四川省巴中市凌云中学2022年高二化学模拟试卷含解析

四川省巴中市凌云中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对分子式为C8H6O3的芳香族化合物的结构的说法中正确的是（

）A．可能含有醇羟基和羧基

B．可能含有醇羟基和醛基

C．可能含有羧基和酚羟基

D．可能含有醛基和酚羟基参考答案：D略2.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D略3.煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%),把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④参考答案：C解析：煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气,此过程涉及化学变化和物理变化,减少了污染,提高了煤的利用率。4.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：略5.浓度都是0.1mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（

）

A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)

B．C(X－)+C(HX)=2C(Na+)C．若混合物呈酸性,则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)

D．若混合物呈碱性,则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+)参考答案：D略6.下列替代过程合理的是A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：B略7.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是()A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质属于芳香化合物D.它含有碳碳双键和酯基参考答案：D解析：观察靛蓝的结构式，可知它由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其分子式为C16H10N2O2；其结构中含有碳碳双键、羰基、苯环等，但不含酯基；该有机物属芳香化合物。

8.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（） A． 原子半径：F＞Cl＞Br B． 最外层电子数都相同 C． 核外电子层数都相同 D． 最外层电子数依次增多参考答案：B考点：卤素原子结构及其性质的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，原子核电子层分别为2、3、4，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，以此解答该题．解答：解：A．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br＞Cl＞F，故A错误；B．F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确；C．F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误；D．最外层电子数都为7，故D错误．故选B．点评：本题考查同主族元素的结构和性质比较，题目难度不大，本题注意同主族元素的结构特点和性质的递变规律，学习中注重相关基础知识的积累．9.用括号内的试剂和方法，除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是A．溴乙烷中含有乙醇（水、分液）

B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、加热蒸发）C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）参考答案：D10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．NaCl

B．NaAlO2

C．NaHCO3

D．Na2CO3参考答案：C略11.下列叙述正确的是（）A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣）C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的书写；离子共存问题．.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，则c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH为强碱；C．参加反应的Ba2+和NO3﹣的物质的量之比应为1：2；D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大．解答：解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2﹣不能大量存在，故A错误；B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，则c（OH﹣）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，二者等体积混合，完全反应生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说单水解的程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），应为（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C错误；D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等，易错点为D，注意弱电解质的电离特点．12.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(phengpropanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的A.－OH

B.－COOH

C.－C6H5

D.－NH2参考答案：B略13.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ参考答案：A略14.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓腐蚀参考答案：C略15.下列条件：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2，一定能使反应速率增大的是A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用右图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗参考答案：A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钢铁很容易生锈而被腐蚀。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：负极_______________

_________________；正极_______________________________

。（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

_________(填序号)。

A.铜

B.钠

C.锌

D.石墨（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。参考答案：（1）2Fe—4e—＝2Fe2+

O2+4e—+2H2O＝4OH—

（2）C;

（3）负

略18.(1)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是

。从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：

、

。(2)处理含苯酚的工业废水的流程如下：

①在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和

。通过

(填写操作名称)操作，可以使产物相互分离。②上面流程中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、

、

。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100mL，向其中滴加溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0．331g，求此废水中苯酚的含量(mg/L)是

。参考答案：(1)向废水中加入浓溴水或FeC13溶液，看到白色沉淀或废水变紫色，即说明废水中含苯酚。C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O；C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（2）CaCO3

过滤；NaOH溶液，CO2（3）940mg/L略19.（8分）在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3molPCl3和4molCl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的。计算并回答：(1)平衡时，容器内气体密度是开始时的________倍，气体平均相对分子质量是开始时的________倍。(2)保持同一反应温度，若将起始物改为amolPCl3，bmolCl2，cmolPCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为，则a，b，c满足的关系为

，