碱的性质探究教学设计

《碱的性质探究》教学设计教学目标：1、知道氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。2、解氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3、通过探究实验理解二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，掌握碱的化学性质。教学重点：NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点：碱的化学性质教学过程：一、【旧知回顾】：1、把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为。2、石灰水、氢氧化钠溶液和氨水能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到石灰水、氢氧化钠溶液和氨水时变。二、【新知导学】：氧化钙俗名。氧化钙与水反应的化学方程式为用途：三、【合作探究】探究活动一、部分碱的化学式、俗名、物理性质自主学习课本55-56页相关内容,小组合作探究完成下面表格.操作步骤及注意事项：注意！氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性，千万不要沾到衣服和皮肤上！1、先各取少量氢氧化钠和氢氧化钙固体在表面皿上，观察颜色状态。2、往分别装有等量两种药品的试管中倒入等量的蒸馏水（约5毫升）.观察溶解情况，并用手触摸试管底部感知温度变化。3、阅读课本找出两种物质的用途用直线勾画出。4、最后观察表面皿上两种药品有何变化。名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色状态溶解性溶解是否放热露置在空气中一段时间用途探究活动二、碱溶液的化学性质1、你还记得石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗?2、检验二氧化碳用什么试剂？你能写出方程式吗？3、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应吗？将探究活动一试管中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，用吸管向里面吹气，观察现象小组讨论完成下面表格物物质现象操作NaOH溶液Ca(OH)2溶液滴加石蕊溶液滴加酚酞溶液通入二氧化碳与CO2反应方程式小结：碱溶液有相似的化学性质（1）都能使紫色石蕊试液变（）色，使无色酚酞试液变（）色。（2）碱溶液+非金属氧化物→（）+（）探究活动三酸、碱性质相似的原因观察实验：分别检测盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。[问题探究]为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？小结：像盐酸和硫酸，这样的酸溶液中都含有（），所以酸有一些相似的性质像NaOH和Ca(OH)2这样的碱溶液中都含有（），所以碱有一些相似的性质三、【总结提升】本节课你有什么收获？四、【课堂练习】1、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是（）A．熟石灰消石灰CaOB.生石灰消石灰Ca(OH)2C．烧碱火碱NaOHD.石灰石生石灰CaO2、NaOH固体敞口放置在空气中，因吸收________而潮解，这种现象属于________变化，因吸收________而变质，这种现象属于________变化，因此NaOH固体必须________保存．3、向图中所示试管的水中（1）加入氢氧化钠后，观察到U型管内液面________，原因________。（2）加入氧化钙后，观察到U型管内液面________，原因________。4、现有两瓶失去标签的石灰水和烧碱溶液，如何区分开来？五、【拓展提升】：在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：__________________