2022年河南省许昌市县第二高级中学高一化学联考试题含解析

2022年河南省许昌市县第二高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A．在化合物中呈+2价 B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析．【解答】解：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，故B正确；C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比Ba强，镭的氢氧化物应是强碱，故C错误；D．同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确，故选C．2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．3.除去食盐溶液中少量的Ca2+和SO42-杂质，而又不引入新的杂质离子，应依次加入

A．BaCl2、Na2CO3

B．Na2CO3、BaCl2C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、HCl参考答案：D4.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（

）A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D5.下列离子方程式正确的是（

）

A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫

ClO－+SO2+H2O====SO42－+2H++Cl—

C．FeBr2溶液中加入过量的氯水

2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O参考答案：B略6.下列过程中，不属于氮的固定的是A.闪电时，N2变为NO

B.NO被空气中O2氧化为NO2C.工业上，N2和H2反应生成NH3

D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3参考答案：B将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。而B中，是将化合物（NO）转化成另一化合物（NO2），故B错误7.下列关于淀粉的认识中，不正确的是

A．淀粉属于糖类，有甜味

B．淀粉属于高分子化合物

C．淀粉与碘水作用呈现蓝色

D．淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液。参考答案：A8.某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。该温度下CuSO4的溶解度为

（

）

A．40g

B．32g

C．29g

D．80g参考答案：A略9.下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水

③水玻璃与CO2

④Fe与Cl2

⑤Cu和HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

A.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.①②⑤

D.①③⑤参考答案：D略10.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（

）A.形成均匀的紫色溶液

B.有紫色沉淀析出C.液体分层,上层呈紫红色

D.液体分层,下层呈紫红色参考答案：D氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色。答案选D。点睛：掌握物质的性质、萃取原理是解答的关键。萃取的一般流程和实验操作是：检漏，装萃取剂和被萃取的物质，振荡，静置分层，内外空气相通，分液。11.一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是()A.若t1＝15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.该反应的化学方程式为3AB+2CC.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.若t1=15s，则B的起始物质的量为0.04mol参考答案：C【分析】首先根据图1和图2判断出该反应的方程式，然后利用化学反应速率的表达式以及影响化学平衡移动的因素进行分析；【详解】A、根据图1前15s，C的浓度变化0.06mol·L－1，根据化学反应速率的表达式v(C)=0.004mol·L-1·s-1，故A说法正确；B、根据图1，判断出C为生成物，A为反应物，且容器的体积为2L，在t0～t1段，消耗A的物质的量浓度为0.09mol·L-1，生成C的物质的量浓度为0.06mol·L-1，A和C化学计量数之比为3：2，t4时刻改变条件为压强，反应速率降低，即降低压强，平衡不移动，说明反应前后气体系数之和相等，即B为生成物，反应方程式为3AB+2C，故B说法正确；C、根据图②，t2瞬间只增大一个反应速率，另一个不变，说明改变的条件是浓度，t3时刻，反应速率都增大，且平衡不移动，改变的因素是使用催化剂或加压，t5时刻，反应速率都增大，且平衡发生移动，t5时刻改变的因素是升高温度，故C说法错误；D、根据依据反应方程式，15s内生成B的物质的量为0.06mol·L-1×2L×=0.06mol，B达到平衡时的物质的量为0.05mol·L-1×2L=0.1mol，即起始时B的物质的量为(0.1mol-0.06mol)=0.04mol，故D说法正确；答案选C。【点睛】速率与时间的关系，先看改变某因素瞬间，速率的变化，这个地方考查的是影响反应速率的因素，正逆反应速率都增大还是一个增大等，然后再看哪个速率在上，哪个速率在下，在上的说明反应向正反应方向进行，这个地方考查影响化学平衡移动的因素。12.根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是()A.稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B.原子半径：S＞Na＞OC.金属性：Li＞Na＞K D.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4参考答案：A【详解】A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则稳定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正确；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞S＞O，B错误；C.同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，C错误；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D错误；答案选A。13.下列有关实验的叙述中，不正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略14.下列实验中(固定仪器省略)，没有错误的是参考答案：A略15.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是??A．取用金属钠、钾时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．干粉灭火器能够扑灭金属钠着火参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图：实验可用药品有：a．二氧化锰b．浓盐酸c．浓氨水d．氯化铵e．碱石灰f．浓硫酸

g．饱和食盐水h．NaOH固体i．消石灰请回答下列问题：(1)实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。(2)装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________．(3)装置D中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_____。(4)通人B装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________。(5)实验中可观察到装置B内出现的现象是

有关反应的化学方程式为___________________

。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）

h、e（2分）(2)MnO2＋4HCl(浓)MnO2＋Cl2↑＋2H2O（2分）(3)饱和食盐水

（1分）干燥氯气（1分）(4)氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应（2分）(5)浓厚的白烟（1分）

8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是__________。（2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的__________。A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：（4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________________。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯参考答案：（1）富集溴元素（2）C（3）3；3；1；5；3；（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）BD解析：根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂氧化溴离子为单质溴，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中溴酸根离子和溴离子发生氧化还原反应得到溴单质（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；（2）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性；（3）该反应中Br元素化合价由0价变为?1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br?+3CO2↑（4）上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢,反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，故选BD。18.按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：（1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：

、

、

、

．（2）若图中B圈表示化合反应，则：B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？

；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？

；请分别举出符合以上两种情况的一个例子：

；

．（3）下列说法正确的是．A．置换反应一定属于氧化还原反应B．有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C．化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原D．氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．参考答案：（1）置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应；（2）有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A

【考点】氧化还原反应．【分析】（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应；（2）B、C圈表示既属于氧化还原反应又属于化合反应或分解反应的反应；（3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应；B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化；C．氧化还原反应可发生在同一物质之间；D．氧化还原反应发生的本质是电子转移．【解答】解：（1）置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有元素化合价变化的分解反应属于氧化还原反应，有元素化合价变化的化合反应属于氧化还原反应，所以化合反应和分解反应与氧化还原反应属于交叉关系，置换反应被氧化还原反应包含，复分解反应和氧化还原反应既不交叉也不被包含，若B表示化合反应，则C表示分解反应，A表示置换反应，D表示复分解反应，故答案为：置换反应；化合反应；分解反应；复分解反应；（2）B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是氧化还原反应又是化合反应，则为有元素化合价变化的化合反应，如：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示既是分解反应又是氧化还原反应，则为有元素化合价变化的分解反应，如：2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：有元素化合价变化的化合反应；有元素化合价变化的分解反应；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A．置换反应一定有化合价变化，则属于氧化还原反应，故A正确；B．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．氧化还原反应可发生在同一物质之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，既是氧化剂，又是还原剂，故C错误；D．氧化还原反应发生的本质是电子转移，故D错误；故选A．19.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：(1)甲的化学式是__________；乙的电子式是__________。(2)甲与水反应的化学方程式是___