江苏省扬州市宝应县鲁垛高级中学高二化学联考试题含解析

江苏省扬州市宝应县鲁垛高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)学D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：C略2.如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.钢铁发生析氢腐蚀时正极放出氢气D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用参考答案：B解析：在生铁、普通钢、不锈钢中,生铁的含碳量最高。4.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是

（

）A．A的转化率增大

B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动

D．上述三种情况都有可能参考答案：D略5.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A、H2

B、HCl

C、Cl2

D、F2参考答案：A略6.下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C乙酸乙酯在酸性条件下水解溴乙烷制乙醇D苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B7.化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是A.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志B.乙醇汽油是一种清洁燃料，可以减少有毒有害气体对环境的污染C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D.35%--40%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果参考答案：D略8.将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）=3mol·（L·min）-1；乙v（N2）=2mol·（L·min）-1；丙v（NH3）=1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率A.甲>乙>丙

B.甲=乙=丙

C.乙>甲>丙

D.甲>丙>乙参考答案：C9.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A．可利用废油脂制肥皂B．合金中可能含有非金属元素C．水玻璃可用于制造木材防火剂D．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料参考答案：D略10.下列物质中,属于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．油脂

C．聚乙烯

D．蔗糖

参考答案：A略11.已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列试剂能使CH3COOH的电离程度增大且c(H+)减小的是

A．CH3COOH

B．CH3COONa

C．H2O

D．HCl参考答案：C略12.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是在普通肥皂中加入了少量的A．甲醛

B．酒精

C．苯酚

D．异戊酸异戊酯参考答案：C13.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是

（

）A．NH4NO3

B．NaOH

C．H2SO4

D．H2O参考答案：A略14.分子式为C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分异构体有A.5个

B.4个

C.6个

D.7个参考答案：B15.下列实验中没用温度计的是

A．蒸馏石油实验 B．酚醛树脂的制备

C．乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应 D．硝基苯的制备参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：

配

料

表精制盐、碘酸钾含

碘

量45±5mg/kg储

藏

方

法通风、防潮食

用

方

法根据烹调所需适量加入

某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200mL蒸馏水中加入75.0g该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36g）在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在右图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：

。参考答案：（1）石棉网

固体析出（2）1:5图略（3）O2＋4I－＋4H＋＝2I2＋2H2O

向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变为蓝色，则乙同学的假设正确。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有25℃时0.1mol·L－1的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH]＝amol·L－1，则[SO]为________。参考答案：(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O<NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

(3)a/2mol·L－1解析：(1)加入NH4+会抑制NH3·H2O的电离，使[NH3·H2O]变大，[OH－]变小。(2)NH4+水解显酸性。(3)根据电荷守恒[NH4+]＋[H＋]＝2[SO42－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，得[NH4+]＝2[SO42－]。18.(10分)（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

；（2）氯化铝水溶液呈

性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

。(3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg请回答下列问题：①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________

有利于Mg(OH)2溶解。③已知AnBm的离子积＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。参考答案：（10分）（1）酸，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋（2）酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；(3)①HCl气流

②酸、水、酸性气体、饱和NH4Cl等（任选两种）（每空1分）

③5×10-10（2分）略19.香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：1

A中有五种不同化学环境的氢2

B中含笨环，笨环上有一个羟基。3

同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易