中学化学计算专题复习

中考化学专题复习化学计算

2012年4月10日高里化学组16十月20232023/10/16例：O2的相对分子质量=16×2=321、计算物质的相对分子质量H2O的相对分子质量=1×2+16=18练习：计算氯气Cl2

二氧化硫SO2

尿素CO(NH2)2

碳酸氢铵NH4HCO3

的相对分子质量化学式中各原子相对原子质量的总和。2023/10/162、计算物质组成元素的质量比例1．计算CO2中碳元素与氧元素的质量比解：CO2中碳元素与氧元素的质量比C﹕Ｏ＝12﹕１６×２＝3﹕8解：Ｎa2CO3中钠元素、碳元素、氧元素的质量比Ｎa﹕C﹕O＝２３×2﹕１2﹕１6×3

＝23﹕6﹕24练习：分别计算SO2Fe2O3CO(NH2)2NH4HCO3

中组成元素的质量比。例2．计算Ｎa2CO3中各元素的质量比2023/10/163、计算物质中某元素的质量分数例：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。解：NH4NO3中氮元素的质量分数练习：分别计算下列物质中加点元素的质量分数SO2Fe2O3

CO(NH2)2NH4HCO32023/10/164、已知物质质量求元素质量例：计算50Kg硝酸铵(NH4NO3)中有氮元素多少千克。解：氮元素的质量=硝酸铵的质量×N元素在硝酸铵中的质量分数=50Kg×35%=17.5Kg练习：计算5Kg尿素CO(NH2)2中N元素有多少千克5Kg碳酸氢铵NH4HCO3中N元素有多少千克。2023/10/165、已知元素质量求物质质量例：计算多少千克硝酸铵(NH4NO3)中有氮元素35kg。解：硝酸铵的质量练习：多少千克碳酸氢铵NH4HCO3中有N元素5Kg。多少千克尿素CO(NH2)2中有N元素5Kg2023/10/16(2002·安徽省)图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线。(1)三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是__________________；(2)其中绘制错误的一条曲线是(不能正确表示金属氧化物与它所含金属元素质量关系)___，理由是_____________B

曲线上的每一点对应的横坐标数值必须大于纵坐标数值(或答金属氧化物的质量一定大于金属质量)A2023/10/16小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。

(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。(2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少?【答案】解：(1)

因为广告上标明的含氮量(19．8％)超过了纯碳酸氢铵的含氮量(17．7％)，所以该广告是虚假广告。

答：该产品中碳酸氢铵的质量分数为67.8％。2023/10/16例8.根据尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］计算：①尿素的相对分子质量为_____________；②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为________________。6096%解:设样品的质量为100g,则氮元素的质量=100g×44.8%=44.8g尿素的质量=44.8g/〔

(14×2/60)×100%〕=96g所以此化肥中尿素的质量分数=(96g/100g)×100%=96%2023/10/16例1、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解5.8克氯酸钾得到氧气的质量为x1、设未知数：一般是求什么，设什么。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△245965.8克x245∶96==5.8克∶xX=2.3克答：加热分解5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。2、正确的写出化学方程式：3、找出有关物质的量：上下对齐，已知量单位要写出4、列比例式：5、求解：（除不尽时一般保留一位小数）6、简明写出

答案。根据化学方程式的计算步骤：设.写.找.列.解.答你会算吗？根椐化学方程式计算10/16/2023根据化学方程式计算的格式步骤设未知量写出化学方程式并配平写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式、求解简明地写出答案例加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x2KMnO4K2MnO4

+MnO2

+O2↑△2×1586g32x答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。gg2023/10/16右图是“XXX”钙片商品标签图。我能根据标签信息完成下列两题。(1)主要成分碳酸钙的相对分子质量为_______;每片中至少含钙元素的质量为______g。(2)小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应。)反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑我能求出：①生成二氧化碳的质量。②稀盐酸中溶质的质量分数。③钙片标签中碳酸钙的含量是否准确？XXX儿童咀嚼片（60片装）[主要成分]碳酸钙、维生素D[功效]补钙[规格]2.5g/片每片中含：碳酸钙≥1.24g.维生素D100I[食用方法]嚼食，每日一片2023/10/16【答案】解：（1）相对分子质量为100，钙元素质量为0.496g（或0.50g）

(2)①根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳得质量为：

40g＋4×2.5g－47.8g＝2.2g②设参加反应的碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y。

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy2.2gx=5gy=3.65g则稀盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/40g×100%=9.13%③每片含碳酸钙的质量为：5g/4=1.25g＞1.24g，所以钙片标签中碳酸钙的含量准确。答：略。九年级化学中考化学专题讲座化学计算2023/10/16有关化学方程式的计算

解题的一般步骤为：一设（设未知数）；二方（写出化学方程式）;

三关（找出关系量）；四比(列出比例式)；五算（求解结果）；六答(回答解中问题)；七验(验算解法是否合理，答案是否正确，步骤是否完整)。2023/10/16有关反应物和生成物的计算【例题2】在实验室用2.8g铁与足量稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸亚铁的质量各是多少克？【答案】解：设制得氢气的质量为x，制得硫酸亚铁的质量为y…设未知物量

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

56

152

2

2.8g

y

x

答：可制得氢气0.1g，同时制得硫酸亚铁7.6g。……答x=0.1g

……列比例式，求未知数……找出有关物质的量y=7.6g2023/10/16有关含有不反应杂质的计算纯净物的质量=不纯物的质量×纯度某炼铁厂若要练出1120t含碳5％的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？【答案】解：反应后生成的纯铁的质量为：1120t×（1－5%）=1064t设需要氧化铁质量为x。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160

