高中化学周测

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2023年9月22日高中化学周测/单元测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国科技自强自立，近年来取得了重大进展，下列有关科技成果的说法错误的是A．“科技冬奥，温暖护航”-发热服饰材料中的石墨烯是一种新型无机非金属材料B．“异域深海，电解制氢”-该过程将电能转化为化学能C．“温和压力，巧获甘醇”-温和压力下合成的乙二醇与丙三醇为同系物D．“浩渺太空，无限征途”-月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定2．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是A．62gP4()中含P-P键数目为2NAB．30gSiO2中分子数目为0.5NAC．1mol/LCa3(PO4)2溶液中含有数目为2NAD．上述反应每生成1molCO时转移电子数目为2NA3．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C．对二甲苯的二氯代物有6种 D．M能发生取代，加成，加聚和氧化反应4．下列离子方程式正确的是A．通入增强NaClO溶液的漂白性：B．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳制备5．某碳—碳成键反应的催化剂由和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，与Ar具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是

A．R位于第四周期ⅢA族 B．X、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高C．和的空间结构不相同 D．化合物中的原子均满足8电子结构6．“化学多米诺实验”(如图所示)即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力，使若干化学实验依次发生。已知：(该反应产物可作为的催化剂)。下列有关分析错误的是A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B．H中出现浅黄色浑浊，证明O非金属性强于SC．中存在极性共价键和配位键，N原子的杂化类型为杂化D．若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率7．利用辉锑矿(主要成分为，含、MgO、等杂质)为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。还原性：。

下列说法正确的是A．“溶浸”中浸出渣的主要成分为B．“还原”加入Sb的目的是将还原为FeC．“水解”时发生的主要反应为：D．可采用边加热、边搅拌的形式促进的水解8．固体催化剂Pd—Cu—TiO2的制备过程如图所示，光照使TiO2发生电荷分离，电子随机扩散到颗粒表面，将Pd2+转化为Pd沉积到颗粒上，再用类似方法在Pd上沉积Cu，下列有关说法不正确的是A．催化剂能降低反应活化能，固体的沉积可能使其失活B．TiO2纳米颗粒属于胶体，纳米级可增大催化剂比表面积C．若乙醇转化为乙醛，①、②反应溶液的pH减小D．②中Cu仅沉积在Pd的表面是因为在光照下Pd发生电荷分离，Cu2+在Pd表面得到电子变为Cu9．我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是A．A电极的电势高于B电极B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动C．负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+D．海水和海泥作为电解质的一部分，富含盐分，导电性高，有利于输出电能10．常温时，向溶液中逐滴加入的氨水，导电能力、pH与的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是A．水的电离程度：B．，该温度下的C．该温度下反应的平衡常数的数量级为D．a点对应的溶液中存在答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．C2．D3．CA．丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正确；B．异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而导致溴水褪色，而对二甲苯与溴水不反应，可以鉴别，B正确；C．对二甲苯里面有两种类型的H，其二氯代物共有7种；D．M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，烃基可以发生取代反应，D正确；答案选C。4．AA．碳酸酸性大于次氯酸，强酸制取弱酸，次氯酸钠中通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸浓度增大漂白性增强，离子方程式书写正确，故A正确；B．银排在金属活动性顺序表H的后面，不能与盐酸反应置换出氢气，故B错误；C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热时氯原子也能被羟基取代，生成羟基乙酸钠，故C错误；D．碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小，饱和碳酸钠中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故D错误；5．C根据阴离子结构图分析，Z应该是1价元素，可以是H或者F、Cl，X为四价元素，可以是C或Si，Q是六价元素是硫元素，Y是二价元素，应该是O元素，按照X、Y、Z、Q原子序数依次增大，确定X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，Q是S元素，与Ar具有相同的核外电子排布说明R是21号元素Sc。A．R是Sc，位于第四周期第IIIB族，故A错误；B．X、Y、Z的简单氢化物分别是CH4、H2O、HF，Y的氢化物是水，分子间氢键较多，沸点最高，故B错误；C．和分别是CS2和SO2，SO2为V形结构，CS2为直线形结构，空间构型不一样，故C正确；D．是SF6，S不满足8电子稳定结构，故D错误；6．DA．进行实验前必须进行的操作检验装置的气密性，一旦漏气实验失败，故A正确；B．氧气和硫化氢反应生成硫，H中出现浅黄色浑浊，可证明O非金属性强于S，故B正确；C．中存在N-H极性共价键和配位键，NH3中N原子价层电子对数为3+=4，N原子的杂化类型为杂化，故C正确；D．装置B与D中比较，D中形成原电池后可以加快反应速率，则若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率小于D中速率，故D错误；7．C辉锑矿先利用盐酸进行溶解，其中二氧化硅不与盐酸反应，同时硫离子被铁离子氧化为硫单质，与二氧化硅同时过滤除去；将Sb加入滤液中，将滤液中的铁离子还原为为亚铁离子，避免影响后续Sb3+的水解；最终Sb3+水解为，从滤液中分离出来。A．辉锑矿中二氧化硅不被盐酸溶解，硫离子被铁离子氧化为硫单质，所以滤除的滤渣主要成分为二氧化硅和硫单质，故A错误；B．还原性：，加入Sb将还原为Fe2+，故B错误；C．“水解”时发生的主要反应为：，故C正确；D．边加热、边搅拌会使亚铁离子被氧化为铁离子，水解生成氢氧化铁，故D错误；8．BA．催化剂能降低反应活化能，由题意可知，固体沉积到颗粒上导致固体占位使催化剂失活，故A正确；B．颗粒越小，表面积越大，二氧化钛纳米颗粒增大催化剂的比表面积，TiO2纳米颗粒是纯净物，不是分散系，不是胶体，故B错误；C．由图可知，若乙醇转化为乙醛，反应①、②的离子方程式为Pd2++CH3CH2OH→Pd+CH3CHO+2H+、Cu2++CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+2H+，反应生成的氢离子使溶液的酸性增强，溶液pH减小，故C正确；D．由图可知，反应②中，在光照下Pd发生电荷分离，Cu2+在Pd表面得到电子变为Cu，生成的Cu仅沉积在Pd的表面，故D正确；9．CA．由分析可知，A极是正极，B极是负极，正极的电势高于负极电势，所以A电极的电势高于B电极，故A正确；B．由分析可知，A极是正极，B极是负极，质子带正电荷，放电时向正极移动，所以质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动，故B正确；C．在微生物作用下与硫酸根离子反应生成CO2和HS-，并不是在负极的电极反应，负极上HS-失去电子发生氧化反应生成硫单质，电极反应式为：HS--2e-=S↓+H+，故C错误；D．海水和海泥作为电解质一部分，富含盐分，可增强水的导电性，有利于电池电能的输出，故D正确；10．D【分析】溶液中逐滴加入的氨水，pH随的增大而增大，故过a点的曲线代表导电能力变化曲线，另一条代表pH变化曲线；由图可知导电能力随氨水体积先增大后减小，则滴加氨水过程中弱电解质转化为强电解质，即HX是弱酸，b点导电能力最强，则b点恰好完全反应，x=0.1。【详解】A．b点导电能力最强，则b点恰好完全反应，溶质为NH4X，a点氨水体积为b点的一半，则a点HX反应了一半，a点为等浓度的HX、NH4X混合溶液，HX、抑制水的电离，NH4X因水解促进水的电离，故水的电离程度：，A正确；B．由分析可知x=0.1，由图可知b点pH=7，则NH4X溶液显中性，则=Ka(H