2022-2023学年山西省临汾市邓庄镇邓庄第三中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省临汾市邓庄镇邓庄第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（

）A.过滤

B.电泳C.渗析

D.加入AgNO3溶液，过滤参考答案：C略2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A

达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：答案：C3.现有浓度均为0.10mo1?L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是（）A．①中有：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②中有：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．①和②混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．①或②中都有：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液中碱性，碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合电荷守恒、物料守恒解答．解答：解：A．碳酸根第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子、第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A错误；B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．根据物料守恒得c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.10mol?L﹣1，故D正确；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质性质是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒解答，注意无论电荷守恒还是物料守恒不仅存在于单一溶质的溶液中也存在多种溶质的溶液中，为易错点．4.下列说法中，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤参考答案：A略5.同种元素的不同微粒，它们的（

）A．质量数一定相同

B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同

D．电子层数可能不同参考答案：D略6.下列实验合理的是参考答案：A【知识点】实验解析：浓氨水与氯化钙并不能制取氨气，B错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，C错误；二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，即从b口出气，D错误。【思路点拨】根据混合物各成分的性质选择分离方法，而且需看装置是否合理、正确；根据气体密度、溶解性选择收集方法；配制一定物质的量浓度的溶液应该先在烧杯中溶解，等冷却后移液。7.下列物质中见光会分解

（

）①HNO3

②AgBr

③HClO

④H2O2

⑤AgNO3

A．①④

B．①②⑤

C．②③④⑤

D．全部参考答案：答案：D8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1molCO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1NAB．标准状况下，将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC．0.1molN2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NAD．标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数A1B3【答案解析】D解析：0.1molCO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸钠，而后碳酸钠水解：CO+H2OHCO+2OH－，而且NaOH过量，因此溶液中阴离子数目大于0.1NA，A错误；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，即0.5mol的Cl2参与反应，转移的电子数为0.5NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，则0.1molN2没有反应完，转移的电子数小于0.6NA，C错误；标准状况下，1.12LHCHO是0.5mol，D正确。【思路点拨】在求阿伏加德罗常数时，需注意弱电解质的电离、盐类的水解、可逆反应等。9.下列离子方程式书写正确的是()A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++HS－=CuS↓+H＋C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O参考答案：D10.化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（

）A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀参考答案：D11.下列关于有机物的说法正确的是A.丙烷的二氯取代物有2种B.乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性参考答案：C【分析】A、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷；B、乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯不含碳碳双键；C、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、水、二氧化碳；D、饱和硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析。【详解】A、丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4种，故A错误；B、乙烯中含有碳碳双键，聚乙烯不含碳碳双键，所以碳原子的成键方式不相同，故B错误；C、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正确；D、饱和硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析，福尔马林可使鸡蛋清溶液发生变性，故D错误。12.下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：A略13.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等D．常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为3NA参考答案：C略14.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明

A.青苹果中只含淀粉不含糖类

B．熟苹果中只含糖类不含淀粉

C．苹果转熟时淀粉水解为单糖

D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C15.下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是

A．HF

B．CO2

C．CH4

D．Cl2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08山东潍坊质检）（6分）实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：

；

（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为

g；

（3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中，正确的是

（填代号）。A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①

②

参考答案：答案：（1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管（2分，错一种扣1分，扣完为止）

（2）10（1分）

（3）C（1分）

（4）①搅拦，加速氢氧化钠固体的溶解②引流液体（每空1分，共2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是______

；电解质溶液Y是______

；（2）银电极为电池的

_____

极，发生的电极反应为

______

；

X电极上发生的电极反应为

______

；（3）外电路中的电子是从_____

电极流向

____

电极。参考答案：答案：（1）Cu

AgNO3（2）正极

Ag++e－＝Ag↓

Cu－2e－＝Cu2+

（3）X

Ag解析：本题是原电池的设计，根据所给反应可以看出Cu是负极，则银做正极，Cu失去电子顺着导线经电流计流向正极。根据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池，Cu为还原剂失电子必为负极。（1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是硝酸银溶液。（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为2Ag++2e-=2Ag;X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+;（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极。该题给出的是有盐桥的原电池就更能考查出学生对原最池工作原理的理解。对氧化还原反应和原电池的内在联系的深入理解是解好题的基础。一定要牢记：电子流出的一极是原电池的负极。铜与银的活泼性相比也一定是铜失电子，从给出CuSO4溶液也暗示X为铜失电子，抓住这一解题关键其他问题就可以迎刃而解了。

18.（14分）CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。⑴利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：①已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890.3KJ·mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=+2.8KJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=－566.0KJ·mol－1反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________。②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4L的密闭容器中通入6molCO2、6molCH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=________________。⑵以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是___________________________________________。

⑶如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为___________________________________________。

⑷将2molCO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：A．容器内气体压强保持不变

B．容器内气体的密度保持不变C．CO2的体积分数保持不变

D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变⑸利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。参考答案：⑴

①

+247.3KJ/mol；②64；⑵

250～300℃时催化剂的催化效率急剧降低；（3）CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①＞，放热；②ACE；（5）Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ。试题分析：（1）①，①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，得出①＋2×②－2×③得出△H=(－890.3＋2×2.8＋2×566)kJ·mol－1=

＋247.3kJ·mol－1；②CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 起始：

6

6

0

0 变化：

x

x

2x

2x 平衡：6－x

6－x

2x

2x

根据体积分数，求出x=4，达到平衡时c(CO2)=2/4mol·L－1=0.5mol·L－1，c(CH4)=0.5mol·L－1，c(CO)=c(H2)=2mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K=c2(H2)×c2(CO)/=24/(0.5×0.5)=64；（2）根据图像，250～300℃时催化剂的催化效率急剧降低；（3）CO2→CH4，化合价降低，得到电子，环境是碱性，因此电极反应式为CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①先平衡，说明反应速率快，即II的温度大于I的温度，随着温度升高，CH3OH的物质的量降低，说明平衡向逆反应方向进行，正反应是放热反应，化学平衡常数只受温度的影响，即KI>KII；②A、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故正确；B、根据密度的定义，组分都是气体，因此气体质量不变，容器是恒容状态，气体体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误；C、根据化学平衡状态的定义，CO2的体积分数不变，说明反应达到平衡，故正确；D、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，CO2的消耗速率