山东省淄博市松龄中学高一化学模拟试题含解析

山东省淄博市松龄中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于苯的说法中正确的是()A.苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中，所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C.苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D.苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应参考答案：BA.环己烷有两种典型的构象,一种是船式构象,一种是椅式构象,比较稳定的是椅式构象.但不论是椅式还是船式,为了保持稳定性,降低内能,碳原子不在同一平面上，A错误；B.表示苯的分子结构，其中不含有碳碳双键和碳碳单键，因此苯的性质跟烯烃不相同，故B正确；C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，不能与溴水发生加成反应，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，C错误；D苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，C原子远没有饱和，因此苯可以发生取代反应，也能发生加成反应，D错误。2.下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是A．液氯和氯水都属于混合物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。D．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定参考答案：B略3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(

)A.1g氢气中所含有的分子数为NA

B.0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA

C.32g氧气中所含的氧原子数为NA

D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中SO42?的数目为0.5NA参考答案：D略4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡASi有导电性Si可用于制备光导纤维BFe的金属活动性大于CuFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜CNa2O2与水反应能生成碱Na2O2属于碱性氧化物D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处

参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅；B．依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；C．碱性氧化物与水反应只生成氢氧化钠；D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶．【解答】解：A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅，Ⅱ错误，故A错误；B．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，与金属活泼性无关，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物概念，故C错误；D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处，故D正确；故选：D．5.下列判断错误的是A．稳定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半径：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3参考答案：B略6.．某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤参考答案：A略7.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1=V2>V3参考答案：A略8.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(

)A.氧化还原反应：元素化合价是否变化．B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.强弱电解质：溶液的导电能力大小D.溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应参考答案：A试题分析：A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，所以可根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应，正确；B.仅有一种微粒组成的纯净物是单质，有多种微粒构成的物质是混合物，而不是根据物质含有的元素种类的多少，错误；C.根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；D.溶液与胶体的本质不同的原因是分散质微粒直径的大小，错误。9.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（）A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素参考答案：A考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．萃取根据物质的溶解性进行分离；B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5；C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等；D．元素分析仪可确定元素种类．解答：解：A．萃取根据物质的溶解性进行分离，为物理变化，故A错误；B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5，属于有机物，故B正确C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等，为化学研究的重要手段，故C正确；D．元素分析仪可确定元素种类，故D正确．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大10.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A.透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B.半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素参考答案：B【详解】A.硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A项正确；B.半导体材料砷化镓中砷是非金属，砷位于第VA族，镓是金属，镓位于第IIIA族，二者都是主族元素，B项错误；C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C项正确；D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，D项正确；答案选B。

11.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是(

)A.位于第四周期，第ⅤA族

B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4﹥H3PO4

D.稳定性：AsH3﹤PH3参考答案：C分析：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数；B、砷是非金属元素；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、非金属性越强氢化物越稳定。详解：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第ⅤA族，A正确；B、砷是非金属元素，B正确；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，C错误；D、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，D正确；答案选C。点睛：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，题目难度不大。12.某含氧酸分子式为HxROy/2，则R的化合价为A．x

B．x-y C．y-x

D．(x-y)/2参考答案：C13.[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是()A．5LCl2与5LHClB．36gH2O与标准状况下44.8LCO2C．在25℃和1.01×105Pa时，等体积的空气与H2D．0.2molO2与标准状况下2.24L水参考答案：BC解析：A项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，36gH2O与标准状况下44.8LCO2的物质的量都是2mol，所以具有相同的分子数；C项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D项，2.24L水大于0.2mol，错误。14.下列物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫 B．氟氯代烃C．二氧化碳

D．甲烷参考答案：A15.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（

）A．X单质不易与水反应

B．XH4的稳定性比SiH4的高C．X的非金属性比硅弱

D．X的金属性比硅强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。已知：氮化镁易跟水发生反应；装置B中发生的主要反应为：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。实验步骤及现象：①连接仪器并检查装置的气密性。②通入惰性气体。③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。④点燃酒精灯，观察E中固体变成了黄绿色。回答下列问题：（1）A装置中仪器a的名称为______，通入惰性气体的目的是__________________。（2）装置C的作用是______________________。（3）D装置中的P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。a.NH3b.HI

c.SO2

d.CO2（4）E装置中发生反应的化学方程式为：___________________________。（5）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________。参考答案：(1)分液漏斗

排除装置中的空气

(2)吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体

(3)b

(4)N2+3MgMg3N2

(5)在E后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E装置中【分析】本题是制备氮化镁的实验设计题，整个流程依次是先制取氨气，利用溴氧化氨气得氮气，用氢氧化钠溶液除挥发的溴，再用五氧化二磷干燥氮气，最后在加热的情况下镁与氮气反应生成氮化镁，结合题干中的问题分析解答。【详解】（1）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；为防止镁带与氧气反应，因此需要通入惰性气体，排出装置中的空气，提供无氧环境，避免副产物的生成，即通入惰性气体的目的是排除装置中的空气。（2）溴易挥发，生成的氮气中含有溴蒸汽以及溴化氢，则装置C的作用是吸收氮气中混有的HBr(Br2)气体，防止副反应的发生；（3）NH3能与酸反应，HI具有强还原性，故氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥，HI不能用浓硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案为b；（4）E中发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（5）由于氮化镁易跟水发生反应，所以为防止氮化镁水解，在E装置后要接一个干燥装置，防空气中的水蒸汽进入E装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都是气体()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。①物质M的化学式为____________。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是__________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：(A)两种物质都是气体

(C)两种物质都是钠的化合物(B)两种物质都是氧化物

(D)两种物质都是盐(2)

①FeCl3。

②用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。

略18.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．（1）仪器B的名称是

．（2）写出该反应的化学方程式：

．（3）实验前必须进行的操作是

．（4）干燥管中盛装的物质是

等，作用是

．（5）如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行

，这一操作的目的是

．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，（3）检验装置的气密性；（4）碱石灰（或CaCl2）等；除去H2中的水蒸气；（5）验纯；防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸．考点：铁的化学性质；性质实验方案的设计．分析：（1）根据结构确定仪器名称；（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，据此书写化学方程式；（3）实验前必须对整套装置进行气密性检查；（4）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．解答：解：（1）由仪器的结构可知，B为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；（2）铁和水蒸气反应，铁的化合价升高，铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化