河北省沧州市张彦恒中学高一化学模拟试卷含解析

河北省沧州市张彦恒中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B略2.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A.Na+

B.Ba2+

C.Mg2+

D.CL-参考答案：C3.下列物质中，属于弱电解质的是

A．硫酸

B．氢氧化钠

C．一水合氨

D．蔗糖参考答案：C4.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体B．可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强参考答案：D【考点】元素周期律的作用．【分析】A、根据同主族元素的元素周期律判断；B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱．D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性．【解答】解：A同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A正确．B、N元素有﹣3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在﹣3、+3、+5等多种化合价，故B正确．C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确．D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D错误．故选D【点评】本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度．5.若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)克，则m克Na与氧气反应生成固体的质量可能为①(m＋0.8)g

②(m＋1.0)g

③(m＋1.2)g

④(m＋1.6)g

⑤(m＋1.4)gA.①④

B.①⑤

C.③④

D.①②③④⑤参考答案：D试题分析：mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），则m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，根据NaCl化学式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol/2×16g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）g≤m（固体）≤（m+1.6）g6.对离子反应：xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O，下列说法中，正确的是

A．n＝2，H2O是氧化产物

B．x＝y＝m＝4C．该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+

D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数参考答案：B略7.下列物质的电子式书写正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：AA、N最外层5个电子，形成三个共用电子，故A正确；B、NaCl是离子化合物，电子式为：，故B错误；C、HCl是共价化合物，电子式为，故C错误；D、CO2的电子式，故D错误；故选A。8.下列说法中不正确的是

()A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂参考答案：D略9.3月11日日本发生9级地震导至福岛核电站发生爆炸，

、

、

、等放射性元素或物质发生泄露。下列说法错误的是(

)A．原子核内有78个中子

B．的质量数为137C．核外电子数为51

D．

、互为同位素参考答案：C略10.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是

（

）A．含NaOH

0.1mol

B．浓度为1mol/LC．含NaOH

4g

D．浓度为0.1mol/L参考答案：D略11.下列说法错误的是

A．在C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率

B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸参考答案：C略12.下列反应属于放热反应的是（）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．生成物总能量低于反应物总能量的反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．不需要加热就能发生的反应参考答案：B【点睛】注意反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系。另外还需要明确反应热和化学键键能的关系。13.下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32-、Na+、K+、H+

B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-

D．Cu2+、H+、Na+、Cl-参考答案：D略14.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC．22.4lCl2所含原子数为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同而Ne由一个原子构成。相同状况下，相

同体积的上述气体所含原子数就不相同。参考答案：B略15.下列离子方程式正确的是A．钾跟水反应：K＋2H2O=K＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋中含有丰富的化学资源．如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等等．（一）从海水得到的粗食盐水常含BaCl2等杂质．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题．（1）操作①的名称是

，（2）试剂a是

，试剂b是

，固体B是

．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的离子反应方程式为：

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

（4）该方案能否达到实验目的：

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

．（5）判断试剂试剂a已经足量的方法：

（6）有下列仪器，操作②时必须用到的是

（填字母），仪器A的名称是

．（二）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘．需要上述仪器中的

（填字母），向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为

．（三）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，些仪器是

（填字母）．参考答案：1.溶解

Na2CO3

HCl

BaCl2

Ba2++CO32﹣═BaCO3↓

BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+否

滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶．

静置取沉淀后上层清液少许于试管中继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生，则碳酸钠已足量

E

量瓶2.B

萃取3.CDFG考点：海水资源及其综合利用．专题：卤族元素；化学实验基本操作．分析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作①是固体混合物溶于水得到混合溶液减小分离；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液；（4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用取上层清液，加入碳酸钠观察是否生成沉淀或加入氯化钡溶液的方法检验；（6）操作②是分离固体和液体的过滤操作，结合过滤装置和操作分析选择仪器；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，必须使用的仪器是分液漏斗；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等．解答：解：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得NaCl；（一）（1）操作①的名称是溶解固体，故答案为：溶解；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，a为Na2CO3，b为盐酸，流程分析可知固体B为氯化钡，故答案为：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，试剂a为碳酸钠；发生的反应是钡离子和碳酸根离子反应生成沉淀碳酸钡，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，反应过程中试剂b为盐酸，是利用盐酸溶解碳酸钡得到氯化钡溶液，反应的离子方程式为：故答案为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+；（4）操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物蒸发结晶干燥，得到固体C为氯化钠和碳酸钠的混合物，不能分离得到氯化钠，需要加入适量盐酸除去碳酸钠，到不再生成气体得到较纯净的氯化钠溶液，该方案不能达到实验目的，故答案为：否，滤液中应滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶；（5）试剂a为碳酸钠，判断手否过量的实验方法可以利用静置取沉淀后上层清液少许于试管中，继续滴加碳酸钠溶液少许，若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量，故答案为：静置取沉淀后上层清液少许与试管中继续滴加碳酸钠溶液少许若无白色沉淀产生则碳酸钠已足量；（6）分离出沉淀时为过滤操作，必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等，则上述仪器必须使用E，A为配制溶液的仪器容量瓶，故答案为：E，容量瓶；（二）从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是B分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取，故答案为：B，萃取；（三）蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是CDFG，故答案为：CDFG．点评：本题考查海水资源及其综合利用，涉及粗盐提纯、混合物分离、提纯的基本方法选择与应用，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离提纯方法为解答的关键，注意粗盐提纯中试剂的加入顺序及试剂过量为解答的难点，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O①请用双线桥法标出电子转移方向和数目__________________________________②上述反应中氧化剂是___________________(填化学式)。（2）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________________②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________________________。参考答案：(1)

K2Cr2O7

(2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋【分析】（1）①双线桥法标出氧化剂到还原产物得电子数目，还原剂到氧化产物失电子数目。②该反应中元素化合价降低的物质为氧化剂为K2Cr2O7，元素化合价升高的物质为还原剂为C。（2）①Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。②由反应Ⅰ可得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反应Ⅱ可得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋。【详解】（1）该反应中氧化剂K2Cr2O7到还原产物Cr2(SO4)3得电子，还原剂C到氧化产物CO2失电子。答案为：。②该反应中K2Cr2O7到Cr2(SO4)3，Cr元素从+6价降到+3价，该反应中氧化剂为K2Cr2O7，答案为：K2Cr2O7。（2）①Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。②由反应Ⅰ得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反应Ⅱ得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋。所以Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。【点睛】本题考查氧化还原反应，是常考考点和题型，根据概念辨别氧化剂、还原剂，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。18.同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为

体积之比为

．参考答案：16：11；11：16．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，再根据m=nM可知，气体物质的量与摩尔质量成正比，则气体体积之比与摩尔质量成反比；相同条件下密度与摩尔质量成正比，据此进行解答．【解答】解：同温