浙江省台州市培新中学高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省台州市培新中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(

)

【知识点】检查装置的气密性J1

J3参考答案：D

解析：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；故答案选D【思路点拨】本题考查了检查装置的气密性，关键是理解装置各不相同，但原理都是一样的，都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡。2.A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是

（

）

A．x与A反应的化学方程式是：

B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3↓

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物参考答案：C略3.根据下列短周期元素的性质数据判断，下列说法正确的是(

)元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.661.391.540.701.18最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3-2

-3-1

-3

A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物B.元素⑦位于第三周期第VA族C.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强D.元素①⑧形成的化合物具有两性参考答案：D略4.某有机物结构简式为：，按系统命名法命名，下列命名正确的是

A．邻=甲苯

B．1，6—二甲苯

C．1，2—二甲苯

D．乙苯参考答案：C略5.硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L,c(SO42—)=0.8mol/L,则c(K+)为（

）A.0.15mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L参考答案：略6.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛D常温下，向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)参考答案：BD略7.下列说法正确的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，还原性：C>SiB．生活中可用HNO3进行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律D．实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体参考答案：C略8.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（

）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略9.（2010·全国卷Ⅰ）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3参考答案：C设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C命题意图：考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等

10.参考答案：C11.下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是

A.电石投入食盐水中

B.铝片投入烧碱溶液中

C.无水乙醇与浓硫酸共热至170℃

D.大理石投入稀盐酸中参考答案：D12.

参考答案：C13.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C略14.(16分)（1）在容积为VL的密闭容器中发生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

①不能说明该反应已达到平衡状态的是

（

）A．V正（NO2）=2V逆（O2）

B．C（NO2）=C（NO）C．气体的平均摩尔质量不变D．NO的体积分数保持不变

②若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（

）A．有、无催化剂

B．温度不同

C．压强不同

③写出该反应的化学平衡常数K的表达式________________，并比较K800℃________________K850℃（填>、<或=）。（2）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：①C+H2O(g)CO+H2；

②CO+H2O(g)CO2+H2；已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=－285.8kJ/mol；写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式。（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为________________。②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS)=1.6×10—52，当废水中c(S2—)=1×10—5mol/L时，c(Hg2+)=________________。参考答案：（1）①B（2分）②B（2分）③（2分）﹤（2分）（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ/mol（3分）（3）①Cu+Hg2+=Cu2++Hg（3分）

②1.6×10—47（2分）15.8．（18分）已知2RCH2CHOR－CH2CH=C－CHO 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为

。 （2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为

。 （3）C有

种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：

。 （4）第③步的反应类型为

；D所含官能团的名称为

。 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：

。 a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。 （6）第④步的反应条件为

；写出E的结构简式：

。参考答案：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。

（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。

（4）实验操作及实验现象：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。

（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是

。

（6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是 ，该实验中发生的化学方程式为

。

（7）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进

。

参考答案：答案：（3）

（2分）

（5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，二氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1：2，两者不相符，故原假设不成立。（2分）

（6）CO和CO2（2分）2C+Fe2O3

2Fe+CO↑+CO2↑（2分）

（7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是

。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有

。（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为

；碳化硅又称

，其晶体结构与

相似。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和

。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为

。（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是

。参考答案：（1）含有硅、碳的铁合金（或硅铁） （2）石英砂、纯碱和石灰石（3）①SiO2+3CSiC+2CO↑ 金刚砂 金刚石（或单晶硅） ②精馏（或蒸馏）③H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl （4）H2、HCl大多为常见知识考查。（3）比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。18.(1)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_____________(填名称)。(2)仪器上标有温度的是________(填序号)。(3)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________。A．①是量筒，读数为2.5mL

B．③是滴定管，读数为2.5mLC．②是量筒，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃参考答案：(共6分)(1)试管(2)⑧⑨(3)C

(每空2分)略19.我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为

▲

(2)SO42-的空间构型是

▲

(用文字描述)。(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3,CH2=CH-CHO,HCOOH,CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。①下列说法正确的是

▲

(不定项选择)。a.N2O结构式可表示为N=N=Ob.O3分子呈直线形c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化d.相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子②1mo1PAN中含σ键数目为

▲

。③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]S04,该配合物中心离子的配位数为

▲(填数字).(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如