2022-2023学年四川省泸州市先滩中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年四川省泸州市先滩中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A.V(酸)＝102V(碱)

B.V(碱)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(碱)

D.V(碱)＝2V(酸)参考答案：B略2.下列反应能用H++HCO3-

=

H2O+CO2↑的离子方程式表示的反应是(

)A.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应

B.碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应C.碳酸氢钾溶液和醋酸溶液的反应

D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应参考答案：AA.碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，硫酸钠易溶于水，离子方程式为H++HCO3-

=

H2O+CO2↑，故A正确；B.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故B错误；C.醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，故C错误；D.碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应生成二氧化碳、水和硫酸钡，硫酸钡难溶于水，不能删除，故D错误；故选A。3.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)

B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)

D．v(乙)>v(甲)>v(丙)参考答案：D解析N2、H2合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)三个容器中均转化为N2的反应速率为：甲：v(N2)＝v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。4.浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是A．Cu+H2SO4（浓）

B．Fe2O3+H2SO4（浓）C．C+H2SO4（浓）

D．NaOH+H2SO4（浓）参考答案：A略5.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是(

)A.容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.002mol/(L·s)参考答案：B【详解】A.反应前后，气体体积不变，所以容器中，反应平衡时的压强保持不变，故A错误；B.随着反应的进行，c(HI)不断减小，正反应速率不断减小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s，故B正确；C.升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，故C错误；D.0～15s内，v(HI)=，则v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D错误，故选B。【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这是在计算反应速率时常用的规律。6.下列反应中，属于取代反应的是（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略7.如图所示，从A处通入气体a，若关闭B阀门时，C处有色布条没有明显变化，打开B阀门时，C处有色布条逐渐褪色，则气体a

（

）A．肯定是Cl2

B．肯定是SO2

C．可能是Cl2和SO2的混合气体

D.可能是Cl2,也可能是SO2参考答案：D略8.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A.NaHCO3=Na++H++CO32－

B.(NH4)2SO4=NH4++SO42－C.NH4Cl=NH4++Cl－

D.Ba(OH)2=Ba2++OH2－参考答案：CA错误，NaHCO3=Na++HCO3－B错误，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正确D错误，Ba(OH)2=Ba2++2OH－9.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤I-；⑥OH-；⑦Cl2A．①②④

B．②④⑤

C．①③⑥

D．②⑤⑦参考答案：B10.甲、乙两烧杯中各盛放有100mL3mol?L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g参考答案：A解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L＝0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙＝1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6

3

0.3mol

x

＝，解得x＝0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2＝0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2

3

y

0.3mol，解得y＝0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol＝5.4g。

11.下列属于氧化还原反应的是A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2

B.CaCO3=CaO+CO2↑C.SO3+H2O=H2SO4

D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl参考答案：AA．Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A。12.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

（

）

A.维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用

B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D.糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A13.下列反应属于取代反应的是(

)A.CH4C+2H2

B.2HI+Cl2

2HCl+I2C.CH4+2O2CO2十2H2O

D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl参考答案：D14.下列有机物中属于苯的同系物的是

（

）A.

B.C.

D.参考答案：C 15.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，在常温下还能跟多种其他物质（如乙醇）发生反应。研究金属钠跟乙醇反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法没有涉及的是A.观察法 B.实验法 C.分类法 D.比较法参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制0.1mol×L?1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量

g。（2）有以下仪器和用品：①烧杯

②药匙

③250mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒

⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有

（填序号），还缺少的仪器是

。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

。（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤转移

⑥洗涤

⑦定容，其正确的操作顺序为

。（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是

（填序号）。①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度参考答案：（1）2.0（2）①②④⑤⑥

胶头滴管（3）检查是否漏水（4）②①③⑤⑥⑦④（5）②⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是﹣1价，并且﹣1价的氧极其不稳定，易转化为﹣2价或0价的氧．在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同）；（2）H2O2仅体现氧化性的反应为；（3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为；（4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为；．参考答案：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A考点：氧化还原反应．

分析：H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；解答：解：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．H2O2→H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A，故答案为：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A．点评：本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价变化判断氧化性、还原性及氧化还原反应方程式的配平，题目难度中等，注意判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键在于判断元素的化合价是否发生变化；H2O2中的氧元素化合价为﹣1，处于中间价态，它既可以升高又可以降低，即H2O2既有氧化性又有还原性18.钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）金属钠的密度比水

，实验室中金属钠通常保存在

中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是

。（2）Na2O2是

色的固体，Na2O2的重要用途是

，有关反应的化学方程式为

。（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为

。（4）漂白粉的有效成份是

（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气