112

x

1064t

x=1520t

赤铁矿石质量为：1520t÷80％＝1900t答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t。2023/10/16在通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。为了得到0.20g氢气，某同学用质量为8.00g含有杂质的锌粒和100.00g足量的稀硫酸反应制取氢气，该同学测得的有关实验数据见右下图函数关系。（假定杂质不溶于水，也不参加反应。请回答下列问题：（1）该同学可以用

法收集氢气（填一种）（2）实际产生氢气的质量是多少？（精确到0.01g）2023/10/16【答案】解：（1）排水（或向下排空气）；（2）设实际生成氢气的质量为x依题意可知锌粒中杂质的质量为0.20g，那么锌的质量为8.00g－0.20g=7.80gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6527.80gx

x=0.24g

答：实际产生氢气的质量是0.24g。2023/10/16我省阜阳地区曾发生过震惊全国的“毒奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100克婴儿奶粉中含12g～15g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的质量。(蛋白质含氮按16%计算)。今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成的NH3和7.5g19.6%的稀硫酸恰好完全反应(2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4)，试通过计算判断这袋奶粉是否属于劣质奶粉。2023/10/16【答案】解：设生成的NH3质量为x2NH3+H2S04==(NH4)2S04

3498x7.5g×19.6％

解得：x=0.51g设奶粉中蛋白质的质量分数为y

因此：大大低于国家标准，属于劣质奶粉。答：这袋奶粉属于劣质奶粉。解得：y=2.6％

2023/10/16(2002·湛江市)有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(小数点后保留两位数字)(1)75%(2)10g13.7%2023/10/16(2002·黄冈市)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答：(1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况______________；(2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是_________，_____。(1)锌(2)产生氢气的质量相等稀硫酸均不足量，两种金属均足量2023/10/16(2002·常州市)工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1g/cm３)。问：(1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_____g，其中溶质的质量为_______g；(2)将500mL９８％的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水______mL(计算结果保留1位小数)；(3)稀释浓硫酸的操作方法为________________________。(1)920901.6(2)5090.7(3)把500Ml９８％的浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中，并不断搅动2023/10/16(2002·湛江市)有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学生想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克?此时，所得溶液溶质的质量分数为多少?(小数点后保留两位数字)(1)75%(2)10g13.7%2023/10/16解析：本题为一道结合探究性学习的综合计算。目的在于探究某批铁样品中铁的含量，不但考查学生的实验探究能力，更考查了学生对实验数据的处理能力。分析三组实验数据会发现，反应物与生成物的质量差均为0.3克，即三位同学的实验中，产生的氢气都是0.3克，则耗用稀硫酸和铁样品最少的乙组恰好完全反应，计算以2组数据为突破口。（1）乙（2）设样品中铁的质量为χ克，生成FeSO4的质量为y克，生成氢气的质量为：150g+9g-158.7g=0.3gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522χy0.3gχ=8.4g2023/10/16样品中铁的质量分数为：×100%=93%y=22.8g反应后所得溶液的质量分数为：答：略。8.4922.8158.7-25.4-(9-8.4)×100%=17%2023/10/16为制取氧气，实验室里取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰在混合物中的含量为20%，加热反应一段时间后，二氧化锰在混合物中的含量为25%，求氯酸钾的分解率？

解析：设原混合物总质量为100克，则MnO2的质量为100×20%=20克由题意可知：反应后残余固体质量为=80（克）由质量守恒定律可得：氧气的质量为100–80=20克设参加反应的KClO3质量为χ克2KClO32KCl+3O2

↑24596χ20245:96=χ:20χ=51（克）氯酸钾的分解率为：×100%=63.75%答：略。△MnO2

2025%51802023/10/16基本题型溶液的稀释问题的计算配制500mL质量分数为20%,密度为1.14g/mL的硫酸,需要质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？

设需要98%的硫酸的体积为x，水的体积为y根据稀释规律得

=453.7mL

2023/10/16

：某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下：

请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g，结果精确到1%）甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g2023/10/16解析：本题为一道结合探究性学习的综合计算。目的在于探究某批铁样品中铁的含量，不但考查学生的实验探究能力，更考查了学生对实验数据的处理能力。分析三组实验数据会发现，反应物与生成物的质量差均为0.3克，即三位同学的实验中，产生的氢气都是0.3克，则耗用稀硫酸和铁样品最少的乙组恰好完全反应，计算以2组数据为突破口。（1）乙（2）设样品中铁的质量为χ克，生成FeSO4的质量为y克，生成氢气的质量为：150g+9g-158.7g=0.3gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522χy0.3gχ=8.4g2023/10/16样品中铁的质量分数为：×100%=93%y=22.8g反应后所得溶液的质量分数为：答：略。8.4922.8158.7-25.4-(9-8.4)×100%=17%2023/10/16为制取氧气，实验室里取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰在混合物中的含量为20%，加热反应一段时间后，二氧化锰在混合物中的含量为25%，求氯酸钾的分解率？

解析：设原混合物总质量为100克，则MnO2的质量为100×20%=20克由题意可知：反应后残余固体质量为=80（克）由质量守恒定律可得：氧气的质量为100–80=20克设参加反应的KClO3质量为χ克2KClO32KCl+3O2

↑24596χ20245:96=χ:20χ=51（克）氯酸钾的分解率为：×100%=63.75%答：略。△