北京花家地西里中学2022年高一化学模拟试题含解析

北京花家地西里中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+参考答案：AA、OH-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+0=8，故A正确；B、Mg2+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为12，中子数为12，故B错误；C、OD-微粒带负电，电子数大于质子数，质子数为8+1=9，中子数为8+1=9，故C错误；D、D3O+微粒带正电，电子数小于质子数，质子数为8+1×3=11，中子数为8+1×3=11，故D错误；故选A。点睛：本题考查微粒结构，解题的关键是对相关原子的结构的把握。电子数大于质子数，则微粒带负电，质子数大于中子数，明确氢元素的不同原子中中子个数的情况是解决此题的必要条件。2.下列说法不正确的是（）A．胶体都有丁达尔现象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C．氢氧化铁胶体的分散质可以透过滤纸D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：A．丁达尔效应是胶体的特性；B．溶液呈血红色；C．胶体能透过滤纸；D．钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠．解答：A．丁达尔效应是胶体的特性，胶体都有丁达尔现象，故A正确；B．溶液呈血红色，不是沉淀，故B错误；C．胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D．钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，最终会看到蓝色沉淀，故D正确．故选B．点评：本题考查学生胶体的性质以及离子检验等知识，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体．3.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为()A．3∶1

B．1∶3C．2∶3

D．3∶2参考答案：C略4.下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是

A.葡萄糖

B.纤维素

C.乙醇

D.蔗糖参考答案：C5.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（

）A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤参考答案：C略6.下列两种物质的混合物，能用分液漏斗分离的是

（

）A．乙醇与水

B．乙酸与水

C．苯与水

D．葡萄糖与水参考答案：C略7.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【分析】A．分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；B．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂．【解答】解：A．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故A错误；B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B正确；C．根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故C错误；D．根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故D错误．故选B．8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为NA参考答案：BA、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故ag混合物中含有的CH2的物质的量为n==mol，故含原子总数为NA个，故A错误；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误；故选B。9.某气体物质的质量为1.6g，含有3.01×1022个分子，则该气体的相对分子质量为

A.16

B.32

C.64

D．96参考答案：B略10.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（

）A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液参考答案：C该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A、D错误；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C符合题意，故选C。

11.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有纯碱的水溶液的毛巾捂住鼻子D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：B12.下列危险化学品的分类不正确的是（）A.白磷，自燃物品

B.浓硫酸，腐蚀品C.酒精，易燃液体

D.二氧化碳，有毒品参考答案：DA、白磷易自燃，为自燃物品，故A正确；B、浓硫酸具有腐蚀性，B正确；C、酒精为常用的燃料，属易燃液体，故C正确；D、二氧化碳无毒，故D错误。故选D。13.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1参考答案：C【分析】溶于水发生的反应是4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，根据n＝V/Vm、c＝n/V计算硝酸的浓度。【详解】设烧瓶的体积为VL，由于O2和NO2的体积比为1∶4，所以NO2的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知二者恰好反应，因此最终液体充满整个烧瓶，溶液体积为VL，NO2的物质的量为VL÷22.4L·mol?1=Vmol，所以硝酸的物质的量浓度为Vmol÷VL=mol·L?1。答案选C。14.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼

B．石灰水粉刷墙壁

C．食物腐败

D．燃放鞭炮参考答案：B15.在水溶液中能大量共存的离子组是A.Al3+

H+

HCO3－

Cl－

B.Na+

AlO2－

OH－

SO42－C.Ca2+

K+

NO3－

CO32－

D.H+

Fe2+

MnO4－

NO3－参考答案：B【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析判断。【详解】A.Al3+、H+与HCO3－均反应，不能大量共存，A不选；B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之间不反应，可以大量共存，B选；C.Ca2+与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不选；D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不选；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中要配制0.1mol/L盐酸500mL。请回答下列问题：（1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：____________________；（2）实验中应用量筒量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_______mL；（3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____________。A.取浓盐酸时俯视B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线D.定容时俯视E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管；

(2)4.2mL

(3)BD解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓盐酸的物质的量浓度c==1000×1.19g/cm3×36.5%÷36.5g/mol＝11.9mol/L，设需要盐酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL，故答案为：4.2mL

；（3）A.取浓盐酸时俯视刻度线，会导致量取的浓盐酸的体积偏小，则溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中会造成溶质偏多，浓度偏高，故B正确；C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线，对所配制溶液没有影响，故C错误；D.定容时俯视，则会造成溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故E错误。所以答案是BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是

，其相应的质量（g）为

。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝

。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

。参考答案：(1)P2O5，P2O3

2.75g

3.55g

(2)－(20X－Y)KJ·mol－1(3)P(S)+O2(g)=P2O3(S)；△H=－(20X－Y)KJ/mol略18.（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题:

(1)酸性:H2CO3

H2SiO3,H2SiO3

H3PO4

(2)碱性:Ca(OH)2

Mg(OH)2,Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)气态氢化物稳定性:H2O

H2S,H2S

HCl

(4)还原性:H2O

H2S,H