湖南省岳阳市献钟中学高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省岳阳市献钟中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q参考答案：C2.下列操作达不到预期目的的是（

）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略3.高温下，某反应达到平衡，平衡常数.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2参考答案：B略4.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A、1-氯-1-丙烯可以形成顺反异构B、（CH3)2CHCH2CH2OH的核磁共振氢谱中显示5个吸收峰C、甲醇和乙二醇互为同系物D、卤代烃在一定条件下可发生水解反应参考答案：C略5.在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是A．、Al3+、、

B．K+、Na+、、C．K+、、

、

D．Na+、K+、、参考答案：A略6.河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是()A.在该反应中维生素C作催化剂B.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用C.砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中的砷可能是三价砷D.上述反应中维生素C作氧化剂参考答案：C五价砷与维生素C反应可生成有毒的三价砷,所以可判断维生素C具有还原性,显然A、B、D三项均错。砒霜是含砷的剧毒物质,而河虾所含五价砷是无毒的,所以可推测砒霜中的砷可能为有毒的三价砷,C项正确。7.各周期包含的元素为

A、2、8、18、32、72、98

B、2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32

D、2、8、18、32、32、72参考答案：B8.下列离子组能大量共存的是(

)。A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、SCN－参考答案：C略9.A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.原子半径：D＞C＞B＞AB.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高C.A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为NAD.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键参考答案：C略10.下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A．0.1mol·L-1NH3?H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4参考答案：D11.下列关于铜电极的叙述不正确的是

A、铜锌原电池中铜是正极

B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极

D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极参考答案：D略12.关于同分异构体的下列说法中正确的是

A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体

B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一

C．同分异构体现象只存在于有机化合物中

D．同分异构体现象只存在于无机化合物中参考答案：B13.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（

）A

太阳能

B.

石油

C

天然气

D

酒精参考答案：B14.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒

B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水

C．棉花和木材的主要成分都是纤维素

D．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染空气参考答案：A略15.下列叙述不正确的是

A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高

B．N、O、F元素非金属性依次减弱

C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据图示填空：（1）化合物A中含有的官能团是 。（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应的化学方程式是 。（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。（4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是 。（5）F的结构简式是 ，由E生成F的反应类型是 。

参考答案：1）碳碳双键、醛基、羧基（2）HOOC-CH=CH-CHO+2H2→HOCH2CH2CH2COOH（3）（4）HOOCCHBrCHBrCOOH（5），酯化

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2C＝CHCH310．4CH3CH＝CH22．03CH2＝CH21．00CH2＝CHBr0．04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：___________________________________________________________（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。A、(CH3)2C＝C(CH3)2

B、CH3CH＝CHCH3C、CH2＝CH2

D、CH2＝CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br

(主要产物)

(次要产物)H+

CH2=CHCH2CH3+H2O→CH3CH(OH)CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH(主要产物)

(次要产物)

化学式为C4H8的某烃A与HBr加成的主要产物中只含有一种氢原子。用结构简式表示A发生的反应方程式：

A与水在酸性环境下生成主要产物的反应

A在一定条件下的的聚合反应

参考答案：（1）C=C上取代基为饱和烃基时，反应速率加快；饱和烃基越多，反应速率越快；C=C上取代基为溴原子（或卤原子）时，反应速率减慢。(6分，每点2分)（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是D（填代号）(2分)。H+

（3）A与水在酸性环境下生成主要产物的反应

+H2O

（每空2分）一定条件

A在一定条件下的的聚合反应

略18.反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反

应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达

到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

__

(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应采用的条件为___

(选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为

A、升高温度

B、增大反应物的浓度C、降低温度

D、使用了催化剂（3）若△H的数值为200KJ/mol，则x值应为_

__KJ/mol.此反应在A反应历程中的正反应的活化能为

_____KJ/mol,参考答案：（1）

吸

；

增大

(2)

D

;

使用催化剂能降低反应物的活化能

（3）

70

；

+580

略19.(12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇(CO2+3H2==CH3OH+H2O)，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；(2)甲醇不完全燃烧生

成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2