人教版选修三第三章 第三节 金属晶体

PAGEPAGE1第三章第三节金属晶体一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×10）1、下列有关金属晶体的说法中正确的是()A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热2、金属Mg晶体中含有的粒子是()A.Mg原子B.只有Mg2+C.Mg原子和Mg2+D.Mg2+与自由电子3、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间4、关于晶体的下列说法正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5、金属的下列性质中，与自由电子无关的是()A．密度大小 B．容易导电C．延展性好 D．易导热6、金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（）A．金属键的强弱不同B．金属的化合价的不同C．金属的晶体中电子数的多少不同D．金属的阳离子的半径大小不同7、下列物质的熔沸点依次升高的是（）A．K、Na、Mg、AlB．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、KD．C、K、Mg、Al8、金属具有延展性的原因是()A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量9、金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是()A．金属原子的价电子数少B．金属晶体中有自由电子C．金属原子的原子半径大D．金属键没有饱和性和方向性10、石墨晶体中不存在的化学作用力是()A．共价键B．氢键C．金属键D．范德华力二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意,4分×7）11、下列说法不正确的是()A．金属单质的熔点一定比非金属单质高B．离子晶体中不一定含有金属元素C．在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子D．含有金属元素的离子不一定是阳离子12、下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．钾型堆积的空间利用率最高13、下列叙述正确的是（）A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高B、稀有气体的原子序数越大沸点越高C、晶体中存在离子的一定是离子晶体D、金属晶体中的自由电子属于整个晶体共有14、下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的（）A熔融的食盐B饱和食盐水C石墨D铜15、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排成正六边形，许多个正六边形排列成平面状结构，如果将每对相邻原子间的化学键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与C－C化学键数的比是（）A2︰3B1︰3C1︰1D116、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是（）

A．原子最外层有3个电子的一种金属

B．熔点低于100℃的一种金属

C．次外电子层上有8个电子的一种金属

D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属17、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高三、填空题（共42分）18、（6分）(1)金属导电是____________________的结果．(2)金属导热是____________________的结果．(3)金属抽成丝或压成薄板是金属受到外力作用，紧密堆积的原子(离子)层发生了________________，而金属离子和自由电子之间的____________________没有改变．19、（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2－离子数之比为2:1。

请回答下列问题：

（1）A元素形成的晶体属于晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为。

（2）B—的电子排布式为，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化。

（3）C的氢化物的空间构型为。

（4）B元素的电负性D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_。20、（8分）用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0g/cm3。试回答：

（1）此金属晶体的堆积模型为

（2）每个晶胞的质量是g（保留三位有效数字）

（3）此金属的相对原子质量为。

（4）此金属原子的原子半径pm。21、（4分）晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。（1）确定该合金的化学式____________。（2）若晶胞的边长＝anm，计算此合金的密度________________g/cm3。22、（10分）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

(1)铁原子的简化电子排布式为；铁晶体中铁原子以键相互结合。

（2）在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为____个；

(3)纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183K以下与1183K以上之比）___________。

(4)转变温度前后两者的密度比（1183K以下与1183K以上之比）____________。第三章第三节金属晶体答案卷班级：姓名：题号答案1D2D3D4A5A6A7A8B9D10B11AC12D13BD14CD15A16AC17AB18、(1)自由电子在电场作用下定向移动(2)自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子(3)相对滑动较强烈的相互作用(金属键)19、．（1）金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电子数目少，所以金属键弱，熔沸点低。

（2）ls22s22p63s23p6，sp3

（3）三角锥形

（4）＞；H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓20、（1）面心立方晶格类型；（2）4.20×10-22g；（3）63.21；（4）127.26pm21、（1）Fe2Al（2）=22、．（1）[Ar]3d64s2

金属

(2)

8

（2分）

12

(3)

(4)边长a=3.16×10；半径r=1.37×10-8cm答案：DDDAAAABDBACDBDDAACAB18、(1)自由电子在电场作用下定向移动(2)自由电子碰撞金属离子而将能量传给金属离子(3)相对滑动较强烈的相互作用(金属键)19、．（1）金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电子数目少，所以金属键弱，熔沸点低。

（2）ls22s22p63s23p6，sp3

（3）三角锥形

（4）＞；H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓边长a=3.16×10；半径r=1.37×10-8cm20、（1）面心立方晶格类型；（2）4.2×10-22g；（3）63.21；（4）127.28pm21