浙江省湖州市练镇洪塘中学高三化学月考试题含解析

浙江省湖州市练镇洪塘中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同D.“84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强参考答案：B提取青蒿素的过程属于物理变化，故A错误；草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性可以去污，故B正确；用汽油去除衣物上的油污，利用油污易溶于汽油的性质，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，利用油污在碱性条件下的水解的性质，故C错误；NaClO与HC1生成有毒的氯气，故D错误。2.由、、、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是(

)A.混合物中一定有、B.混合物中一定含有、、C.混合物中一定不含、NaClD.混合物中一定不含有、NaCl参考答案：A略3.在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol?L﹣1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol?L﹣1和6mol?L﹣1．以下叙述正确的是（

）A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同参考答案：C考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，则达到相同平衡状态．据此进行判断．由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．解答：解：反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强对平衡移动没有影响，当满足Ⅱ所加物质完全转化为A、B时，与Ⅰ物质的量比值相等，A、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故A错误；B、Ⅱ途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；C、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，故C正确；D、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同，故D错误；故选C．点评：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理4.下列离子反应方程式正确的是

（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B5.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：

时间（s）050010001500t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列说法一定正确的是（）A.正反应为吸热反应B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5bC.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由k300℃＞k350℃，所以该反应的正反应属于放热反应；B、C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，b与c也不一定相等．而且20﹣a＞a﹣b，a＞10+0.5b；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8．解答：解：A．该反应的平衡常数：k300℃＞k350℃，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B．如果t2℃＜t1℃，t1℃反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20﹣a＞a﹣b，所以a＞10+0.5b，故B错误；C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后，但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D．如果t2℃＞t1℃，那么t2℃时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）＞10.8，故D正确；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t1℃时1000s该反应达到化学平衡来解答．6.（不定项）我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回，其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是A．Al电极是该电池的正极

B．Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生还原反应C．该电池负极反应是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小参考答案：BC试题分析：A．由原电池装置图可知铝被氧化生成NaAlO2，则Al为负极，故A错误；B．AgO被还原，应为原电池的正极，故B错误；C．Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正确；D．正极发生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D错误；故选C。

7.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知b＝2a，则下列推断正确的是A．ω2＝2ω1

B．ω1＝2ω2

C．ω2＞2ω1

D．ω1<ω2<2ω1参考答案：C略8.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：略9.下列有关化学用语表示正确的是（

）A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2－离子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：参考答案：AB项，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，其结构简式为：HCOOCH3，错误；C项，S2－核内有16个质子，正确的为，错误；；D项，应为23994Pu，错误。10.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol钠与足量水反应转移的电子数为NAB．1L0.1mol/L的醋酸中含有NA个CH3COO―C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D．常温常压下，10g甲烷所含有的电子数目为10NA参考答案：A略11.室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：D略12.如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：则的反应热()为参考答案：C13.反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与浓度或反应的条件有关。下列各组物质反应时：

①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：

A．①③

B．②③

C．①②

D．①②③参考答案：A略14.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应参考答案：C解析：本题主要考查化学与生活常识。选项A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，食醋与之发生复分解反应而除去。15.111号元素Rg所在周期和族是()A．第七周期ⅠB族 B．第七周期ⅡB族C．第六周期ⅠB族

D．第六周期ⅡB族参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：（1）该实验的目的是

。（2）显色时间t2＝

。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为

（填字母）

A

<22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是

。

参考答案：答案：（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）29.3s

（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

解析：难度，易。由题目中表格数据可分析出c(I－)、c(S2O32-)浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响，因反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比），由①⑤中数据可列关系：显色时间t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，升高温度，反应速率加快，故显色时间t2<22.0s。07年广东高考在选择题方面减弱了考查，只有第18题的选项C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化学平衡图象题，改为化学反应速率的表格分析题，实际要求仍是考查学生运用所学化学反应速率与化学平衡思想解决指定问题的能力。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—物质结构与性质】（15分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为

。

（2）Fe元素位于周期表的

分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为____和_____（填化学式），CO的结构式为__。

（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种)

（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为

________晶体。参考答案：（15分）（1）3d104s1

（3分）

（2）d

0

N2

CN－

C≡O

(每个1分，共5分)（3）CH4

CH3OH

（每个1分，共2分）（4）正四面体；可以为CO2、NCl3、CCl4和CO等电子式中的任意2个

（每个1分，共3分）（5）非极性

分子

（每个1分，共2分）略18.(10分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题：

(1)图中有两处明显的错误是：①______________________；②____________________。(2)A仪器的名称是

，B仪器的名称是_______。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_____，其作用是_______。(4)阅读、分析下列两个材料：材料1：材料2：物质熔点/℃沸点/℃密度/g/cm溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶

回答下列问题(填写序号)：A．蒸馏法

B．萃