云南省曲靖市马龙县第三中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

云南省曲靖市马龙县第三中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（

）A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染参考答案：B试题分析：A.PE、PVC都属于链状高分子化合物，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，A正确；B.PVC的单体是CH2═CHCl，不属于烃类，B错误；C.PVC中含有氯元素，在燃烧过程中会产生HCl，对人体有害，C正确；D.废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境污染，D正确。2.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是参考答案：D3.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

（

）

A无机物

B有机物

C盐类

D非金属单质参考答案：B略4.关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B．原电池是把化学能转变为电能的装置C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1120mL(标准状况)气体析出D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应参考答案：B5.下列有关肥皂的叙述中错误的是：A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A试题分析：A．肥皂含有的烃基具有亲油性，可以使有机物溶解，达到与水分离的目的，而纯碱是强碱弱酸盐，水解使盐溶液显碱性，促使油脂水解变为可溶性的物质，因此二者的去污原理不相同，错误。B．肥皂含有的烃基具有亲油性，可以使有机物溶解，可以加速油污在水中的分散，达到与水分离的目的，正确。C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠，正确。D．肥皂主要成分的分子中含有的烃基部分是亲油基团，含有的羧酸根离子是亲水基团，共用含有亲油基团和亲水基团两部分，正确。故答案A。6.钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是

A．硬度较小

B．与冷水剧烈反应

C．密度比水小

D．在氧气中燃烧生成白色固体参考答案：D略7.氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：A.只有①

B.只有②

C.①和②

D.③和④参考答案：C略8.乳酸（）在一定条件下经聚合生成一种塑料（），用这种新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害的物质，不会对环境造成污染。在该聚合反应中，生成的另一种产物是(

)A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2参考答案：A9.下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是（

）A、氯甲烷

B、氯仿

C、乙醇

D、氯乙烷参考答案：D略10.无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应参考答案：AD略11.以下实验能获得成功的是

（

）

A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．对苯和硝基苯采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略12.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（

）A.0种

B.3种

C.2种

D.1种参考答案：D该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种且位于d区的元素只有1种，故选D。点睛：本题考查了原子核外电子排布，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握洪特规则内容及应用。最外层为4s1，可能的情况为3d04s1、3d54s1、3d104s1。13.常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：C略14.柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是

A.0.1mol/L

B.1×10－3mol/L

C.1×10－7mol/L

D.1×10－11mol/L参考答案：D略15.在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是A．K+、SO42-、CO32-

B．NH4+、Na+、SO42-

C．Mg2+、HCO3-、Cl﹣

D．Ag+、Al3+、Cl-参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________

，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

，且______

为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________mL，

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.2020.22

第二次25.000.5624.54

第三次25.000.4220.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为

参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；黄色，橙色；半分钟不变色（2）D

（3）20.00mL

(4)0.0800mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题16分）某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：SO42－+Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2OH－

该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3

[即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

b．通入CO2，溶液pH减小

c．加入NaOH固体，

减小

d．稀释溶液，平衡常数增大参考答案：（1）

（2）碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3

（3）不与Ca2+生成难溶物

酸性比碳酸弱

（4）酸性物质与OH－反应，使平衡向生成CaSO4·2H2O的方向进行

SO42－+Ca(OH)2+2HACaSO4·2H2O↓+2A－（每空2分）

（5）（2分）ad18.工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）（1）上述反应中，x=_____，y=____。（2）上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。若反应中转移2mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________(填字母)。A.NaCl溶液

B.NH4Cl溶液

C.HNO3溶液

D.浓H2SO4参考答案：(1)2

4

(2)1:1

44.8L

(3)B解析：（1）根据I原子守恒得x=2，根据H原子守恒得y=4，故答案为：2；4；（2）离子方程式2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O中，氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高,所以NO2-是氧化剂，I-是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为:1:1，反应中转移2mol电子，生成的NO的物质的量为2mol，在标准状况下的体积为44.8L；故答案为：1:1、44.8L（3）使NaNO2转化为不引