2022年重庆大足区万古镇中学高三化学期末试卷含解析

2022年重庆大足区万古镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12LNO，剩余4．8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0．075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol·L-1

C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12LNO

参考答案：A略2.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略3.下列热化学方程式或离子方程式正确的是

A.向1mol·L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B.将1mol·L-1NaAlO2溶液和1.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1D.将少量CO2气体通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO—=CO32—-+2HClO参考答案：B略4.常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H+)/c(OH-)＝1的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－参考答案：C略5.参考答案：D略6.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A-水解程度较大C．c(A-)+c(HA)=0.02mol?L-1

D．n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)参考答案：A7.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是（）A、All4与ⅡA族元素性质相似B、A113与卤素性质类似C、A113在气态中与HI反应的方程式可表示为：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的参考答案：答案：D8.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法正确的是

A．物质A的转化率为a

B．起始时刻达到平衡时容器中的体积比为(1+n):(1+n–a)

C．反应达到平衡后，再向容器中充入amolHe，物质B的转化率减小

D．当v正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡参考答案：C略9.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是

A.四种元素中，Z元素的非金属性最强

B.只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物

C.只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

参考答案：C由题意可直接判断出X是钠，Y是碳，从“Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍”可知Z属于VIA，再者Z为短周期元素，可知Z是硫，进一步判断出W是氯。氯的非金属性最强，A不符合题意；氯元素存在多种氧化物，B不符合题意；活泼金属钠一般与非金属形成离子化合物，C符合题意；烃中可存在碳碳非极性键，D不符合题意。

10.下列说法正确的是A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气不相等B．淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖等水解后的产物中全部都有葡萄糖C．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一，红外光谱法可用于研究有机物分子结构，中和滴定法不能用于测量盐类物质溶液的浓度D．石油裂化可获得乙烯、丙烯和丁二烯参考答案：B略11.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：BC略12.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到Z的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3CFeCl3ZMgOAl2O3H2CuCl2参考答案：D略13.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．1.6B．2.4g

C．4.8g

D．6.4g参考答案：略14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子

B．16gO2和O3的混合气体中含有的原子数为NAC．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子参考答案：B略15.下列化学实验事实及其解释都正确的是

（

）A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：图K5－32－10相关信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O；[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：图K5－32－11请根据以下信息回答下列问题：(1)方案1的实验步骤为：a．加热蒸发；b.冷却结晶；c.抽滤；d.洗涤；e.干燥。①步骤1的抽滤装置如图K5－32－11所示，该装置中的错误之处是______________________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先______________________，然后__________________。②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____________杂质，产生该杂质的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)方案2的实验步骤为：a．向溶液C中加入适量__________；b.__________；c.洗涤；d.干燥。①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是______。A．乙醇

B．蒸馏水

C．乙醇和水的混合液

D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是_______________________________。参考答案：(1)①漏斗口斜面反转才正确断开抽气装置与安全瓶的连接关闭水龙头②CuSO4晶体加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2＋电离产生Cu2＋和[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质(2)①(NH4)2SO4过滤②A③加热干燥可以导致失去结晶水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图1中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表示它们的共同特点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在图下的空格内填写适当内容。(每处只要求填一点)(1)________；(2)________；(3)________；(4)________；(5)________。参考答案：(1)与酸反应(2)加热分解(3)有丁达尔效应(4)分散系(5)能够透过半透膜略18.将一定量的晶体A，隔绝空气加热到20℃时，全部分解为B、C、D、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：1：l。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质；C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)E的分子式为

；C的电子式为

。(2)已知1molB和F反应生成气态D时，放出226.45kJ的热量。请写出此反应的热化学方程式

。

(3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式

。(4)写出D与J反应的化学方程式

。(5)写出L和B的水溶液反应的离子方程式

。(6)A的化学式为

。参考答案：略19.N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________。（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是___________________________。（3）NH3分子的立体构型为_________，中心原子的杂化类型是_________。（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_________，电负性最小的是_________。(填元素符号)（5）已知：Cu2O熔点为1235℃，CuCl熔点为426℃，则可判定Cu2O为_________(填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl为_________。(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_________个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_________(列出计算式)g·cm－3。参考答案：(1)3d104s1

(2)铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强

(3)三角锥形

sp3

(4)N

P

(5)离子晶体

分子晶体

(6)8

【分析】（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。（2）铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。（3