云南省大理市白族自治州人哗职业中学高二化学月考试题含解析

云南省大理市白族自治州人哗职业中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

(

)A．硝酸钠和金刚石

B．晶体硅和水晶C．冰和干冰

D．苯和酒精参考答案：B略2.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是A．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓C．FeCl3＋3KOH＝Fe(OH)3↓＋3KClD．CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl参考答案：B略3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH固体

B．H2O

C．NH4Cl固体

D．CH3COONa固体参考答案：BD4.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：D略5.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2转换率减小，H2转化率增大参考答案：C略6.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：B据题意可知，亚硝酸盐中毒过程，正常的血红蛋白被氧化成高铁血红蛋白，亚硝酸盐发生还原反应；用美蓝解毒时，应将高铁血红蛋白还原，因此药品美蓝应具有还原性。7.下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（

）A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p64s2参考答案：A略8.下列热化学方程式书写正确的是(

)A．2SO2＋O22SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝+571.6kJ·mol－1D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝393.5kJ·mol－1参考答案：B略9.有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。它们的沸点由高到低的顺序正确的是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④D.

参考答案：D略10.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO参考答案：B略11.下列有关物质性质的比较，不正确的是A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb

B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：A试题分析：A．同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K＜Rb，A错误；B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，B正确；C．核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C正确；D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D正确。答案选A。12.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电参考答案：B略13.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是()A．CH3OH

B．CH3CH2CH2OH

参考答案：B略14.下列各化学式，只表示一种纯净物的是A．CH2ClF

B．C2H4O2

C．C2H3Cl

D．C参考答案：AC略15.反应。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2参考答案：BA、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，A错误；B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，B正确；C、三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是1：1，无法判断是否达到了平衡状态，C错误；D、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，无法判断各组分浓度是否不变，D错误；选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要490mL0.1mol·L-1NaOH溶液，请回答下列问题：(1)需称取

g的烧碱固体，固体应放在

中称量。(2)配制过程中，需要使用的仪器是____________________________(填标号)。

A．烧杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．500mL容量瓶

E．漏斗

F．胶头滴管

G．490mL容量瓶

H．托盘天平

I．药匙

J．坩埚(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是____________________________(填序号)（操作可重复选）(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：

。(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是

(填标号)。

A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量

B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液

C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤

D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出⑹从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为___________，NaOH的质量为___________，NaOH的物质的量为___________。⑺将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。参考答案：⑴2.0g

烧杯⑵A

C

D

F

H

I

(3)⑤①④⑥③⑥⑦②⑷用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水

⑸B

⑹0.1mol·L-10.04g

0.001mol

⑺0.01mol·L-1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制2500.2的醋酸溶液，用0.2的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250

0.2醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为

。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L–1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

。（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三探究温度对醋酸电离程度的影响（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案

。

参考答案：（1）

胶头滴管和250ml容量瓶；（2）0.2000；（3）0.0100mol·L–1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(其它合理答案也给分)；

（4）增大

（5）用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

略18.12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝

。已知：＞，则该反应是

热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是

；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝

。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离除NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：

略19.可逆反应①X(g)＋2Y(g)Z(g)、②2M(g)

N(g)＋P(g)分别在密闭容