2022-2023学年江苏省盐城市东台杨河中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省盐城市东台杨河中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.接触发生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理

③废渣用来制水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电A.只有①②

B.只有①③④

C.只有①②③

D.全部参考答案：D2.下列物质保存方法正确的是()

①金属钠一煤油或石蜡油；

②过氧化钠一塑料瓶密封；

③水玻璃一橡胶塞细口瓶；

④氯水一毛玻璃塞棕色细口瓶；

⑤苯一毛玻璃塞无色细口瓶；

⑥浓、稀硝酸毛玻璃塞棕色细口瓶；

A．全部

B．⑤④⑥

C．②④⑥

D．①②③参考答案：C略3.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（

）A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）C．乙烯与水加成（乙醇）D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烯）参考答案：B考点：混合物和纯净物；有机化学反应的综合应用．分析：A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷；B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应；C．乙烯与水发生加成反应，没有副产物；D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应；解答：解：A．乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，生成物只有一种，为纯净物，故A不选；B．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下，发生取代反应，为链锁反应，产物较复杂，为多种氯代烃的混合物，故B选；C．乙烯与水发生加成反应，没有副产物，生成物只有一种，为纯净物，故C不选；D．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应，生成氯乙烯为纯净物，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的制备及物质分离提纯方法的选择，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应类型的特点为解答的关键，注意加成反应产物只有一种，题目难度不大4.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.对该物质判断正确的是：

A.晶体的硬度与金刚石相当

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.不能发生加成反应

D.不能使溴水褪色参考答案：B5.

对于工业生产硫酸的反应：SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)；ΔH＝－98.3kJ·mol－1下列图象表示正确的是参考答案：B略6.25℃时,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

（

）A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应

D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略7.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略8.原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（

）A.ⅢA

B.ⅣA

C.ⅤA

D.ⅥA参考答案：C略9.．单糖是

A．具有甜味的物质

B．具有一个分子比较简单的糖C．不能在水解成更简单的糖

D．最简式为的Cn(H2O)m有机物参考答案：C略10.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性C．碱性D．酸性参考答案：B略11.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度

B．加大X的投入量C．加催化剂

D．增大体积参考答案：C12.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以导电的陶瓷作固体电解质，反应为，以下说法正确的是（

）A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是：

参考答案：D略13.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A．Fe

B．Mg

C．P

D．Zn参考答案：C略14.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时电子从正极经过外线路流向负极D．充电时Ni(OH)2在阴极失电子参考答案：B略15.下列说法正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，但不一定会引起状态的变化B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C．反应物的总能量低于反应产物的总能量，此反应需加热才进行D．反应物的总能量高于反应产物的总能量，此反应在任何条件下都可进行参考答案：AA.任何化学反应都会伴随能量变化，但物质状态不一定变化，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；有许多物理变化，如物质的三态变化也有能量变化，A正确；B.化学反应一定伴有能量的变化，但是伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，比如，浓硫酸溶于水会放出大量的热，但不是化学反应，B错误；C.当E反应物<E反应产物时，该反应吸热，但不一定需加热条件，C错误；D.当E反应物>E反应产物时，该反应放热，有的需加热或还要有更高条件下才能进行，D错误。故答案A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（B）操作不用标准溶液润洗滴定管，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_____________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是_________。（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是___________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求完成以下内容：（1）Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。（2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液。①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c-2、c3，则它们之间由小到大的顺序为______

（用“＞”“＜”或“＝”表示，下同）。②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H-2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_____________________；（3）某温度下，水的离子积常数KW＝10－14。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为____________。参考答案：（1）酸

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

稀H2SO4（２）C2<C1<C3

V1=V2=V3

(3)1:1018.请写出下列反应的离子方程式。

⑴碳酸氢钠溶液与盐酸的反应：____________________________________。⑵氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：____________________________________。⑶氧化铝与氢氧化钠溶液的反应：____________________________________。参考答案：⑴H+

+

HCO3－

=

H2O+

CO2↑⑵Ba2＋

+2OH－+

2H+

+SO42－=

BaSO4↓+

2H2O(3)Al2O3

+

2OH－

=

AlO2-

+

2H2O略19.（1）某研究性学习小组的同学将一置于空气中的铝片投入浓CuCl2溶液中，铝片表面出现一层暗红色物质，此后铝片上开始产生大量气泡，溶液温度迅速上升，暗红色物质表面有黑色固体生成。①反应开始后，产生气体的速率是逐渐加快的，其可能的原因有

（选填序号）。A．溶液中H+浓度逐渐增大，反应速率加快

B．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快

C．Cu2+是反应的催化剂，反应速率加快

D．铜与铝构成原电池，反应速率加快②浓CuCl2溶液有较强的酸性，是因为（用离子方程式表示）

(2)根据示图分析，该反应的热化学方式为。

(3)钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应：；原电池反：。(4)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp1.0×10－151.0×10－291.8×10－11

①溶液2加水稀释，使TiO2+水解生成白色沉淀的离子方程式为

②假设金属离子完全沉淀时，金属离子的物质的量浓度为1.0×10－5mol/L，则Fe2+完全沉淀时，溶液pH至少等于