离子反应离子反应及其发生的条件

第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件如何判断一种物质是否为电解质还是非电解质？物质种类——化合物条件——溶于水或熔融状态实质——是否能电离酸、碱、盐都是电解质知识回顾不能电离电解质组卷网非电解质溶于水和熔融状态非金属氧化物、NH3大多数有机物有些非金属氧化物、NH3本身溶于水不能电离，但是其与水的生成物却能电离，该物质本身不是电解质。化合反应分解反应复分解反应置换反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少根据反应中是否有离子参加根据反应中是否有电子转移化学反应离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应混合后，宏观上看到什么现象？无明显现象，依然为澄清溶液溶液混浊，静止后有白色沉淀产生混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式微观上分析？CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓反应的实质混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少，缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加的反应称作离子反应KCl=K++Cl-KCl=K++Cl-

实验

现象1.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液一.离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）1.定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)3、离子方程式的书写步骤：Ⅰ.写——正确写出反应的化学方程式(注意条件与配平)Ⅱ.拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。Ⅲ.删——删去方程式两边不参加反应的离子。Ⅳ.查——检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等一写、二拆、三删、四查根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4不溶于水的物质：随堂练习①BaCl2+AgNO3②大理石和盐酸反应③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液④铁屑放入硫酸铜溶液⑤氧化铜粉末加入稀硫酸⑥向氨水中通入氯化氢⑦硫酸和Ba(OH)2溶液反应①Ag++Cl-=AgCl↓②CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑③Ca2++CO32-=CaCO3↓④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+⑤CuO+2H+=Cu2++H2O⑥NH3·H2O+H+=NH4++H2O⑦2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O3、写出下列反应的离子方程式自我检测练一练请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的离子方程式。酸与碱发生中和反应的实质是：

酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O。H++OH-=H2O还可以表示哪些物质之间的反应？离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。思考离子反应方程式表示的意义5、下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘课本34页5、64、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。①H++OH-=H2O②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③Cu2++Fe=Fe2++Cu④2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑变式训练①HCl+NaOH=NaCl+H2O②CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③CuSO4+Fe=FeSO4+Cu④2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑易溶于水且易电离的物质在水中以离子的形式存在的物质三强酸：三强碱：可溶性盐（溶解性表）拆不拆难溶于水：（溶解性表）

单质、气体、氧化物、有机物难电离HNO3H2SO4HCl

KOH、NaOH、Ba(OH)2三弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO一弱碱：NH3•H2OH2O溶液出现混浊，有蓝色沉淀产生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓红色逐渐变淡，最后溶液无色透明产生大量的气泡H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O对比三组实验，归纳离子反应发生的条件发生条件沉淀，气体和水的生成酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应实质是两种电解质相互交换离子后，反应物的某些离子浓度减小的反应。练习下列能发生离子反应的是AKCl溶液与NaOH溶液混合BAgNO3溶液与NaCl溶液混合CNa2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合

DNaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合练习2A.氧化镁与稀盐酸反应B.石灰石与稀硝酸反应C.NaOH溶液与二氧化碳反应D.NaOH溶液与稀硫酸反应E.CuSO4溶液中加入锌粉F.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应G.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应练习写出下列反应的离子方程式。离子方程式的正误判断一看是否符合客观事实。

Cu2++Fe=Fe3++3Cu三看拆的问题。注意：HCO3-（不拆）、HSO4-（拆）3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

(×)

＋H＋===H2O＋CO2↑

(√)4．四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋===BaSO4↓

(×)Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

(√)18五看是否电荷守恒（左右电荷代数和相等）或质量守恒。（配平）六看反应物或产物的配比。2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(√)1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××练习、判断下列离子方程式的对错补充：过量问题CO2与Ca(OH)2反应:少量CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2

+Ca2++2OH-

=CaCO3↓+H2O过量CO22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+OH-=HCO3-对于微溶于水的Ca(OH)2，作为生成物写化学式悬浊液作为反应物

澄清溶液拆写成离子

酸式盐的酸根：HCO3-（不拆）、HSO4-（拆）

HSO4-H+＋SO42-

注意：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓（4）书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)＝

CaCl2+2NH3↑+2H2O△如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：＋OH－===NH3↑＋H2O

(×)

＋OH－===

NH3·H2O

(√)25练习:下列反应不属于离子反应的是A实验室用氯酸钾制取氧气。B实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

C实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。

D工业上用石灰石制取生石灰。⑸操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？

1、⑴NaHCO3少量时：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量时：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O3、与量有关的离子方程式的书写在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2为1:1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓强碱过量：Al3＋＋4OH－===＋2H2O29(3)酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO2＋2OH－===＋H2O碱不足：CO2＋OH－===类似的还有SO2与碱的反应。(4)酸式盐与碱溶液的反应(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O30(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋NaOH溶液少量时：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(5)铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H＋＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：3Fe＋8H＋＋==3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(6)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足：＋H＋===盐酸过量：＋2H＋===CO2↑＋H2O31（1）生成沉淀（难溶或微溶的物质）

Ca2+与SO42-，Ba2+与CO32-等离子共存问题具备离子反应发生的条件之一时，不能大量共存。

（3）生成水等难电离的物质。

OH-与H+、NH4+与OH-、CH3COO-与H+、ClO-与H+⑷发生氧化还原反应：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等（2）生成气体注意：附加隐含条件的应用规律（1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。常见有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等。

（2）强酸性溶液中不存在（3）强碱性溶液不存在与OH-反应的离子。与H+反应的离子.如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等共存原则:离子间不发生反应则能共存课堂练习1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3-D.Na＋、HCO3-

、H+、Ca2+C2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（）

A.Cu2+、K+、Cl-、B.K+、OH-、Cl-C.Na+、K+、SO42-

D.Na+、NO3-、CO32-C练习：3、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、H+、Na+、Cl-、S2-6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存4、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（

）A．K+，Na+，SO42-，CO32-

B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-

D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-D

1）与H+不能大量共存的离子：

OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO-、F－、S2－等弱酸的阴离子

2）与OH-不能大量共存的离子：

H+、NH4+、HCO3-、等弱碱的阳离子

3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

CO32－与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；

OH－与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；

Ag+与OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－笔记小结⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。离子反应的实际应用混合物的分离。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.物质的提纯和鉴定。如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+3.消除水中污染物。如明矾净水8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）SO42-(CO32-),所加试剂：

，离子方程式

；（2）Cl-(SO42-),所加试剂：

，离子方程式

；

（3）Fe2+(Cu2+),所加试剂：

，离子方程式

；

（4）BaCl2(HCl),所加试剂：

，离子方程式

。H2SO4

2H＋

+CO32-=H2O+CO2↑BaCl2

Ba2＋

+SO42-=BaSO4↓

Fe

Fe+Cu2＋

=Fe2＋

+CuBa(OH)2

H＋+OH-=H2O除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质随堂练习9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-

、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：()乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量()（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