湖南省湘潭市石坝中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

湖南省湘潭市石坝中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列对酯化反应理解不正确的是（

）

A.酯化反应是有限度的

B.酯化反应可以看成是取代反应的一种

C.酯化反应的产物只有酯

D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂参考答案：C略2.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（

）A．铜、烧碱、石灰石

B．氧气、盐酸、氧化钙C．冰、熟石灰、食盐

D．氢气、硝酸、纯碱参考答案：D略3.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差

②增加甜味

③产生二氧化碳

④提供钠离子A．①③

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：A略4.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．硫在纯氧中燃烧比空气中燃烧更剧烈参考答案：B略5.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为()A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)参考答案：A略6.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(

)A.将氧化铝溶于水B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。C.将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。参考答案：B【分析】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，可先和盐酸反应生成氯化铝，然后再和氨水反应可生成氢氧化铝，可也与氢氧化钠反应，然后在溶液中通入二氧化碳气体，以此解答。【详解】A.氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误；

B.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，所以B选项是正确的；

C.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；

D.将氧化铝溶于氢氧化钠，生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝，故D错误。

故选B。7.元素性质呈现周期性变化的决定因素是A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化参考答案：C略8.

下列实验操作或事故处理正确的是A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D略9.在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A.Na+、H+、SO42-、ClO-

B.K+、Cu2+、CO32-、Cl-C.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-参考答案：CA.水溶液中H+与ClO-反应，不能大量共存，A错误；B.水溶液中Cu2+与CO32-反应，不能大量共存，B错误；C.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.在水溶液中Fe3+氧化HS-不能大量共存，D错误，答案选C。10.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充电反应按下式进行：、Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（

）A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)参考答案：C原电池为放电时，负极失电子，化合价升高，可知为Cd。故本题选C。11.下列说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸溶液和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。()A．①②③④B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦参考答案：D略12.完成下列变化须加入还原剂的是A．Mn2+→

B．CuO→Cu

C．H2→H2O

D．Zn→Zn2＋参考答案：B13.下列说法正确的是（

）w_ww.k#s5_u.co*m

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周VA族参考答案：略14.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（

）

A．在反应开始后的任何时刻，3v(N2)=v(H2)

B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2

D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：AD略15.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

）①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3]3A.H2SO3>I->Fe2+>NO

B.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I-参考答案：A试题分析：依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2中还原性I->Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3>I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+>NO,综上分析可得还原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是：①

②

。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的

，长导管的作用是

。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（5）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

。（6）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_________________。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_________________________________。（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）参考答案：(1)Ar

(2)Na＞Mg＞F

(3)

(4)NaOH

(5)Cl2

解析：根据元素在周期表中的位置可知，①—⑩分别为18.（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:

(1)酸性:H2CO3

H2SiO3,H2SiO3

H3PO4

(2)碱性:Ca(OH)2

Mg(OH)2,Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)气态氢化物稳定性:H2O

H2S,H2S

HCl

(4)还原性:H2O

H2S,H2S

HCl(5)酸性:H2SO4

H2SO3,HClO4

HClO从以上答案中可以归纳出:①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越

。参考答案：(1)大于，小于(2)大于，大于(3)大于，小于(4)小于，大于(5)大于，大于①强②强（每空1分）略19.用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________．参考答案：Cl2；S；H2SO4；．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，Cl元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变