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文档简介
2022年湖南省邵阳市展辉国际实验学校高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.把镁粉中混入的少量铝粉除去,应选用的试剂是()A.稀盐酸
B.新制的氯水
C.烧碱溶液
D.纯碱溶液参考答案:C略2.下列各操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(
)①向石灰水中通入过量的CO2
②向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A.②③⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥参考答案:D【详解】①向石灰水中逐渐通入过量CO2,先产生碳酸钙沉淀,后沉淀溶解生成碳酸氢钙,①不符合题意;②向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入过量CO2,先产生碳酸钙沉淀,后沉淀溶解生成碳酸氢钙,②不符合题意;③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液,胶体先发生聚沉,然后氢氧化铝沉淀溶于过量的稀氢氧化钠溶液中,③不符合题意;④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫,不发生反应,④符合题意;⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水,生成氢氧化铝沉淀,氨水过量后不能溶解氢氧化铝,⑤符合题意;⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳,最后只生成碳酸氢钠固体,⑥符合题意;综上所述④⑤⑥符合题意,答案选D。3.能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是()
A.氯酸钾
B.次氯酸钾
C.氯化钾
D.四氯化碳参考答案:C略4.下列说法正确的是(
)A.凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质,彼此一定是同系物B.两种化合物的组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物,互称为同分异构体D.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体参考答案:D略5.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的(
)A.第4周期ⅢA族
B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族
D.第3周期ⅣA族参考答案:D略6.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S
④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A.体积:④<①<②<③
B.密度:①<④<③<②C.质量:④<①<③<②
D.氢原子数:②<④<③<①参考答案:A①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol,②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol,③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol,④0.2molNH3。A、根据V=nVm知,相同条件下体积之比等于物质的量之比,故体积④<①<③<②,故A错误;B、根据ρ=知,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,故密度①<④<③<②,故B正确;C、根据m=nM知,甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g,故质量④<①<③<②,故C正确;D、甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子数目②<④<③<①,故D正确;故选A。
7.物质发生化学变化时:①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量
⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是A.①②③⑤ B.②⑤ C.②⑤⑥ D.①②⑤参考答案:D【详解】发生化学反应时,肯定有物质的变化和能量的变化,但是也遵循质量守恒和能量守恒。①根据原子守恒,原子不变,则原子中的电子的数目也不会改变。②化学反应前后原子的种类和数目不变。③分子总数会变,如2H2+O2=2H2O,氢气和氧气分子变成了水分子,3mol分子变成了2mol分子。④化学变化中一定有物质的变化。⑤化学变化遵循着质量守恒,物质的总质量不变。⑥化学变化中一定伴随着能量的变化,反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等,所以物质的总能量一定发生变化。综上不会发生变化的有①②⑤。本题答案选D。8.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是()A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5参考答案:C试题分析:A、量筒量取时能精确到0.1mL,无法量取12.36ml盐酸,故A错误;B、天平可精确到0.1g,不能用托盘天平称取8.75g氯化钠,故B错误;C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符,没有450mL的容量瓶,必须采用稍大一点的500mL的容量瓶,配置同浓度的溶液500ml,再量取450ml即可,故C正确;D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数,故D错误;故选C。9.
在两个恒容容器中有平衡体系:A(g)2B(g)和2C(g)D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是(
)A.X1降低,X2增大
B.X1、X2均降低C.X1增大,X2降低
D.X1、X2均增大参考答案:A略10.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/LC.SO3为0.4mol/L
D.SO2、SO3均为0.15mol/L参考答案:B11.太原市许多公交车上都标有“CNG(压缩天然气)”标志,说明其燃料的主要成分是A.甲烷 B.苯 C.乙烯 D.乙醇参考答案:A【详解】天然气的主要成分是甲烷,故A是合理选项。
12.同温同压下,相同质量的下列气体,所占体积最大的是(
)A.CH4
B.O2
C.CO2
D.SO2参考答案:A略13.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案:B略14.下列关于常见有机物的说法不正确的是A、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D、乙烯和苯都能与溴水反应参考答案:D略15.钠与水反应时产生的各种现象如下:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑥参考答案:C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段时间后,当溶液变为红褐色时,停止加热,所得分散系。(1)所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系,其本质原因是
不同;要证明它们是不同的分散系,最简单的方法是利用
。(2)在制得的红褐色液体中逐滴加入少量稀硫酸,有什么现象:先
后
,写出与现象有关的化学反应方程式 (3)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液,有下列方案:
试剂②是
(填化学式);“操作Ⅰ”为
(填操作名称)。参考答案:(1)分散质颗粒直径大小
丁达尔效应(2)浑浊
澄清
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)HCl
过滤(3)FeCl3溶液中含有少量的NaCl,加入试剂①是氢氧化钠溶液,反应生成氢氧化铁沉淀,过滤得到A为Fe(OH)3,氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸,氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液,所以试剂②是HCl,操作Ⅰ为过滤。【名师点睛】本题考查胶体的制备、性质和混合物分离方法等知识。①将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段时间后,当溶液变为红褐色时,停止加热,所得分散系是氢氧化铁胶体;②胶体具有丁达尔效应,向胶体中加热电解质溶液会使胶体发生聚沉。③FeCl3溶液中含有少量的NaCl,加入试剂①是氢氧化钠溶液,反应生成氢氧化铁沉淀,过滤得到A为Fe(OH)3,氢氧化铁沉淀加入试剂②为盐酸,氢氧化铁溶解生成氯化铁溶液。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题。(1)写出下列元素符号:①__________,⑥__________,⑦__________,?__________。(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是__________(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是__________,最不活泼的元素是__________。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__________(填化学式,下同),碱性最强的是__________,呈两性的氢氧化物是__________,写出这三者之间相互反应的化学方程式__________。(4)在这些元素中(稀有气体元素除外),原子半径最小的是__________(填元素符号,下同),原子半径最大的是__________。(5)在③与④中,相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号),怎样用化学实验证明?__________。在⑧与?中,相应单质化学性质较活泼的是__________(填元素符号),怎样用化学实验证明?_______。参考答案:(1)N
Si
S
Ca
(2)K
F
Ar
(3)HClO4
KOH
Al(OH)3
HClO4+KOH=KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O
(4)F
K
(5)Na
把等质量的这两种物质分别放入冷水中,能够发生剧烈反应的是钠
Cl
向NaBr水溶液中通入Cl2,溶液变成红棕色【分析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素,然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。【详解】由元素在周期表中位置,可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br。则(1)由以上分析可知①为N、⑥为Si、⑦为S、?为Ca;(2)同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,同主族从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则在这些元素中,最活泼的金属元素是K,最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是稀有气体元素Ar;(3)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,则在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4,碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是Al(OH)3,这三者之间相互反应的化学方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O;(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则在这些元素中(稀有气体元素除外),原子半径最小的是F,原子半径最大的是Na;(5)同周期自左向右金属性逐渐减弱,在③与④中,相应单质化学性质较活泼的是Na,金属性越强,越容易与水反应,则把等质量的这两种物质分别放入冷水中,能够发生剧烈反应的是钠,即可证明。同主族从上到下非金属性逐渐减弱,在⑧与?中,相应单质化学性质较活泼的是Cl,可以根据相互之间的置换反应证明非金属性强弱,即实验为向NaBr水溶液中通入Cl2,溶液变成红棕色。【点睛】本题考查元素的位置、结构和性质的推断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,注意元素周期律的递变规律等知识的积累。易错点是金属性或非金属性强弱比较,注意比较的角度和方法。18.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:(气),(气)。请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:
<1>Y的化学式是_________;
<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。
(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空
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