四川省乐山市犍为县职业高级中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

四川省乐山市犍为县职业高级中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的保存方法正确的是A．少量金属钠保存在四氯化碳中B．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．碳酸钠固体保存在细口瓶中D．白磷保存在干燥的空气中参考答案：B略2.下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A

B

C

D参考答案：C乙醇为易燃液体。A.为腐蚀品，故错误；B.为有毒气体，故错误；C.易燃液体，故正确；D.为易燃气体，故错误。故选C。3.下列实验设计方案中，可行的是A．用碱石灰除去氯气中的水B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D略4.金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上最早使用的金属是A.铜

B.铁

C.铝

D.钛参考答案：A5.已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)ΔH2＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为A.＋519.4kJ·mol－1 B.＋259.7kJ·mol－1C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1参考答案：C【详解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)ΔH=（－701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）=－519.4kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7kJ·mol－1，故C正确。故选C。6.下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价化合物中一定不含有离子键参考答案：B略7.下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是A．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数B．Li、Na、K元素的金属性随着核电荷数的增加而减弱C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行参考答案：AC略8.下列说法正确的是(

)A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.改变温度对放热反应的影响程度大C.反应2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)

△H>0是在高温下的自发反应D.分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：CA、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响。错误；B、温度对化学平衡移动的影响为：当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动，错误；C、△H＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行；△H＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行。正确；D、研究催化剂对反应的影响应控制单一变量，研究催化剂对H2O2分解速率的影响，可分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2。错误；故选C。9.下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是

（

）A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤参考答案：A略10.如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

(

)饮用天然水理化指标矿物元素

测定结果钙≥4.0

mg/L镁≥0.5

mg/L钾≥0.35

mg/L钠≥0.8

mg/L偏硅酸≥1.8

mg/LpH(25℃)

7.1A.原子

B.元素

C.单质

D.分子参考答案：B11.设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊参考答案：C考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；D．碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；B．相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；C．碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；故选C．点评：本题考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点．12.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（

）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤

参考答案：C略13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（

）A．离子的还原性：T2－＞Z2-

B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D．形成氢化物的沸点：Z＞T参考答案：B略14.一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L，则下列叙述中错误的是()

A．气体甲为SO2和H2的混合物

B．气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1

C．反应中共消耗97.5gZn

D．反应中共转移3mol电子参考答案：B15.已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是A.原子核外有4个电子层B.原子最外层有7个电子C.该元素是非金属元素D.最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应参考答案：D【详解】根据与稀有气体的原子序数差来判断元素所在的位置。Kr元素，为36号元素，R元素为35号元素，则R元素在Kr的左侧，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族元素，为Br元素。A．溴元素为第四周期元素，电子层有4层，A项正确，不符合题意；B．溴元素为第ⅦA族元素，最外层电子数等于主族序数，最外层有7个电子，B项正确，不符合题意；C．溴为非金属元素，C项正确，不符合题意；D．溴的最高价氧化物为高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以与NaOH反应，但是不能与盐酸反应，D项错误，符合题意；本题答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

（1）混合物加水得到无色溶液；（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有________，肯定没有________，可能含有________．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：____________________;____________________参考答案：肯定有Na2CO3

肯定没有K2SO4、CuCl2

可能含有KNO3、KCl

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．【分析】(1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl－。【详解】(1)混合物加水得到无色溶液，说明原固体中不含CuCl2，(2)向上述溶液中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸，说明原固体中不含有K2SO4，含有Na2CO3；(3)向(2)的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，但原固体中不一定含有KCl，因为BaCl2中也含有Cl－。根据上述分析，混合物中一定存在物质是Na2CO3；一定没有物质是K2SO4和CuCl2；可能含有物质是KNO3和KCl；反应(2)中发生离子方程式为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，滴加稀硝酸，发生BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。【点睛】物质鉴别过程中一定注意外来离子对实验干扰，像本题中加入硝酸银生成难溶于硝酸的沉淀，该沉淀为AgCl，但不能说明原溶液中一定含有KCl，因为(2)中加入是BaCl2，引入Cl－。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)a．酸

b．碱

c．盐

d．酸性氧化物

e．碱性氧化物(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。(3)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为_________mol，(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是_____________参考答案：(1)d

(2)3：4

10/7

(3)0.1mol

(4)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓【分析】（1）根据元素守恒判断A，再根据A判断分类；（2）令混合气体的质量为100g，根据氧元素的质量分数计算S元素质量分数，进而计算S元素质量，再计算SO2的质量、氧气的质量，根据n=计算二者物质的量，根据M=计算平均相对分子质量，相同条件下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比；（3）由反应可知，生成1molCuSO4转移2mol电子，该反应过程中转移了0.2mol电子，生成0.1molCuSO4；(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。【详解】（1）根据元素守恒判断A为SO2，SO2是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，答案选d；（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则S元素的质量分数=1-70%=30%，令混合气体的质量为100g，则S元素质量=100g×30%=30g，故SO2的质量==60g，则氧气的质量=100g-60g=40g，则SO2的物质的量==mol，O2的物质的量==mol，则SO2与O2的物质的量之比为mol：mol=3：4，二者平均相对分子质量==，相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，所以混合气体的密度是同温同压下氧气密度的倍数==；（3）由反应可知，生成1molCuSO4转移2mol电子，该反应过程中转移了0.2mol电子，生成0.1molCuSO4；(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。【点睛】本题考查浓硫酸和铜反应及有关计算，注意稀硫酸与铜不反应，而题目中浓硫酸与铜反应开始后，由于自身被消耗且生成水，很快就变成稀硫酸，不再与铜反应．所以（3）中1.8mol的硫酸没被全消耗掉，不能用于计算，根据电子转移算出相应量。18.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图请回答下列问题：（1）已知X元素一般没有正化合价，如图分析X元素是

元素。（填名称）（2）X、Y、Z三种元素的原子半径大小是：

。（用元素符号填写）（3）R和W形成的气态氢化物的稳定性大小是：

。（用化学式填写）（4）R的最高价氧化物对应的水化物属于