广西壮族自治区河池市金城江区第二中学高三化学知识点试题含解析

广西壮族自治区河池市金城江区第二中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（

）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据金属是否与电解质溶液发生氧化还原反应将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀⑤根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

A．②④

B．②③⑤

C．①③⑤

D．②⑤参考答案：D略2.T°C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略3.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（

）

NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A.Cu和Al

B.Fe和Cu

C.Fe和Na

D.Al和Na参考答案：C略4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y

的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：D略5.下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（

）A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略6.下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

（

）A．HSO4-

B．Cl-

C．aX+

D．bX2-

参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB.稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D.铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑参考答案：C【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；故答案为C。8.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（

）A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和NO

D．质量相等，密度不等的C2H4和N2参考答案：D略9.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A.闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu参考答案：B点睛：本题考查可充电电池和电解的原理，理解可充电电池的工作原理和电解时的放电顺序是解题的关键。可充电电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理，放电时的负极充电时为阴极，放电时正极充电时为阳极。易错选D，忽视溶液中n（Cu2+）=0.04mol，电路中通过0.1mol电子时，溶液中Cu2+完全放电后H+继续放电。10.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案;D11.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是A.砒霜不是碱性氧化物

B．Na3AsO4是可溶性的正盐C．砒霜有剧毒，具有还原性

D．AsH3是氢化物，稳定性较强参考答案：D12.下列说法正确的是

（

）

A．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C．“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标

D．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关参考答案：B略13.下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氢钙溶液中加稀HNO3:

HCO3—+H+=H2O+CO2↑D．次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－+2OH－+SO2==SO42－+Cl－+H2O参考答案：略14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强参考答案：D略15.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示)__________________________________。(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________________________________________________________________________________。(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”），请说明你的理由________________________________________________________________________________________。(6)工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。参考答案：（共14分）(1)蒸馏烧瓶（1分）

(2)

溶液颜色由紫色逐渐退去还原性（每空1分，计2分）(3)

2S2-＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－（2分）

(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）(5)是（1分）浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体（2分）（6）

Cu、O（2分）（只写一个不得分）

10NA或6.02×1024（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为

．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32﹣的离子方程式为 ．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）．（4）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途（5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数KSP=5.6×10﹣12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=．参考答案：(1)Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；(2)SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；(3)KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；(4)NaHCO3；制纯碱（或做发酵粉）；(5)5.6×10﹣10mol/L．考点：工业制金属铝；无机物的推断．分析：（1）与HCl反应生成Al3+，应为铝土矿中Al2O3；（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，写出离子方程式；（3）检验Fe3+的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH﹣显红褐色沉淀等；（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3；（5）Ksp=c（Mg2+）?c2（OH﹣），c（Mg2+）==5.6×10﹣10mol/L．解答：解：（1）流程甲加入盐酸，反应生成铝离子的物质为铝土矿中的氧化铝，反应的化学方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故答案为：（1）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；（2）流程乙加入过量的氢氧化钠，与氧化铝反应生成偏铝酸钠，与二氧化硅反应生成硅酸钠，生成SiO32﹣的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故答案为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；（3）流程甲加入HCl，生成FeCl3、MgCl2、AlCl3，要检验滤液B中含有Fe3+，方法很多，如可加入KSCN溶液为血红色，与苯酚显紫色，与碱反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，都能证明滤液B中含有Fe3+，故答案为：KSCN（或苯酚溶液、NaOH溶液等合理答案）；（4）滤液B中加入过量NaOH，生成Fe（OH）3沉淀、Mg（OH）2沉淀和NaAlO2；过滤，滤液D中含有NaAlO2、NaCl和过量的NaOH，向滤液D中通入过量CO2，NaAlO2和CO2反应生成氢氧化铝沉淀，NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液E中溶质的主要成分为NaHCO3；滤液Y中通入过量CO2，硅酸钠反应生成硅酸，NaAlO2生成氢氧化铝，过量的NaOH和过量的CO2反应生成NaHCO3；过滤，滤液K中溶质的主要成分为NaHCO3；故应填NaHCO3；NaHCO3的用途很多，如制纯碱或做发酵粉等；故答案为：NaHCO3；制纯碱（或做发酵粉）；（5）已知滤液B中加入一定量的NaOH达到沉淀溶液平衡时pH=13.00，则c（H+）=1×10﹣13mol/L，c（OH﹣）==0.1mol/L，Mg（OH）2的容度积常数KSP=c（Mg2+）?c2（OH﹣）=5.6×10﹣12，c（Mg2+）==5.6×10﹣10mol/L．故答案为：5.6×10﹣10mol/L．点评：化学实验、化学与技术、铝土矿中氧化铝提取的工艺流程综合考查，要注意平常知识的积累．18.立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1）C的结构简式为

，E的结构简式为

．（2）③的反应类型为

，⑤的反应类型为

．（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：反应I的试剂与条件为

，反应2的化学方程式为

，反应3可用的试剂为

．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是

．（填化合物代号）（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有

个峰．（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有

种．参考答案：（1）；；（2）取代反应；消去反应；（3）Cl2/光照；；O2/Cu；（4）G和H；（5）1；（6）3．解：A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，F发生加成反