2022-2023学年湖北省咸宁市富水中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省咸宁市富水中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3：l，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是

（

）

A.5：2：l

B.5：2：2

C.9：3：l

D.9：3：2参考答案：BC略2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

(

)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦参考答案：B略3.关于下列各装置图的叙述中，正确的是①

②

③

④A.图①所示实验能证明非金属性：S＞C＞SiB.图②装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.图③装置常用于分离互不相溶的液体D.图④装置可以用来实验室制乙酸乙酯参考答案：AB略4.下列有关物质结构的说法，正确的是A．M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B．短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数C．X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质D．氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子参考答案：C略5.已知：；，下列说法正确的是A．气体分解成的和的吸收热量B．与反应生成液态放出的热量小于C．在相同条件下，与的能量总和大于气体的能量D．1个分子与1个分子反应生成2个分子放出参考答案：C6.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是（

）A．当x表示温度时，y表示NO物质的量B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量参考答案：B略7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，46gNO2与N２O４的混合气体中含有的分子总数为NAＢ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NAC.25。C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA参考答案：B略8.下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L盐酸参考答案：A略9.下列结论可靠的是

()参考答案：D略10.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（

）。A.100mL烧杯

B.50mL烧杯

C.100mL量筒D.50mL量筒参考答案：D若地球上的总水量为1L，则淡水大概有0.03L（即30mL）；量取一定体积的液体应选用量筒而不是烧杯；量取30mL的液体一般选用50mL的量筒。11.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(

)A．复分解反应、1个

B．分解反应、2个C．化合反应、3个

D．置换反应、2个参考答案：B略12.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高参考答案：答案：A13.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol参考答案：D【考点】电解原理．【分析】将Cu（OH）2改写为CuO?H2O，根据CuO?H2O知，阳极上OH﹣放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据阳极上生成O2与转移电子之间的关系计算转移电子物质的量．【解答】解：Cu（OH）2改写为CuO?H2O，根据CuO?H2O知，阳极上OH﹣放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故选D．14.下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.①③⑤

D.②④参考答案：B15.下列说法不正确的是

（

）

A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除

离子的存在。（2）取出部分溶液，加入新制氯水及少量CCl4，经振荡CCl4层呈紫红色。排除

离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除

离子的存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明

离子存在，又排除

离子存在。（5）根据上述实验事还不能确定是否存在的离子是

，如何检验该离子：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=一235.8kJ·mol-1，已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________________。（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_______________________；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol·L—1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。

①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_________________________。

②空气中臭氧的体积分数为___________________________。

（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）参考答案：略18.AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：