苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚参考答案：D略3.下列说法中正确的是（）A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．C3H6和C4H8不一定是同系物参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有羟基，可能为醇或酚；B．含有醛基的不一定为醛；C．苯酚酸性比碳酸弱；D．C3H6和C4H8可为烯烃或环烷烃．【解答】解：A．含有羟基的有机物不一定为醇，如羟基直接连接在苯环上，为酚类物质，故A错误；B．能发生银镜反应的有机物应含有醛基，含有醛基的不一定为醛，如葡萄糖、甲酸等，故B错误；C．苯酚酸性比碳酸弱，故C错误；D．C3H6和C4H8可为烯烃或环烷烃，不一定是同系物，故D正确．故选D．4.下列“油”中都属于油脂的是①豆油②酱油③牛油④甘油⑤汽油

A.①③B．②④C．①⑤D．④⑤参考答案：A5.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、CaB.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K参考答案：B略6.有关过氧乙酸（CH3COOOH）的说法错误的是

A．过氧乙酸被用作非典预防的首选化学消毒剂。B．因含有过氧基“－O－O－”而有有强氧化性，不稳定，易分解生成乙酸和氧气；

C．制备及贮存时应避光并远离燃物和热源物品过氧乙酸消毒后一般还需进行洗涤；

D．低浓度的溶液（≤0.2%）还可用于人体皮肤、织物的消毒。参考答案：C7.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．CH3COOK固体

B．Zn粉

C．CuSO4晶体

D．SO3固体参考答案：D略8.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属

电子流动方向

电压/VA

A→Cu

+0.78B

Cu→B

－0.15C

C→Cu

+1.35D

D→Cu

+0.30请依表中数据判断，下列有关说法正确的是（

）

①在四种金属中C的还原最强

②金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜③A、D若形成原电池时，A为正极④A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀A①②

B②③

C①③

D①④参考答案：D略9.

的性质叙述不正确的是

（

）A.能使溴水褪色，且静置后分层

B.能使高锰酸钾溶液褪色C.不能发生取代反应

D.可以燃烧参考答案：C略10.下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．钢和目前流通的硬币都是金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质D．锌与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应参考答案：DA项中纯碱、醋酸钠都属于盐，A错误；B项中钢和目前流通的硬币都是合金，B错误；C项中氯水和氨水都是混合物，不是电解质，C错误。11.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）A．XY2

B．X2Y3

C．X2Y

D．XY参考答案：B考点：原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为﹣2价，再根据化合价书写化学式．解答：解：由题意可知：X元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为﹣2价，根据化合价来书写化学式，一般正价在前，负价在后，化合物中正负化合价的代数和为0，则该化合物的化学式是X2Y3．故选B．点评：本题考查了根据原子的最外层电子数（通常＞4个的得电子，＜4个的失电子）判断元素的化合价，及书写化学式的能力，比较基础．12.下列属于油脂的用途的是

（

）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③参考答案：D略13.已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断，注意结合信息中甲醛的平面结构．【解答】解：A．苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A正确；B．乙炔是直线型结构，苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故B正确；C．苯为平面结构，乙烯为平面结构，旋转羧基中的C﹣O单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接乙烯的单键，可以使三个平面共面，故中所有的原子可能处于同一平面，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，亚甲基中碳原子相连的4个原子一定不在同一平面上，故D错误．故选D．14.下列物质中，属于酸的是

A．CO2

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl参考答案：B15.下列电子式书写错误的是

(

)

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式

(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的

现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理

由正确的是

(

)

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是

。为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

。(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如下图所示装置，则A中的试剂应为

，其作用是

，B中的试剂为

(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是

(

)A．废液经冷却后倒入下水道中

B．废液经冷却后倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸参考答案：+H20

(2)BC(3)液体分层，油状液体在下

若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大。

(4)NaOH溶液除去S02气体品红溶液

(5)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）t℃时，将2molA和1molB通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g）xC（g），2分钟后反应达到平衡状态，剩余了0．6molB，并测得C的浓度是0．3mol/L。请填写下列空白：（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为

。（2）x=

（3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母）

。A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA和1molB，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）=

mol。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为

。参考答案：（10分）（1）0．05mol/（L·min）（2）3（3）C（4）1．2（5）[3n（A）+n（C）]：3n（Y）+2n（C）=2：1略18.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3﹣的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO分子的结构式为．②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为．③1molCO2中含有的σ键数目为

．（3）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因

．参考答案：（1）①1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②平面三角形；（2）①C≡O；②sp3；③2×6.02×1023个（3）①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO2和（HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：化学键与晶体结构．分析：（1）①Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；②利用加成电子对互斥模型判断；（2）①根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；②根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型；③据CO2的结构式O=C=O判断；（3）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，由于异种电荷相互吸引，第一步产生的H+抑制第二步电离；②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强．解答：解：（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；②NO3﹣中N原子形成3个δ键，没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；（2）①N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O，故答案为：C≡O；②H2O分子中O形成2个δ键，孤电子对数为=2，则为杂化sp3，故答案为：sp3；③CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个，故答案为：2×6.02×1023个；（3）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离程度，导致第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se