湖北省荆州市石首新厂镇中学高三化学模拟试题含解析

湖北省荆州市石首新厂镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3２－+CO2+H2O=CO3２－+H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2++8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+＋SO4２－+Ba2++OH-

=BaSO4↓+H2O参考答案：D2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：

参考答案：A略3.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是(

)A.N2、H2

B.H2、O2

C.O2、NO2

D.NO2、NO参考答案：C4.在一定条件下，Ti和I2可以发生如下反应，下列说法正确的是

A．该反应△H>0

B．利用该反应可以除去Ti中的SiC．在100℃时，不可能有Ti的存在

D．增加Ti固体的量有利于平衡向右移动参考答案：B5.下列说法不正确的是()A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略6.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A．0.4mol/L

B．0.3mol/L

C．0.2mol/L

D．0.1mol/L参考答案：D略7.有关下图及实验的描述正确的是(

)A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铁

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：C略8.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化

③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体

⑦白磷应保存在水中A．③⑤⑥ B．①②⑤

C．③⑦ D．①④⑥参考答案：C【知识点】化学基本概念

O3解析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故①错误；②煤的汽化和液化属于化学变化，错误；③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化，正确；④只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧元素形成的氧气和臭氧混合时形成的是混合物，错误；⑤酸的元数是根据酸电离产生的氢离子的数目进行划分的，错误；⑥H2和D2是由氢元素的不同氢原子构成的，是同一种物质，不是同素异形体，错误；⑦白磷的着火点比较低，应保存在水中，正确。【思路点拨】本题考查了物理变化、化学变化、潮解、纯净物、同素异形体、物质的保存等基础知识，难度不大。9.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl参考答案：C略10.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是Ａ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性Ｂ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜Ｃ．两种分散系都有丁达尔现象Ｄ．区别两者最简单的方法是观其颜色参考答案：D11.将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通过稀硫酸后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小为2.24L，将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积均在标准状况下测定）A、31.667

B、35.785

C、38.125

D、40.625参考答案：D12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（

）A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NAB．标准状况下，11．2LCCl4中含有的C－Cl键的数目为2NAC．1．7g的氢氧根离子中含有的电子数为NAD．用100mL18．4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92NA参考答案：C略13.右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mLB．负极反应为4Na4e-=4Na+C．闭合K后，b电极附近的pH变小D．闭合K后，a电极上有产生氢气参考答案：A2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应前HNO3溶液的浓度为1.0mol·L－1

B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe参考答案：CD略15.物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是

（

）

①电子总数；

②原子总数；③分子总数；④物质的种类；

⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图K5－31－2所示：图K5－31－2在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图K5－31－3所示的相互关系，据此可知：图K5－31－3(1)在原溶液中一定不存在的离子有______________________。(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为____________和____________(写化学式)。(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、CO(2)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]MgSO4(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式

；

②在联合制碱法中，纯碱工厂与

工厂进行联合生产，以方便的获得原料

；

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是

。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的

性；

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式

，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有

（请答出两点）；

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是

。参考答案：（1）①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

（或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl）

2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O

②合成氨

NH3、CO2

③CO2

NaCl

（2）①强氧化

（“氧化”也可）

②NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

需要加热恒温控制、没有离子交换膜（其他正确答案参照给分）

（3）加入食盐使肥皂析出

【题文】血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是

（填元素符号），Fe2+稳定性比Fe3+稳定性

（填“强”或“弱”），原因是

。

（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构。血红素中N原子的杂化方式有

，在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO____FeO（填“<”或“>”）；

（4）根据等电子原理，写出N2O的电子式

，分子的空间构型为

。

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为

，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

。【答案】（1）O

弱

Fe2+价电子3d6,为不稳定结构,Fe3+价电子3d5，为半充满稳定结构，所以Fe2+稳定性弱于Fe3+（2）sp2,sp3,（3）>

（4）

直线形（5）4，4:3

略18.请回答下列化学有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol

CO和2mol

H2的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。a.该反应的ΔH3

0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。

b.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有

。（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。如图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

参考答案：（1）（7分）

①(ΔH1－ΔH2)/2②a.＜

＞

b.降温、增（或加）压（2））＜

于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]（1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-（1分），新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。略19.(18分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：

已知：

(1)A的名称是__________；B分子中共面原子数目最多为__________；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。(2)D中含氧官能团的名称是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。(3)E为有机物，能发生的反应有__________a.聚合反应b.加成反应c.消去反应d.取代反应(4)B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构________。(5)以D为主要原料制备己醛(目标化合物)，在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。参考答案：(1)正丁醛或丁醛

9

8(2)醛基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O(3)cd(4)CH2=CHCH2OCH3

、、(5)(6)保护醛基(或其他合理答案)

试题分析：根据流程图，A为CH3CH2CH2CHO，是丁醛。B为CH2=CHOC2H5，分子中共面原子数目做多为9个（如图），C分子中与环相连的三个基团中，8个碳原子上的氢原子化学环