2022年湖南省邵阳市展辉国际实验学校高一化学测试题含解析

2022年湖南省邵阳市展辉国际实验学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．稀盐酸

B．新制的氯水

C．烧碱溶液

D．纯碱溶液参考答案：C略2.下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（

）①向石灰水中通入过量的CO2

②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A.②③⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥参考答案：D【详解】①向石灰水中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，①不符合题意；②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，②不符合题意；③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液，胶体先发生聚沉，然后氢氧化铝沉淀溶于过量的稀氢氧化钠溶液中，③不符合题意；④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫，不发生反应，④符合题意；⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水，生成氢氧化铝沉淀，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，⑤符合题意；⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳，最后只生成碳酸氢钠固体，⑥符合题意；综上所述④⑤⑥符合题意，答案选D。3.能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是（）

A.氯酸钾

B．次氯酸钾

C.氯化钾

D．四氯化碳参考答案：C略4.下列说法正确的是（

）A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体参考答案：D略5.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（

）A．第4周期ⅢA族

B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族

D．第3周期ⅣA族参考答案：D略6.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S

④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．体积：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②

D．氢原子数：②<④<③<①参考答案：A①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3。A、根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；B、根据ρ＝知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；C、根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；D、甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；故选A。

7.物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量

⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A.①②③⑤ B.②⑤ C.②⑤⑥ D.①②⑤参考答案：D【详解】发生化学反应时，肯定有物质的变化和能量的变化，但是也遵循质量守恒和能量守恒。①根据原子守恒，原子不变，则原子中的电子的数目也不会改变。②化学反应前后原子的种类和数目不变。③分子总数会变，如2H2＋O2=2H2O，氢气和氧气分子变成了水分子，3mol分子变成了2mol分子。④化学变化中一定有物质的变化。⑤化学变化遵循着质量守恒，物质的总质量不变。⑥化学变化中一定伴随着能量的变化，反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，所以物质的总能量一定发生变化。综上不会发生变化的有①②⑤。本题答案选D。8.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案：C试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。9.

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（

）A．X1降低，X2增大

B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低

D．X1、X2均增大参考答案：A略10.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L

B．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/L

D．SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案：B11.太原市许多公交车上都标有“CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙醇参考答案：A【详解】天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。

12.同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（

）A.CH4

B.O2

C.CO2

D.SO2参考答案：A略13.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略14.下列关于常见有机物的说法不正确的是A、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D、乙烯和苯都能与溴水反应参考答案：D略15.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑥参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系。（1）所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是

不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用

。（2）在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先

后

，写出与现象有关的化学反应方程式 （3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

试剂②是

（填化学式）；“操作Ⅰ”为

（填操作名称）。参考答案：（1）分散质颗粒直径大小

丁达尔效应（2）浑浊

澄清

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）HCl

过滤（3）FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液，所以试剂②是HCl，操作Ⅰ为过滤。【名师点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。①将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系是氢氧化铁胶体；②胶体具有丁达尔效应，向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉。③FeCl3溶液中含有少量的NaCl，加入试剂①是氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸，氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。（1）写出下列元素符号：①__________,⑥__________,⑦__________,?__________。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是__________。（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是__________，写出这三者之间相互反应的化学方程式__________。（4）在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是__________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__________。（5）在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?__________。在⑧与?中，相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号)，怎样用化学实验证明?_______。参考答案：(1)N

Si

S

Ca

(2)K

F

Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O

(4)F

K

(5)Na

把等质量的这两种物质分别放入冷水中，能够发生剧烈反应的是钠

Cl

向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液变成红棕色【分析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。【详解】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br。则（1）由以上分析可知①为N、⑥为Si、⑦为S、?为Ca；（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，这三者之间相互反应的化学方程式为HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O；（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则在这些元素中(稀有气体元素除外)，原子半径最小的是F，原子半径最大的是Na；（5）同周期自左向右金属性逐渐减弱，在③与④中，相应单质化学性质较活泼的是Na，金属性越强，越容易与水反应，则把等质量的这两种物质分别放入冷水中，能够发生剧烈反应的是钠，即可证明。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，在⑧与?中，相应单质化学性质较活泼的是Cl，可以根据相互之间的置换反应证明非金属性强弱，即实验为向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液变成红棕色。【点睛】本题考查元素的位置、结构和性质的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律等知识的积累。易错点是金属性或非金属性强弱比较，注意比较的角度和方法。18.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

<1>Y的化学式是_________；

<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空