湖南省衡阳市耒阳市广湘中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析

湖南省衡阳市耒阳市广湘中学2022-2023学年高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(08上海嘉定区期末)有共价键的离子化合物是（）A．氯化铵

B.溴化氢

C.氧化钠

D．氯化镁参考答案：答案：A2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的说法不正确的是

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关参考答案：D略3.(08潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是（

）

A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．FeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-

NH3↑+H2O

D．C12通入水中：C12+H2O=2H++C1-+C1O-参考答案：答案：D4.下列实验能达到预期目的的是A．验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D．检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液参考答案：AC略5.如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是

A.a中铁钉附近呈现红色

B.b中铁钉上发生还原反应

C.a中铜丝上发生氧化反应

D.b中铝条附近有气泡产生

参考答案：答案：B解析：a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应，电极反应为Fe-2e－=Fe2＋，没有红色出现，A项错；铜作为正极，发生还原反应，C项不正确；b中构成铁铝原电池，铝作负极，失去电子，发生Al-3e－=Al3＋，没有气体产生，D项错；铁作正极，发生还原反应，B项正确。高考考点：原电池反应，吸氧腐蚀易错提醒：正确认识原电池的正负极所发生的反应备考提示：原电池中的正、负极；电极反应；溶液中的迁移情况均是常见考点。6.随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富

脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A、无水硫酸铜、蔗糖

B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁

C、食盐、硫酸亚铁

D、生石灰、食盐参考答案：B略7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0．2NA

B．将10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0．01NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：C略8.下列各项表达中正确的是（）A.Na2O2的电子式为B.16O2和18O2互为同素异形体C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl—的结构示意图为参考答案：CA.Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B.16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7，C正确；D.Cl－的结构示意图为，D错误，答案选C。9.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）（）A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5参考答案：A略10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与DE含有不同类型的化学键参考答案：C略11.下列离子方程式中，正确的是

（

）A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O==AlO2-＋4NH4++2H2O参考答案：B略12.某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-参考答案：D根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。13.不能用有关胶体的观点解释的现象是

（

）

A．在江河入海处易形成三角洲

B．0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：C略14.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略15.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为

（

）

A．10bmol/L

B．(20b—10a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b—5a)mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnSO4是一种重要的硫酸盐，溶于水，水溶液呈弱酸性，广泛应用于镀锡工业，其晶体制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是___________________________，加入Sn粉的作用是_____________________________________________。（2）反应II后所得溶液经过操作I得到SnSO4晶体，步骤依次为_________、_________、过滤。（3）某工艺要向铜件上镀锡，则该电镀池阳极材料为_________，阴极反应式为____________________________________。（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式___________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中：①Z、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1：3和3：1；②由于X和Y的结合，导致它们成为能够形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：（1）W元素在周期表的位置是_______________________；（2）由某金属与Y形成的离子化合物是中学化学中的常见化合物，其中阴离子的电子式为__________；写出该化合物与水反应的化学方程式

。（3）由Y与Z组成的一种常见化合物具有还原性，该性质常用于该化合物的检验。如将该化合物通入PdCl2的水溶液中会有Pd单质和另外两种常见化合物生成。请写出该反应的化学方程式__________________________。（4）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量Y与Z的另一种常见化合物，溶液中出现浑浊，该反应的离子方程式是_______________________________。（5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定X2Y2Z4溶液的物质的量浓度。向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到YZ2和Mn2+，则此种X2Y2Z4溶液的物质的量浓度是________mol/L.参考答案：（1）第三周期,ⅠA族.

（2）+;CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑

（3）PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

（4）SiO32—+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

（5）2MnO4++5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；0.25略18.参考答案：略19.（14分）请回答下列有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol

CO和2mol

H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。a.该反应的ΔH3

0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。b.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有

。（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32—；则其负极的电极反应式为

。（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全