2022年江苏省徐州市新沂东方中学高二化学联考试卷含解析

2022年江苏省徐州市新沂东方中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A元素的最低价时只能升高，只具有还原性。S的最低价为-2价。2.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)参考答案：B略3.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2=Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略4.两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（

）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙炔参考答案：A考点：有机物的推断．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据n=计算3.6克水的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．解答：解：两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水，平均分子组成C原子数目为：=1.6，3.6克水的物质的量为=0.2mol，平均分子组成中H原子数目为：=4，故该混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据C原子可知，该烃一定含有CH4，根据H原子可知，令一烃的分子中H原子数目为4，A、由上述分析可知，该烃一定含有CH4，故A正确；B、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，故B错误；C、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能有乙烷，故C错误；D、该烃一定含有CH4，令一烃的分子中H原子数目为4，不可能含有乙炔，故D错误；故选A．点评：考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法2、平均氢法3、平均碳氢分子式法4、平均式量法5.下列电子式或结构式错误的是参考答案：C6.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性

B．金属的导电性C．金属的延展性

D．地壳中金属元素的含量参考答案：A考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答．解答：解：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选A．点评：本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大．7.下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （

）参考答案：A略8.在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D略9.下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ参考答案：D略10.下列各组物质，前者的熔点高于后者的是（

）①干冰与固态二硫化碳

②NaCl晶体与KCl晶体③金刚石与晶体硅

④干冰、氧化钠、二氧化硅A．①②

B．③④

C．②④

D．②③参考答案：D略11.下列各图所表示的反应是吸热反应的是

（

）参考答案：A略12.下列单体在一定条件下能发生加聚反应生成的是

参考答案：C13.V滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-

D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－参考答案：A略14.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用天平称取物品的质量为5.872g参考答案：B考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒的精确度为0.1mL；B．滴定管精确度为0.01ml；C．广泛pH试纸精确到整数；D．托盘天平的精确度为0.1g．解答：解：A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B．滴定管精确度为0.01ml，能量取13.17mL稀盐酸，故B正确；C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取5.872g，故D错误．故选B．点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同．15.下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有（

）

A、3种

B、4种

C、5种

D、6种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。

(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是________________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______

____。降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率___

___。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)（33题图）

(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是____

____。

(3)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________________________

(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度

d．增加SO3的物质的量(4)已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？

（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)

v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是

。参考答案：(1)；增大；增大；减小(2)15～20min和25～30min

(3)增加了O2的量；ab（2分）(2)否；>；Qc==17.8<K，反应向正反应方向移动。（2分）略18.在10%稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是()参考答案：D略19.(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反

应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=

mol·L-1，C的物质的量为

mol；若反应经一段时间后，达到平

衡时A的转化率为

，如果这时将该密闭容器体积扩大1倍，则反应

速率的变化是

；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为

(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变